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文档简介

广西柳州市融水中学2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、以下能级符号正确的是A.3f B.2d C.4s D.2f2、某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图所示,则正确的是()A.M点所示溶液导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.Q点所示的溶液pH一定等于7D.Q点加入NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积3、下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A.③⑤⑥⑦⑧ B.③⑤⑥ C.①③④⑤⑥⑧ D.①②③④⑤⑥4、下列化学式只代表一种纯净物的是()A.CB.C4H10C.C2H4Cl2D.C2H65、恒温恒压下,对于反应:A(g)+3B(g)3C(g),达到平衡状态的标志是()A.v正(A)=3v逆(C)B.密闭容器内气体的密度不再改变C.单位时间内消耗3nmolC的同时,生成3nmolBD.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1:3:26、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036kJ/mol7、对食物的酸碱性判断正确的是A.柠檬是酸性食物B.鱼肉是碱性食物C.大米、面粉是碱性食物D.甜点是酸性食物8、下列物质转化在一定条件下不能实现的是A.Al2O3→Al(OH)3→AlB.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+9、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,静置后混合液分为两层,上层几乎无色的是()A.苯B.己烷C.碘化钾溶液D.CCl410、常温下,等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液,下列说法正确的是()A.分别与适量且等量的锌粒反应,平均反应速率前者大B.两溶液导电能力相同C.分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同D.稀释10倍后,盐酸的pH比醋酸溶液的pH小11、下列各烧杯中均盛着海水,其中铁腐蚀最快的是()A. B. C. D.12、煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物 B.石油产品都可用于聚合反应C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D.天然气是清洁燃料13、已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4

kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2molN2和6molH2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是A.Q2=2Q1B.Q1<0.5Q2C.Q1=Q2<184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ14、在标准状况下,将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水,充分反应后,体积减少到2.4L,混合物中乙烯所占的体积分数为A.40% B.50% C.60% D.70%15、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A.铝热反应B.酸碱中和反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与反应16、下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程17、在恒温、恒容密闭容器中,进行反应COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g)。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是:A.c(COS)保持不变 B.c(H2S)=c(H2)C.容器中气体密度保持不变 D.v(H2)=v(H2S)18、一定温度下,lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2amolZ。下列说法正确的是A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入lmolM,平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入lmolX,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动19、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、CO32-、NO3-、SCN-20、某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

X

Y

W

(起始状态)/mol

2

1

0

(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向容器中通入3molW,达到平衡时,21、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. B.26Fe3+ C. D.CH3COO-22、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。已知:①E能够发生银镜反应,1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题:用系统命名法命名有机物B:__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________,写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知:R—CH2—COOHA有多种合成方法,写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________25、(12分)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。26、(10分)龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为_____;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,无明显现象,说明___________________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____,溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_____。27、(12分)碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬独液,然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A.烧杯B.蒸发皿C.坩埚D.三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______,操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________(只填一种),理由是________。操作过程③可以分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.拧开漏斗下面的活塞,用烧杯接收下层溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层液体;G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准);H.静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是:________(填标号);上述G步操作的目的是:_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置,指出需要改正的地方:_________。上述蒸馏操作结束后,晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。28、(14分)氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)A.t1→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6t4时改变的条件是________________。进行如下研究:在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00(2)该温度下,此反应的平衡常数K=____________。该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L,则此时V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4molN2和12molH2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。29、(10分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示;回答下列问题:A的结构简式为_____________________。由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。写出A生成B的化学方程式____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C2、B3、B4、D5、B6、A7、D8、A9、D10、B11、B12、D13、A14、A15、D16、C17、A18、B19、C20、D21、C22、D二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙醇+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许,边振荡试管边逐滴滴加稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止1324、醛基、羧基③>①>②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOCH

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