2021年贵州省遵义市习水县程寨乡中学高三化学期末试卷含解析

2021年贵州省遵义市习水县程寨乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下述实验不能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略2.右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（

）A．该反应的热化学方程式为：

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1参考答案：D略3.下列叙述正确的是

A

还原性：Na＞K

B

热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D

等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2参考答案：C略4.某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A．该元素在自然界中仅以化合态存在B．该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C．其单质不能与任何酸发生化学反应D．其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略5.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NAB．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAC.1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NAD．t℃时，pH=6的纯水中含有OH—的个数为10-6NA参考答案：B略6.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、OH－、、

B．Na＋、、、I－

C．H＋、、Ba2＋、Cl－

D．Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、参考答案：C略8.下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3

参考答案：A9.下列表述正确的是（

）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略10.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．11.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol参考答案：B略12.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠

D．碳酸钠和二氧化硅参考答案：A13.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I参考答案：A14.下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确．故选D．15.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A．0.224L

B．0.672L

C．0.112L

D．0.336L参考答案：B试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，则2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02molFe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B。考点：考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2C12－77137S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；

S2C12+C12

2SCl2SCl2-12159.6（分解）设计实验装置如下图：（1）仪器A，B的名称分别为______________，______________。A中发生反应的离子方程式为

。C中的试剂名称是______________；仪器D的作用是

。（2）上图中装置不够完善，请你提出改进意见

；利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（3）E中反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_________________________，在F中可能出现的现象是_________________________________________。（5）S2C12粗品中可能混有的杂质是

、

、___________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。参考答案：（1）分液漏斗，蒸馏烧瓶，离子方程式略；饱和食盐水；除去氯气中少量的水蒸气

（2）在G和H之间增加干燥装置

（3）2S+C12

S2C12（4）因副反应产率降低

有固体产生（或其他正确描述）（5）SCl2、C12、S

控制浓盐酸的滴速不要过快（合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O请回答：（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是_____________。（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________【请用以下方式表示：AB…目标产物】。参考答案：(1)

碳碳双键、酯基

(2)取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还会氧化碳碳双键

(4)

加成反应

(5)18

(6)CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯G，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。根据已知2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1:1，所以其结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；（2）

检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全。（3）KMnO4(H＋)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M→N的转化用KMnO4

(H＋)代替O2

，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键。（4）K→L的化学反应为：，根据反应特点，该反应是加成反应。（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，①

能发生银镜反应，说明有醛基，

②

能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键，

③苯环上有2个取代基，所以同分异构体的两个取代基分别是一个取代基为甲基，另一个取代基有两种连法；一个是乙烯基，另一个是乙醛基；一个是取代基为醛基，另一个丙烯基3种连法，取代基的异构共有6种，两种取代基还有邻、间、对三种位置关系，共18种同分异构。其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为。（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线为：CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br。点睛：确定苯环上的同分异构体的数目时，注意同时考虑取代基的异构和位置的异构，按照一定的顺序，才能书写全面。18.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。(3)①H2O2分子的电子式：________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________