2021年山西省临汾市蒲县山中乡中学高二化学模拟试卷含解析

2021年山西省临汾市蒲县山中乡中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO+H2OH2SO3+OH－

①

HSOH++SO32-

②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH－)+2c(SO32-)C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH－)参考答案：B略2.化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ·mol-1）：P－P：198,

P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热△H为

（

）A．-1638kJ·mol－1

B．+1638kJ·mol－1

C．-126kJ·mol－1

D．+126kJ·mol－1

参考答案：A略3.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：

△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:A.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量

B.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C.NBD、Q、甲苯三者互为同系物D.NBD可开发为贮能材料参考答案：C略4.对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是(

)A．酯化

B．氧化

C．加成

D．水解参考答案：D试题分析：A、葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，A不符合题意；B、葡萄糖含有醛基和羟基，可以发生氧化反应，B不符合题意；C、葡萄糖含有醛基，可以发生加成反应，C不符合题意；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误，答案选D。15.已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B略6.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略7.对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3NAB．1molCl2反应转移的电子数一定是2NAC．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数目为3NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据反应后铁的价态来分析；B、根据反应后氯元素的价态来分析；C、标况下三氧化硫为液态；D、CH5+中含10个电子．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3NA个，故A错误；B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2NA个，故B错误；C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构的类型为（

）A、碳链异构

B、位置异构

C、官能团异构

D、顺反异构参考答案：C略10.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（）A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化 D．无法判断参考答案：B考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

专题：氮族元素．分析：二氧化氮与四氧化二氮存在反应：2NO2

N2O4，依据化学平衡移动的理论，加压时平衡向气体系数减小的方向移动，减压时平衡向气体系数增大的方向移动，结合压强的变化分析判断．解答：解：打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，U型管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2?N2O4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降，b端上升；故答案为：B．点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，明确勒沙特列原理是解题的关键，注意二氧化氮和四氧化二氮之间的反应特点11.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D略12.已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．四种元素一定属于短周期元素参考答案：B略13.根据价键原则，可能成立的分子式是A．C3H9O

B．C7H15N2O

C．C4H11Cl

D．C4H7NO参考答案：D略14.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3参考答案：B15.对于反应2X(g)+Y(g)

2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（

）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化学方程式为

．②取少量溶液B于试管中，滴加少量

试液，现象为

，其结论是固体样品中

（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．参考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含苯酚的工业废水处理的流程图如下:(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为

。(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和，通过操作(填写操作名称)可以使产物相互分离。(5)上图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。参考答案：(1)萃取(或分液)分液漏斗(2)苯酚钠(C6H5ONa)NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3过滤(5)NaOH水溶液

CO2解析:本题实质上为苯和苯酚混合物的分离，同时涉及相关物质回收利用中的一系列变化，掌握相关物质的性质及各种分离方法的适用范围是解答本题的前提。综合分析整个操作过程可知:设备Ⅰ用苯萃取废水中的苯酚，生成苯酚的苯溶液(因苯酚易溶于苯而不易溶于水)。设备Ⅱ用于分离苯和苯酚，为此需加入NaOH水溶液，使苯酚变为苯酚钠而溶于水中，再用分液法与苯分离。设备Ⅲ是为了将苯酚钠变为苯酚，考虑到经济成本和环境因素，通入CO2气体较为理想。设备Ⅳ是为了综合利用副产物NaHCO3，加入CaO可转化为反应所需的原料NaOH，而另一生成物CaCO3在设备Ⅴ中又可转化为反应所需的原料CO2和CaO。这样可提高经济效益，降低环境污染。18.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．回答下列问题：（1）该烃的相对分子质量是

，分子式是

．（2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）

．参考答案：（1）56；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，以此来解答．【解答】解：甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol，乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56，设分子式为（CH2）x，则14x=56，解得x=4，（1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8，故答案为：56；C4H8；（2）若该烃为链状烃，所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3