山东省淄博市张店第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省淄博市张店第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与其用途相符合的是①Na2CO3—发酵粉②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④I2—预防甲状腺肿大⑤金属镁—信号弹⑥Na2O2—漂白织物A．②③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②③④

D．①②③⑤⑥参考答案：A2.下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是参考答案：DA、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，答案选D。3.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（

）A．Na与Na2SO4的灼烧时火焰颜色相同B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃参考答案：DA．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故A正确；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故D错误；故选D。4.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略5.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是

A、强度高

B、不易生锈

C、密度小

D、导电、导热性好参考答案：D6.下列叙述错误的是（

）A．合金材料中可能含有非金属元素B．淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB．1.12LN2中含N2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，1个水分子含有1个氧原子；B．气体状况未知，Vm不确定；C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；D．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A.1molH2O含NA个水分子，含有NA个O原子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.5.6gFe与足量稀盐酸反应0.1mol氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目小与0.1NA，故D错误；故选：A．8.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

参考答案：D9.下列说法正确的是：

（

）

A．相同质量的热水比冷水含有更多的热量

B．化学反应限度大，该反应的速率也大

C．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同

D．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境参考答案：C略10.下列仪器常用于物质分离的是（）A.③⑤⑥

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D试题分析：①是试管，用于反应或加热液体，故错误；②是漏斗，用于过滤，故正确；③是分液漏斗，用于互不相容液体的分离或向容器中添加液体，故正确；④是托盘天平，用于药品的称量，故错误；⑤蒸馏烧瓶，用于反应或互溶液体的分离，故正确；⑥容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，故错误；综上所述，选项D正确。11.在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Fe3+、Fe2+ D．Fe3+、Cu2+参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．12.在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．vA=0.5mol?L﹣1?s﹣1 B．vB=0.3mol?L﹣1?s﹣1C．vC=0.8mol?L﹣1?s﹣1 D．vD=1.0mol?L﹣1?s﹣1参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol?L﹣1?s﹣1；B.=0.3mol?L﹣1?s﹣1；C.=0.267mol?L﹣1?s﹣1；D.=0.25mol?L﹣1?s﹣1，故选B．13.下列各组物质中，所含分子数相同的是

（

）A.1gH2和lgO2

B.5.6LN2（标准状况）和22gCO2C.9gH2O和0.5molCl2

D.22.4LH2（标准状况）和0.1molN2参考答案：C略14.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略15.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2B．COC．N2D．CO2参考答案：A【考点】氯气的物理性质．【分析】A、氯气是黄绿色气体，有毒；B、CO是无色无味气体，有毒；C、氮气是无色无味气体，无毒；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒．【解答】解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，故A可选；B、CO是无色无味气体，有毒，故B不选；C、氮气是无色无味气体，无毒，故C不选；D、二氧化碳是无色无味气体，无毒，故D不选．故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。④检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是

。（3）步骤②中应控制馏分的温度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

。（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

。参考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不断正向移动（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸（2分，回答一点得1分）苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）（5）AD（2分，正确但不全1分，有错0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）试题分析：（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100ml的圆底烧瓶；（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω===90.02%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）

已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设2

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设3

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。

编号实验操作预期现象结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出

②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色

可能含

(填元素名称，以下同)③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显

结合②可知，一定含

④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有

沉淀产生。

一定含

。参考答案：略18.周期表中最活泼的金属为

，最活泼的非金属为

；原子序数最小的放射性元素为第

周期元素，其元素符号为

。参考答案：Fr；F；5；Tc19.A、