反应热的测量与计算 市赛获奖

反应热的测量与计算获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定2、间接计算获得（1）根据盖斯定律计算（2）根据公式△H=E反总键能-E生总键能计算根据第6页中的“活动与探究”思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？3、要获得比较精确的数据，该实验应该注意什么问题？一、反应热的测定1、量热计直接测定的是体系的温度变化2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H=-akJ·mol-11mol1mol-akJ0.025mol0.025mol-bkJ由实验可以测定出b值，然后便可换算出a次数123起始温度t/ºc终止温度温度差t/ºct/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.01、简易量热计中

，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小不变Why?中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是57.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成1mol水时所放出的热量都小于57.3kJ。误差分析:可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误。3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。4.实验过程中有液体洒在外面。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。盖斯定律学习目标1、知道盖斯定律的内容。2、能运用盖斯定律计算反应热。旧知回顾：例1已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则的ΔH＝－241.8kJ·mol－1,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝+483.6kJ·mol－1。新疑产生：例2已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－

393.5kJ·mol－1②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2＝－

110.5kJ·mol－1

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－

283.0kJ·mol－1

你能从方程式叠加的角度分析这三个方程式存在的关系吗？反应热之间的数量关系呢？①=②+③ΔH1=ΔH2+ΔH3从方程式的意义着手分析，你想到了什么？适时归纳：若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如图)，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5适时归纳：盖斯定律1、内容一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是________的。2、意义化学反应的焓变只与反应的____和____有关，而与反应的_____无关。完全相同始态途径终态适时归纳：3、理解问题解决：令C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)为③，③=①-②，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=－393.5kJ·mol－1－（－283.0kJ·mol－1）=－110.5kJ·mol－1

问题解决：已知下列热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1，②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44kJ·mol－1，求热化学方程式③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH3③=①-②×2，则ΔH3=ΔH1－

ΔH2×2=－483.6kJ·mol－1－

44kJ·mol－1×2=－571.6kJ·mol－1问题解决：金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－395.41kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。问题解