福建省泉州市晋江磁灶中学高三化学模拟试卷含解析

福建省泉州市晋江磁灶中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：A略2.一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400参考答案：B3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：D略4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3参考答案：B5.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（

）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写6.下列离子方程式表达正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：B略7.(08枣庄调研)当前中央提出“大力抓好节能减排、保护环境”，下列措施与这一主题不吻合的是（

）

A．推广燃烧脱硫技术，防止SO2污染

B．推广垃圾的分类存放、回放、处理

C．大量使用农药、化肥提高粮食产量

D．采用“绿色化学”工艺，减少副产物参考答案：答案：C8.某溶液中同时含有下列六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥参考答案：C某溶液中同时含有六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；②SO32﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；③NO3﹣不发生反应，离子浓度基本不变；④PO43﹣不发生反应，离子浓度基本不变；⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣，SO42﹣浓度增大；⑥Na+不发生任何反应，离子浓度基本不变；充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑥，故选：C．9.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是：A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略10.下列说法正确的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1．2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A知识点:物质的量的相关计算，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，故B错误；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，阴离子为HSO4-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02NA，故C错误；

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的体积不是1L，故Na+的物质的量浓度不为1mol/L，故D错误。思路点拨:本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意物质的离子构成为易错点，难度不大。11.甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系

，满足条件的甲和乙为

（）

A．铝和铁

B．氟气和氧气

C．碳和硅

D．镁和碳

参考答案：答案：D12.

如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是:

A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH―＋4e-＝O2↑＋2H2OC．电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略13.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用铝铁及化合物的性质C2

C3【答案解析】B

解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。14.锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是

A.反应中共消耗1.8molH2SO4

B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

C.反应中共消耗97.5gZn

D.反应中共转移3mol电子参考答案：B略15.某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%参考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸异戊酯

(5)提高异戊醇的转化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修3物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族的主族元素。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：（1）元素A形成10电子氧化物的空间构型

，中心原子的杂化方式

；（2）B的价电子排布式

，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

；(3)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序

（用元素符号表示），(4)E元素在周期表位于第

周期，第

族，其元素名称是

，它的＋2价离子的电子排布式为

；(5)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是

(只要求列出算式)。参考答案：(1)V型

SP3

(2)2s22p5

氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

(3)F＞Cl＞H

(4)四ⅦB锰

1s22s22p63s23p63d5

(5)

CaF2

略18.若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O

→

HXO3+HY。⑴.该反应的还原剂的化学式为___________________。⑵.配平上述化学方程式（用化学式表示）：

⑶.若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的系数均为1，则Yn的系数为____________。⑷.在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→参考答案：⑴.I2

⑵.I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl

⑶.4

⑷.

略19.应用化学知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)

?H=－44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

________

。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=+181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正

v逆（填“>”、“<”或“＝”)。（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)2C(g)。在500℃时，分别将2molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。①达到平衡所需时间是Ⅰ

Ⅱ（填“>”、“<”或“=