湖南省株洲市攸县网岭镇中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖南省株洲市攸县网岭镇中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.

L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.

IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A2.下列说法正确的是(

)A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D试题分析：A．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B．乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。3.下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．中和反应需吸收热量

C．H2—→H+H的变化放出能量

D鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量参考答案：A略4.A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE

下列说法中正确的是A．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2价D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性参考答案：C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强、元素的金属性随着原子序数增大而减弱，A．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故A错误；B．A、B为短周期元素，A的金属性大于B，如果A(OH)n为强碱时，B(OH)m不是强碱，故B错误；C．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的最高化合价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价，故C正确；D．HnCOm为强酸时，C的非金属性较强，非金属性E＞D＞C，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以E的单质不可能有强还原性，故D错误。【点睛】明确同一周期元素金属性、非金属性强弱变化规律是解本题关键，同周期主族元素随核电荷数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。5.下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子不可能是阴离子B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D.饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体参考答案：BA.含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B.非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C.含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D.氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。6.有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol参考答案：A试题分析：32gCu的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol，选A。7.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是A.m=y,R3+是还原剂

B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂

D.m=4,R2+是还原剂参考答案：D试题分析：根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，则A、m=y=4，R2+是还原剂，A错误；B、m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；C、m=4，R3+是氧化产物，C错误；D、m=4，R2+是还原剂，D正确，答案选D。8.下列说法正确的是

A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类

B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍

C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素参考答案：C9.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

A②比①多

B①比②多

C一样多

D无法比较参考答案：A略10.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略11.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B.实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率C.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解D.a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸参考答案：D【详解】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，A正确；B、升高温度可以加快反应速率，则实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率，B正确；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，C正确；D、浓硫酸的密度大，稀释放热，故配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，D错误；答案选D．12.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（

）A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.原子个数参考答案：A元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数，答案选A。点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的质子数、中子数、质量数等之间的数量关系是解答的关键。13.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种。14.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．15.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同一物质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是

。（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。（3）浓硫酸的作用是

，烧杯中发生反应的离子方程式为

，作用是

。（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③

。甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。请问上述观点错误的是

，原因是

。（用化学方程式或离子方程式和文字说明）参考答案：（1）分液漏斗

。（2）___4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O_,

1︰1。（3）

干燥氯气

，Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O，

吸收多余的氯气

。（4）③

既有FeCl3又只有FeCl2

，

甲

。（1分）若铁有余，则发生Fe+2Fe3+===3Fe2+，滴加KSCN溶液，也不会血红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)完成下列填空：A．H2SO4的摩尔质量为

；1.204×1024个H2SO4含_____________个氧原子，共含___________mol原子，能和________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下

LHCl中所含氢元素的质量相同。

B．现有以下物质①NaCl晶体，②CO2，③液态的纯醋酸，④铜，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖，⑦酒精，⑧氨水，请回答下列问题（填序号）(1)．能导电的是______________________。

(2)．属于电解质的是

_________________。(3)．属于非电解质的是

_______________。参考答案：A、98g/mol；4.816×1024；14；4；89.6B、(1)④⑧；(2)①③⑤；(3)②⑥⑦略18.（8分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色。请回答