化学反应速率

专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度化学反应速率溶洞的形成铁丝生锈爆炸牛奶腐坏很快较快很慢较慢结论：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量的减少

④沉淀的生成

⑤温度的变化我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？思考一：定性化学反应速率注意书写笔记一、概念：衡量化学反应进行快慢的物理量。1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、数学表达式：VB=——△CB△t3、

单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等定量注意：①v表示一段时间内的平均反应速率；②ΔC表示指定物质反应前后的浓度变化值，是正值（大减小）；③Δt表示浓度变化所对应的时间变化值；例1、25℃时，一份双氧水样品经过120min，H2O2的浓度从5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1

，则该双氧水在这120min中分解的平均速率约为_____。解：

5×10－2mol·L－1

－3×10－2mol·L－1

V=—————————————

120min=1.67×10－4mol·(L·min)－1

例1、一个2L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物A，4min后测得气体反应物A还剩余6.8mol，则v（A）=_______________。0.15mol/(L·min)起始物质的量/mol：480变化的物质的量/mol：2642min后物质的量/mol：224V(N2)=0.5mol·(L·min)-1

或0.5mol／(L·min)V(H2)=1.5mol·(L·min)-1V(NH3)=1mol·(L·min)-1

V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2例3、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2⇌2NH3的反应。现通入8molH2和4molN2

，2min后生成了4molNH3

，则以N2、H2、NH3表示的化学反应速率分别是多少？

有什么关系？解：N2＋3H2⇌2NH3aA+bB==cC+dDv（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d结论：同一反应的速率可以用不同物质表示，数值不一定相等，但其表示整个反应的快慢是相同的。不同物质反应速率数值之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：1、已知反应A+2B==3C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.05mol/(L·s)D.3mol/(L·min)CD牛刀小试：2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）

A.v(

H2)=0.45mol/(L·min)B.v(

N2)=0.1mol/(L·min)C.v(

N2)=0.2mol/(L·min)D.v(

NH3)=0.2mol/(L·s)D

在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应该将其转化为同一单位同一物质的化学反应速率进行比较。3、某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC探究影响化学反应速率的因素活动与探究仪器和药品：(1)4％H2O2、12％H2O2、MnO2粉末、0.2mol·L－1FeCl3、0.5mol·L－1HCl、铁片、镁条(2)药匙、烧杯、试管、酒精灯外界条件对化学反应速率的影响实验方案实验现象

结论

实验一：取2只试管，各加2mL12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。

实验二：取2只试管，各加2mL4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末

实验三：取2只试管，各加入2mL4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol·L－1氯化铁溶液。

水浴加热产生气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率活动与探究化学反应速率活动与探究影响化学反应速率的因素：内因外因反应物本身的性质——关键因素浓度温度接触面积催化剂——浓度大速率快——温度高速率快——接触面积大速率快——使用催化剂速率加快