高中化学化学反应与能量转化苏教版

化学反应中的热量1学习目标：1.了解化学能可以转化成热能，光能，电能2.掌握一些常见的放热反应和吸热反应3.熟练掌握热化学方程的书写2思考：你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？3实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约10g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？实验1铝条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？温度计读数有何变化？4一、放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有吸收热量的化学反应。5判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温下木炭与二氧化碳分生成一氧化碳；(3)氧化钙与水反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应需要加热进行的反应是否就是吸热反应?问题解决6常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应或金属与水的反应2.所有燃烧反应3.酸碱中和反应4.一般的化合反应5.铝热反应放热反应吸热反应1.氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)高温3、一般的分解反应

如CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)

7判断下列说法正确与否：1.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.任何放热反应在常温条件一定能发生3.吸热反应一定要在加热条件下才能进行4.化合反应一定放热反应8思考：如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？9

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ

•mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol－1

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol二、热化学方程式

10观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2==2H2O点燃氢气燃烧的热化学方程式①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ•mol-1②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ•mol-1

③

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1

2、热化学方程式书写原则11a．标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)。b．用△H标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为

正值,

数值与测定条件有关。c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。121、下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

练习：C13练习2：在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成水时放出142.9kJ的热量，写出热化学方程式。2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol143：常温常压下，0.5mol的甲烷完全燃烧，放出445kJ的热量，该热化学方程式为？CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(l)

△H=－890kJ/mol4.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1

1016.515化学反应中为什么会伴随着能量转化？思考：

从宏观角度分析16反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应17问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl键需要吸收242.7kJ的能量，生成1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的能量。试说明H2

＋Cl2＝2HCl是吸热反应还是放热反应？吸收热量(436.4+242.7)kJ放出热量：431.8kJ×2>从微观角度分析18吸热反应:断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量19思考：已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出△H=？H－O－H△H=－484kJ•mol-1练习1.关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能发生C.吸热反应在常温下不一定不能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应20ABD21B22B4．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

解析判断