广东省湛江市限口中学高一化学期末试题含解析

广东省湛江市限口中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤参考答案：A 2.下列事实与胶体性质无关的是（

）A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D.江河入海处常形成三角洲参考答案：A【分析】胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，和胶体无关，故A选；B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选；D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。故选A。

3.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略4.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（

）A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略5.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是()①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤参考答案：A【详解】①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；④如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选A。6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)

△H＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

△H＝－57．4kJ·mol-1，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)

△H1和2C(s)+O2(g)＝2CO(g)

△H2，则△H1＞△H2参考答案：B【详解】A项、燃烧热是指101kPa时，燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B项、吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低于金刚石能量，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C项、浓硫酸稀释过程中会放出能量，则含20．0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量大于28．7kJ，故C错误；D项、两个反应均为放热反应，△H均小于0，前者为完全燃烧，放出的热量多，后者为不完全燃烧，放出的热量少，则△H2＞△H1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热和中和热概念的理解，注意完全燃烧和不完全燃烧焓变的比较，明确反应热与反应物和生成物能量的关系是解答关键。

7.胶体和其它分散系本质的区别是

A．分散质粒子的大小B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷参考答案：A8.下列电子式书写正确的是参考答案：C略9.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.CO2的电子式： B.NH3的结构式：C.硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：参考答案：B【详解】A.CO2分子中含有碳氧双键，其电子式为，故A错误；B.NH3分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，结构式为：，故B正确；C.硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，故C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，其原子可以表示为：U，故D错误。故选B。

10.下列说法中错误的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A略11.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(

)A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL参考答案：A略12.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(

)

A.原子半径:X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:X>Y>Z

C.元素原子得电子能力:X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难顺序为:X>Y>Z参考答案：A13.已知：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（

）A.若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—)=n(Cl—)B.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)D.若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5参考答案：BA、浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A错误；B、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，B正确；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)来计算吸收的n(Cl2)，C错误；D、根据方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；D错误，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题解答时要特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化。14.体积为VmL、密度为ρg／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．c＝参考答案：BD略15.在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)参考答案：B试题分析：0.15mol/(L.min)，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（

)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。（

)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（

)用量筒取浓硫酸______mL。（

)将容量瓶盖紧摇匀。（

)将已冷却的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（

)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1)

___________；（2)

稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；（3)

未将洗涤液加入容量瓶___________；（4)

定容时仰视刻度线__________；（5)

摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；（6)

配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）无影响

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某化学课外活动小组测量含有SO2的空气中SO2含量的装置如下图（空气的其余成分以N2、O2计。假设所有反应过程中，O2都不参加反应）；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）请写出用Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式

收集SO2最好用

（填写收集的方法）。

（2）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于

的体积（填写气体的分子式）。

（3）反应管内出现

现象后，应该及时停止通入混合气体。若没有及时停止通气，则测得SO2含量

（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（4）可以代替反应管内的碘的淀粉溶液的常见物质是 （填一种即可）。（5）若碘溶液体积为amL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为bmL（已折算为标准状况下的体积）。用c、a、b表示SO2的体积百分含量为：

。参考答案：

（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

向上排气法

（2）N2、O2的体积

（3）溶液蓝色消失，偏低

（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水

（其它合理答案也给分）

（5）18.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是________________________________________________________。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称是______________。参考答案：(1)C2H6O解析由题意知氧的质量分数为1－52.2%－13.0%＝34.8%，则碳、氢、氧的原子个数分别为：N(C)＝≈2N(H)＝≈6N(O)＝≈1即分子式为C2H6O。(2)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)乙酸

19.完成下列化学用语：（1）书写电离方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金属氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，则MCl2的摩尔质量为

（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出该反应的化学方程式：

（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目

（5）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满O2，B容器中充满O3，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：

．参考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考点】电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）先判断强电解质、弱电解质，然后根据强电解质完全电离、弱电解质部分电离，其电离方程式分别用等号、可逆号进行判断；（2）先根据化合物MCl2的化学式计算出MCl2的物质的量，再根据M=计算出MCl2的摩尔质量；（3）电解饱和食盐水，Cl﹣在阳极放电生成氯气，水电离出的H+在阴极放电生成氢气；（4）8