北京松榆里第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

北京松榆里第二中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是

反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，相同温度下：2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压参考答案：A2.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是

A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂

B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂

抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛

D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应参考答案：B略3.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（

）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略4.足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（）A．W2＞W1＞W3

B．W2=W1＞W3C．W1=W2=W3

D．W3＞W2＞W1参考答案：答案：A5.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数K=

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时参考答案：D6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

（

）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A略7.关于如图装置的叙述中，正确的是

A．镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

B．铁片为阳极，铁片上产生无色气体

C．溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D．溶液中向镁片方向定向移动参考答案：C8.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．【解答】解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改写为（CO）3?（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6?（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11?（H2）11?C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．故选：B．9.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确；B．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚性质的考查，题目难度中等．10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC．7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C试题分析：A、2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2×10－2mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78g·mol－1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。11.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

（

）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D略12.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()。A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则分子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等参考答案：BC略13.下列离子方程式书写正确的是A．工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OB．铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑C．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－参考答案：B略14.下列说法正确的是（

）A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。15.通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是

材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L(②)，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③)，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。

A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，

因此Fe已经钝化

B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2

C．③中现象表明，硝酸一定有剩余

D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。实验步骤如下：I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇③适量的浓硫酸II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。III.当不再有水生成，停止加热。IV.冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V.取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题：（1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为

（2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从

口进入，从

口流出；（填“上”或“下”）（3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是

①洗去反应剩余的苯甲酸②洗去反应混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（4）写出该反应的化学方程式

（5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为

（6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为

。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是

①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出②实验过程中，发生了副反应③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.

(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有____

__

(2)若CuCl2有剩余,则容器中,可能有_

_

;

(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有___

____,可能有____

___;

(4)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有_____

__。参考答案：

（1）Fe3+、Cu2+

(2)Fe3+、Fe2+或

Fe2+、

Cu

(3)Fe、Cu

Fe2+

(4)Fe、Cu18.氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为

。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为

形，阳离子中氮的杂化方式为

。(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X(X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为

。(4)X晶体中包含的化学键类型为

（填字母标号）。A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键(5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是

。(6)若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为

cm（阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。参考答案：

略19.有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚