铁铜及其化合物的应用(ptb)

金属应用物理性质铁跨海大桥、地下铁道、火车、坦克等。银白色有金属光泽，有延展性，电和热的良导体，可被磁铁吸引。铜

管道、水龙头、导线等。紫红色有金属光泽，电和热的良导体。一、铁与铜的应用思考：金属镁有哪些性质？铁有相同的性质吗？④与盐(CuCl2)等反应镁的化性：①与非金属(O2、Cl2、S、N2)②与氧化物（H2O、CO2）③与酸(HCl、H2SO4)二、铁的化学性质（注意产物价态）：1、与非金属(潮湿的空气、纯O2、Cl2、S)2与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4)4、与盐(CuCl2、AgNO3)等反应3、与氧化物（H2O）拓展：5、与氧化性酸反应：

三、Fe2+、Fe3+离子的检验

演示1：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后现象？思考：某溶液中滴入KSCN溶液后呈无色，再滴入氯水呈血红色，则该溶液含有什么离子？

演示2：FeCl3溶液、FeSO4溶液中滴入NaOH溶液后现象？四、Fe2+与Fe3+的相互转化（1）Fe2+→Fe3+思考：Fe2+→Fe3+，这一过程发生了什么反应？加入什么物质才能实现这一转化？

演示1：FeCl2溶液中滴入H2O2溶液后现象？（2）Fe3+→Fe2+思考：Fe3+→Fe2+，这一过程发生了什么反应？加入什么物质才能实现这一转化？

演示1：FeCl3溶液中滴入KI溶液、铁粉后现象？Fe3+铁三角：FeFe2+FeFe2+FeFe3+Fe2+Fe3+弱氧化剂H+、Cu2+、Fe3+、S、I2强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、浓(稀)HNO3弱还原剂Fe、Cu、H2S、SO2、I-、HI强氧化剂Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2铜的化学性质：1、与非金属(潮湿的空气、O2、Cl2、S)2、不与非氧化性酸反应3、与盐(AgNO3)等反应思考：1、如何保存FeCl2或FeSO4溶液？2、除去废水中的Fe2+？3、除去CuCl2的FeCl2？

某物质A的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）A是

，B是

，C是

；（2）加入盐酸变红的原因是

。

练习习题：将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200毫升,0.5mol/LFeSO4溶液和5.2克固体沉淀物。计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。练习2下列物质可用铁桶盛装的是：A.FeCl3B.CuSO4C.14mol/LHNO3D.98%H2SO4练习1

区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？练习3将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A.CuCl2B.H2SO4C.Hg(NO3)2D.Fe2(SO4)3练习5在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成

而制得红色砖瓦；若焙烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量

的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是

，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。练习6金黄色固体FeS2，经燃烧得红色粉末A和使溴水褪色的气体B，将A溶于盐酸得溶液C。将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足