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文档简介

晒盐纯碱芒硝原子结构特点:易被氧化易发生氧化反应具有还原性化学性质特点：决定最外层电子数少易失电子决定

钠(Na)——金属观察：用镊子取出一块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀在洁净的表面皿上切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？思考：用几个字概括一下钠的颜色、光泽、硬度、密度等物性。银白、金属光泽、软、轻思考：钠在这个过程中发生了什么化学变化？银白色金属光泽变暗①取用钠时注意事项：①远离火源。②镊子、小刀、滤纸要干燥。③多余钠及时放回煤油中。④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。⑤用过的滤纸投入水槽中。观察：在空气中加热金属Na有何现象？观察钠是否很易熔化？比较常温和点燃条件下，Na与O2反应的产物相同吗？实验：绿豆大的钠放入盛水的广口瓶中，观察现象？反应后滴入几滴酚酞，有什么现象？思考：你能否用用几个字概括一下钠与水反应的现象？浮熔游响红——密度比水小——反应放热、熔点低——产生气体——反应剧烈——生成碱实验现象：♢钠浮在水面上♢熔成一个光亮的小球♢小球到处游动♢发出嘶嘶的响声♢加入酚酞后，溶液变红色(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？思考：(2)Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？结论：钠先与水反应，生成物碱再与CuSO4反应，故不能置换出金属单质。你知道吗：2、比较：钠与稀盐酸反应；钠与水反应，哪个更剧烈？为什么？1、钠与水反应的本质?结论：

2Na+2H+==2Na++H2↑物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝投入到的0.1L1mol/L的硫酸溶液中放出氢气的体积比为

。练习钠的用途、制取冶炼某些贵金属快中子反应堆的热交换剂高压钠灯钠的强还原性钠钾合金为液体，导热性好黄光射程远，透雾能力强2NaCl==2Na+Cl2通电钠的单质、氧化物和碱等能在空气中稳定存在吗？思考：银白色金属光择表面潮湿变暗①变白②析出晶体③风化成白色粉末④拓展一、Na2O2的性质1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从氧化还原反应角度分析该反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失去2e-得到2e-2、与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑根据你已有的知识，金属钠着火能用水或者干冰浇灭吗？SO2与CO2具有相似的性质，尝试写出SO2与Na2O2反应的方程式。Na2O和Na2O2比较Na2ONa2O2阴阳离子数比氧化合价颜色物质类别化学性质与水与CO2与盐酸用途碱性氧化物1∶2-2白色生成碱生成盐生成盐和水1∶2-1淡黄色非碱性氧化物生成碱和O2生成盐和O2生成盐、水和O2氧化剂、漂白剂杀菌剂、制氧剂课堂小结：钠存在用途性质制法物理性质化学性质结构决定性质把3.4g的CO和H2组成的混合气体（H2占5%），在足量O2中充分燃烧后，立即通过足量的Na2O2固体。（1）写出有关反应式。（

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