化学的教学设计

化学的教学设计化学的教学设计

作为一名辛苦耕耘的训练工，时常需要编写教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高同学各方面的力量，从而使同学获得良好的进展。那么你有了解过教学设计吗？以下是为大家收集的化学的教学设计，欢迎阅读，盼望大家能够喜爱。

化学的教学设计1

教材分析

教材地位及作用：在学校同学只是简洁地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是同学比较熟识的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对同学来说学问点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让同学知道官能团对有机物性质的重要影响，建立"结构性质用途'的有机物学习模式。关于乙醇的结构在学校同学没有接触，让同学在熟悉乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究试验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的熟悉。乙醇的催化氧化对同学来说是生疏的，同学没有学问基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化试验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采纳试验探究教学模式提出问题：观看乙醇的物理性质回忆乙醇的组成观看乙醇的球棍模型描述乙醇分子中原子的连接状况试验验证：乙醇与金属钠的反应进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式试验验证：乙醇的氧化反应总结乙醇的结构和性质课后活动。

教学目标

1、学问与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使同学把握乙醇的结构式、性质和用途。通过试验规范操作，培育提高观看力量和对现象的解析力量。

2、过程与方法：通过提问、争论、试验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观：培育同学的审美意识和爱国主义情操，让同学体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特殊是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

老师活动

预设同学行为

设计意***

诗歌引入："借问酒家何处有，牧童遥指杏花村'

设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

通过诗歌引入可以使同学感受诗境的美，了解乙醇进展的化学史，激发爱国主义热忱，调动学习乐观性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

展现：取一瓶无水乙醇，引导同学观看

无色、易溶于水、沸点比水低

争论：引导同学争论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特别的香味等

质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让同学进行总结

通过引导观看，培育同学的观看力量、分析和总结及表达力量。

展现：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

分子式：c2h6o

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：同学仔细观看乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟识的原子团

争论沟通：同学分析得出：在乙醇分子中存在c2h5和oh

同学参加拆插

培育同学的空间立体思维力量

培育同学对有机物空间结构的熟悉

演示：老师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示试验

2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2

倾听，思索。观看老师演示试验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高同学的科学素养，进一步激发学习化学的爱好。

观看：酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

老师介绍：关注乙醇的能源价值

观看现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

老师引导同学分析试验现象并做出解释。老师在同学猜想生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

老师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

乙醇的能源价值等

观看现象，书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o

通过思索感受乙醇就在身边

体现教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1分子结构：hh

分子式：c2h6o结构式：h-c-c-o-h

hh

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

2物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3化学性质：

(1)与钠反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2

(2)氧化反应

①燃烧ch3ch2oh+3o22co2+3h2o

②催化氧化生成乙醛。

同学学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透亮     而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。4．如何制取无水乙醇？____。

5、如何检验乙醇是否含有水？

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________试验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式____试验现象____应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：____。

教学反思

通过本节课的学习，同学不仅获得了乙醇的性质学问，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过试验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为同学进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分同学的探究力量不足，少数同学对老师的依靠程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注意对不能层次同学的关注。

设置"身边的化学'，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学训练中的sts思想。同学提出了很多乙醇应用的例子，一时难解释，引导同学课后查阅相关资料，拓展学问面。

从现象到本质：观看乙醇推断物理性质；观看试验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。同学能感觉到乐趣。

通过展现模型，