广西专用2023年高考化学一轮复习单元质检卷十化学实验基础含解析新人教版

单元质检卷（十）化学实验基础

一、选择题

1.（2021贵州贵阳高三考试）下列基本实验操作正确的是（)»

AB

:Q

n1

B]工

灼烧海带i士滤

CD

［氢氧化钠e温度计

尸溶液P水

0bNk

0

饱和氯化u

区铁溶液

制取氢氧化铁胶体彳亍油的分储

A.图1:验证H2c。3酸性强于H2SiO3

B.图2:收集CO2或NL

C.图3:分离Na£03溶液与CHBCOOCZHS

D.图4:分离C2H50H与CHCOOC2H$

3.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）。

选项实验目的实验方案

证明反应速率会随反

用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡较慢,然后加入1mL1

A应物浓度的增大而加

mol•LCuSO」溶液，迅速产生较多气泡

快

检验Fe（N（h）2晶体是否将Fe（N0,样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变

B

已被氧化变质红

证明“84”消毒液的

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加

C氧化能力随溶液pH的

入食醋,红色很快褪为无色

减小而增强

向2mL0.1mol•L'硝酸银溶液中加入1mL0.1mol,L'NaCl

证明氯化银的溶解度

D溶液，出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol•L'的Na2s溶液,有黑

大于硫化银的溶解度

色沉淀生成

4.（2021湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是（）。

选项实验目的实验设计

A检验溶液中FeSO,是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的Cl2将气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶

C测定NaOII溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

1)工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸储

5.下列有关化学实验的描述错误的是（兀

A.用加热的方法分离NaCl（s）和L（s）的混合物

B.将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有白烟产生

C.酸碱中和滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

I）.用饱和氯化钠溶液可以除去氯化钠固体表面少量的氯化钾杂质

6.（2021浙江卷）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）«

选项目的方案设计现象和结论

若溶液变黄色且试管上部产

检验某无色溶液取少量该溶液放入试管中,加稀盐酸酸化，

A生红棕色气体，则该溶液中

中是否含有N0£再加入FeCk溶液

含有N05

探究KI与FeCkMX5mL0.1mol•L1KI溶液放入试管中，若溶液变红色,则KI与

B

反应的限度力口入1mL0.1mol•L/,FeCL溶液,充分反FeCL；的反应有一定限度

应后滴入5滴15%KSCN溶液

取2mL卤代烧样品放入试管中，加入5mL

判断某卤代煌中若产生的沉淀为白色,则该

C20%KOH水溶液混合后加热,再滴加AgN03

的卤素卤代姓中含有氯元素

溶液

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液放入试管中,加入适

若没有生成砖红色沉淀,则

D水溶液中的稳定量稀硫酸后水浴加热5min;再加入适量新

蔗糖在酸性水溶液中稳定

性制的Cu(0H)2并加热

二、非选择题

7.某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:

催化剂

I.氨的催化氧化(4NL+502△4N0+6H2。)：

(DA中加入的是一种黑色的固体,B装置是制备的装置,D中装的试剂为。

(2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验,一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F

中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成•G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表

示)，白烟的成分为。甲、乙两同学分析了F

装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作:,也

在F中看到了红棕色气体生成。

II.测定S02转化为S0；i的转化率：

已知:S03的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

(3)根据实验需要,应将F、G处替换成图中的装置,则F.(填序号，下同)，G。

(4)在A中加入如iolNa2s粉末与足量浓硫酸反应,当反应结束时,让B装置继续再反应一段时间,最

后测得G处装置增重bg,则此时S02的转化率为(用含a、b的代数式表示)。

(5)丙同学观察整套装置后,推断该实验结果必定偏高,他更换了一个三孔橡皮塞,改动装置后重新

实验,获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动

是o

8.(2021广西南宁二模)亚硝酸钠(NaNOz)是一种重要的化工原料,外观酷似食盐且有咸味,是一种常

用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝

酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

分散于石棉绒酸性

KMnO4

溶液、

AD

1:

已知：①ZNO+NaQ---2NaN02;

②NaNO?易被空气氧化,NO能被酸性高锯酸钾溶液氧化为NOj;

:

③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2----HN0a+2N0t+HQ。

请回答下列问题：

(DA中盛NaB的玻璃仪器名称是。

(2)上述实验装置中,依据气流从左至右,装置连接顺序(可重复使用)为。

(3)连接仪器并检查气密性,检查气密性的具体操作是。

(4)打开活塞L之前先通入氮气,其理由是。

(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色,其离子方程式为。

(6)探究NaNO/性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水,并滴加几滴稀

盐酸,然后加入KI淀粉溶液,溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNOz有氧化性，乙同学认为甲同学的结

论不严谨,其理由是。

(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐,为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量,取1kg咸菜榨

汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂,过滤得到无色滤液,将该滤液稀释至1L,取50.00mL滤液与

过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再滴加几滴指示剂,用0.100mol•L'Na2s2O3溶液进行滴

定,共消耗20.00mL»计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg-kg'»

己知:①2呵+4H'+2「==2N0t+I2+2H20

②L+2Na2s2O3ZNal+NaeSQ

9.某小组欲探究CL与KI溶液的反应,设计实验装置如图。

已知：Iz在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2(s)+I(ajki［式aq)。

回答下列问题。

(1)仪器A使用前必须进行的操作是，仪器B的名称

是。

(2)该实验设计装置存在明显缺陷是,改进之后,进行后续实验。

(3)C中的试剂是;当E装置中出现时，停止加热。

(4)当氯气开始进入D时,D中看到的现象是;不断向D中通入氯气,看到溶液颜色逐

渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原

因：。

(5)持续不断地向D中通入氯气,看到D中液体逐渐澄清,最终呈无色。实验小组猜想,D中无色溶液

里的含碘物质可能是H10；＞o

①按照实验小组的猜想，用化学方程式解释“D中液体逐渐澄清,最终呈无色”的原因

是，

②为了验证猜想是否正确,实验小组又进行如下实验：

i.取反应后D中溶液5.00mL放入锥形瓶中，加入KI(过量)和足量稀硫酸。

ii.向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝,用0.6250mol-L1的Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好

褪去，消耗Na2s2O3溶液amL。

已知:2HI03+10KI+5H2s01===6L+5K2sol+6H2O,L+2S妫-:=^F+SzO。，若干时,说明

实验小组的猜想正确。

(6)欲检验某溶液中是否含有二可使用的试剂为澳水和四氯化碳。合理的实验操作

为o

单元质检卷(十)化学实验基础

l.AA项,灼烧固体在用烟中进行,正确;B项,过滤操作中应用玻璃棒引流,错误;C项,制取氢氧化

铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;D项，蒸镭装置中冷却水的方向应为下进上出，错误。

2.B生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸

钠反应,A项错误。氨气的密度比空气的密度小,二氧化碳的密度比空气的密度大,则导管长进短出

收集二氧化碳,短进长出收集氨气,B项正确。Na2c溶液与CUCOOGHs分层,应选分液法分离,C项错

误。CH3cH20H与CH£OOC2H5互溶,不能用分液法分离,D项错误。

3.C加入硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应生成单质铜,形成铜锌原电池,反应速率增大,与反应物浓度

无关,A项错误。稀硝酸能将Fe(N03氧化成Fe(N03,无法检验Fe(Nft,)2晶体是否已被氧化变质,B

项错误。加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强,C项正确。硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接

与硝酸银溶液反应,而不是与氯化银反应生成Ag2s黑色沉淀,D项错误。

4.CA项,KSCN溶液遇铁离子变为红色,观察溶液的颜色可检验Fe，一是否氧化变质，故正确;B项,饱

和NaCl溶液可除去HC1,浓硫酸干燥氯气,可净化氯气,故正确;C项,测定NaOH溶液的pH,应选干燥

的pH试纸,不能滴在湿润的pH试纸上,导致溶液被稀释,故错误;D项,CaO可与水反应,增大与乙醇

的沸点差异,然后蒸储可分离,故正确。

5.C加热使碘升华,NaCl仍然为固体形式,因此可通过加热进行分离,A项正确;蘸有浓氨水和浓硝

酸的玻璃棒靠近时，两者会反应生成硝酸钱固体,因此会产生白烟,B项正确;用待滴定溶液润洗锥形

瓶,会导致消耗标准液体积偏大,增大实验误差,C项错误;饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解,而KC1

易溶于水,故可除去氯化钠固体表面少量的氯化钾杂质，D项正确。

6.BA项,硝酸根也可以与Fe?.反应生成Fe",故不能验证原溶液中是否含有亚硝酸根,错误;B项，

向KI溶液中滴加FeCh溶液,若FeCb没有剩余说明反应是完全的,因此向反应后的溶液中加入

KSCN溶液,若溶液变红,则说明该反应是有限度的,正确;C项，溶液中加入KOH后体系中剩余大量的

0H,再加入硝酸银溶液后,0H也可以使Ag一生产白色沉淀，错误;D项,蔗糖为二糖,在酸性条件下可以

水解生产单糖,验证单糖中是否存在醛基,应向水解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性,再加入新制

的Cu(0H)2,错误。

+2

7.答案(DNL碱石灰(2)3CU+8H+2N03—3Cu*+2N0t+4H，0NHiNOa调节Ki和电,适当增加A

或减少B中气体流量(3)③④(4)%—X100%(5)将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞，将D末端

导管插入A中，使氧气通过A装置排除残留的S02

解析(1)B中产生的气体用球形干燥管除杂,应是干燥NH”故B装置用于制备NHa,D中药品为碱石灰.

(2)生成的NO与02反应生成NO?,然后与G中水反应生成HNO3,HNO,可将Cu氧化为Cu‘使溶液显蓝色,

反应的离子方程式为3Cu+8H+2N0g—3C/+2N0t+4HQ,F中的NO?可与水蒸气反应产生HNO：,,E中

未反应的N1%进入F中与HNO：；反应生成N11,N03,产生白烟;若在F中看到了红棕色气体,应让0?过量，

使Nft完全反应,采取的操作为调节K和K2,适当增加A或减少B中气体流量。

(3)SO：,的熔点是16.8℃,故F可改为装置③将SOs冷凝,G改为装置④用碱石灰吸收S02,通过测量反

应前SO?的量和反应后G中增重,即可算出SO2的转化率。

(4)反应前勿(S0j=64ag,反应后剩余SO?质量为bg,则SO2的转化率为J—X100虬

64

(5)A中残留的部分SO?将导致测得的SO2的转化率偏大,可将B中产生的0?通入A,使SOz全部进入E

中充分反应,因此将A处橡皮塞换成三孔橡皮塞,将D末端导管插入A中，使氧气通过A装置排除残

留的S02o

8.答案(1)硬质玻璃管

(2)ECBABD

(3)关闭及、电D装置加水液封导气管,加热三颈烧瓶,D中有气泡，停止加热,一段时间后,D中导气

管有一段水柱,说明气密性良好

(4)排尽装置中的臭,防止生成的NO、NaNO?被0?氧化

(5)3Cu+8H*+2N0「-3Cu"+2N0t+4HQ

(6)NaN0z与盐酸反应生成的HNOz易被氧化为HNO”HNO-可将KI氧化生成L,使淀粉变蓝,所以不严谨

(或NaNOz与盐酸反应生成HNO”而在室温下易反应生成HNOs,加入K1淀粉溶液后变蓝色也可能是生

成的HNOa氧化了KI,所以不严谨)

(7)1840

解析根据题目信息可知,利用E装置产生的N02气体先通入C装置将N0,转化为N0,然后再将N0干

燥后通入A装置与Na。反应来制取NaN021为防止过量的N0气体污染环境,装置结尾需用D装置中

的酸性高镒酸钾溶液处理N0气体。

(1)根据装置特点可知,A中盛Na。的玻璃仪器名称是硬质玻璃管。

(2)根据分析可知,上述实验装置中,依据气流从左至右,装置连接顺序(可重复使用)为ECBABD。

(3)连接仪器并检查气密性,检查气密性的具体操作是关闭KHK2tD装置加水液封导气管,加热三颈

烧瓶,D中有气泡，停止加热,一段时间后,D中导气管有一段水柱,说明气密性良好。

(4)NO、NaNOz均可与氧气发生反应,所以打开活塞电之前先通入氮气,排尽装置中的02,防止生成的

NO、NaNOz被0z氧化。

(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色,是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,其离子方程式

为3Cu+8H'+2网——3Cu2++2N0t+4HQ。

(6)由题目信息可知乙同学认为甲同学的结论不严谨,其理由是NaNOz与盐酸反应生成的HN02易被氧

化为HNOs,HN03可将KI氧化为L,使淀粉变蓝,所以不严谨(或NaNOz与盐酸反应生成HN02,而在室温

下HNOz易反应生成HNO为加入KI淀粉溶液后变蓝色也可能是生成的HNOs氧化了K1,所以不严谨)。

(7)根据反应①ZNO^+dH'+ZF1-2N0t+L+2HQ和②L+2Na2s2O3-ZNal+NazSG可知，生成碘单质的物

质的量为Z?(I2)=20.00X101X0.lOOrnol•L'-4-2=1X10mol,WJ50.00mL滤液中亚硝酸根离子的质

:

量为W(N02)=1X10'molX2X46g•mol'=9.2X10%IL滤液中亚硝酸根离子的质量为

〃/(N0D=9.2X10"gX20=1840mg,即该咸菜中亚硝酸根离子的含量为1840mg4-lkg=1840mg•kg'。

9.答案⑴检