第三章第一节弱电解质的电离演示文稿

第三章第一节弱电解质的电离演示文稿本文档共44页；当前第1页；编辑于星期二\19点2分优选第三章第一节弱电解质的电离本文档共44页；当前第2页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第3页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第4页；编辑于星期二\19点2分(1)电解质是在

或

下能够导电的

。非电解质是在

下都不导电的

。在下列物质中：①Fe

②H2SO4

③NaOH

④CO2

⑤Na2O

⑥Na2CO3

⑦NaCl溶液⑧NH3属于电解质的有

；属于非电解质的有

。水溶液里熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物②③⑤⑥④⑧本文档共44页；当前第5页；编辑于星期二\19点2分自由移动离子浓度离子所带电荷逆等动定变本文档共44页；当前第6页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第7页；编辑于星期二\19点2分一、强弱电解质1．盐酸与醋酸的比较(1)实验探究：盐酸、醋酸与镁条的反应：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与Mg条反应的现象反应

，产生大量气泡反应

，产生气泡溶液的pH02.4剧烈不剧烈本文档共44页；当前第8页；编辑于星期二\19点2分(2)实验结论：①盐酸中c(H＋)

醋酸中c(H＋)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度

；②同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸

电离，醋酸

电离。大于大完全部分本文档共44页；当前第9页；编辑于星期二\19点2分2．强弱电解质(1)概念：①强电解质：在水溶液中

的电解质。②弱电解质：在水溶液中

的电解质。(2)常见强、弱电解质：①强电解质：

、

、

。②弱电解质：

、

和水。完全电离部分电离强酸强碱大多数盐弱酸弱碱本文档共44页；当前第10页；编辑于星期二\19点2分二、弱电解质的电离1．电解质电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“

”。本文档共44页；当前第11页；编辑于星期二\19点2分①一元弱酸、弱碱一步电离：如CH3COOH：

。

NH3·H2O：

。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。CH3COOHCH3COO－＋H＋本文档共44页；当前第12页；编辑于星期二\19点2分③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：

。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－本文档共44页；当前第13页；编辑于星期二\19点2分2．电离平衡

(1)定义：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质

的速率和

的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。电离成离子离子结合成分子本文档共44页；当前第14页；编辑于星期二\19点2分(2)建立过程(用v－t图像描述)：本文档共44页；当前第15页；编辑于星期二\19点2分弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动态保持恒定发生移动弱本文档共44页；当前第16页；编辑于星期二\19点2分3．电离常数

(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中

与

是一个常数，该常数就叫电离常数，用

表示。离子浓度之积分子浓度之比K本文档共44页；当前第17页；编辑于星期二\19点2分(2)表示方法：对于ABA＋＋B－，

。

(3)意义：表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值

，弱电解质的电离程度

。越大越大本文档共44页；当前第18页；编辑于星期二\19点2分(4)影响因素：本文档共44页；当前第19页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第20页；编辑于星期二\19点2分1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)氨气的水溶液能导电，故氨气属于电解质。 (

)(2)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 (

)(3)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。 (

)本文档共44页；当前第21页；编辑于星期二\19点2分(4)固态NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。 (

)(5)一定温度下，CH3COOH浓度越大，电离常数越大。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×本文档共44页；当前第22页；编辑于星期二\19点2分2．讨论：(1)强电解质溶液的导电能力一定强吗？(2)电离平衡向右移动，电离程度、离子浓度一定增大吗？举例说明。本文档共44页；当前第23页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第24页；编辑于星期二\19点2分3．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是 (

)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)本文档共44页；当前第25页；编辑于星期二\19点2分分析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：C本文档共44页；当前第26页；编辑于星期二\19点2分4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 (

)A．变蓝色 B．变深C．变浅

D．不变本文档共44页；当前第27页；编辑于星期二\19点2分分析：在氨水中存在电离平衡，向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时，会抑制氨水的电离，使溶液中OH－的浓度减小，则溶液颜色变浅。答案：C本文档共44页；当前第28页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第29页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第30页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第31页；编辑于星期二\19点2分1．与化合物类型的关系本文档共44页；当前第32页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第33页；编辑于星期二\19点2分[例1]

(2012·南宁高二检测)下列说法正确的是(

)A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电本文档共44页；当前第34页；编辑于星期二\19点2分[解析]

A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。

[答案]

D本文档共44页；当前第35页；编辑于星期二\19点2分(1)电解质的强弱与其溶解度大小无必然联系，如CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但CH3COOH属于弱电解质。

(2)电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然联系。如强电解质溶液很稀时，导电能力差。

(3)电解质不一定导电(如固态NaCl)，导电的物质也不一定是电解质(如石墨、金属等)。本文档共44页；当前第36页；编辑于星期二\19点2分本文档共44页；当前第37页；编辑于星期二\19点2分1．各因素对电离平衡的影响影响因素电离度原因内因电解质本身性质决定电解质的电离程度结构决定性质本文档共44页；当前第38页；编辑于星期二\19点2分影响因素电离度原因外因温度(升温)增大电离过程是吸热的浓度(减小)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小外加电解质同离子效应减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移本文档共44页；当前第39页；编辑于星期二\19点2分2．实例说明以0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COO－＋H＋，如果改变下列条件时，平衡的变化如表所示：本文档共44页；当前第40页；编辑于星期二\19点2分条件改变平衡移动电离程度n(H＋)c(H＋)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵(s)逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加NaOH(s)正向增大减小减小增大本文档共44页；当前第41页；编辑于星期二\19点2分[例2]已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(

)①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．①②

B．②③

C．③④ D．②④本文档共44页；当前第42