张阳月铁及其化合物公开课

铁及其化合物的性质1、金属的通性：银白色、有金属光泽、质软；有良好的延展性；电和热的良导体；密度较大(7.86g/cm3)；熔点较高。

2、特性：铁能被磁体吸引。铁的物理性质重金属、黑色金属、常见金属银白色

Cl2、Br2、I2、S、O2

、Cu2＋、Fe3+、

KMnO4(H+)、

HClO、H2O2、稀HCl、稀H2SO4、浓H2SO4

、

HNO3

Al、

Fe、Cu

、SO32-

、I－、S2-

、H2、CO、C氧化性物质：还原性物质：

Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”关系FeFe3＋Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Fe等还原FeO：C、CO、H2、Al

Fe2+：Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、HClO、H2O2等Fe、Cu、SO32-

、S2-、I－等

实验室有两瓶溶液，一瓶是FeCl2溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？思考

颜色与KSCN与苯酚淀粉KI试纸

浅绿色

棕黄色血红色不反应

不反应

显紫色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀颜色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色红褐色沉淀KMnO4

溶液溶液紫色褪去溶液紫色不褪Fe2＋Fe3＋利用显色反应利用Fe3＋的氧化性利用Fe2＋的还原性1.在强酸性溶液中一定能大量共存的（）

A．Fe3＋、NH4＋、MnO4－

、Cl－

B．在强酸性溶液中，Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、S2－

D．在PH=1的溶液中，K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－A

2．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）

A．Na+B．Al3+

C．Fe3+D．Fe2+B3、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕，铁粉有剩余。①这时，溶液中一定含有

阳离子，是

mol，一定没有

②剩余固体中一定含有，和反应前加入的铁粉质量相比

（增大或减小）

g。Fe2+3.5Fe3+、Cu2+CuFe减小

203、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液1L，加入一定量铁粉，按下列情况填空。（2）反应完毕后，无固体沉淀物存在。反应后的溶液中一定含

；计算出它们的物质的量或物质的量范围。Fe2+Cu2+

nCu2+=1nFe2+:（1，2.5]富含铁元素的食品

3、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?

3、实验室有两瓶溶液，一瓶是FeCl2溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？分组抢答。4.实验室有一瓶久制的FeCl2溶液，请你设计实验方案检验其中的Fe2＋是否已经完全被氧化。

颜色与KSCN与苯酚与铜片淀粉KI试纸

浅绿色

棕黄色血红色不反应

不反应

显紫色无明显现象

Cu被腐蚀溶液变蓝色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀颜色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色红褐色沉淀KMnO4

溶液溶液紫色褪去溶液紫色不褪Fe2＋Fe3＋利用显色反应利用Fe3＋的氧化性利用Fe2＋的还原性

离子共存问题1.在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4＋、MnO4－

、Cl－B．在强酸性溶液中

Na＋、K＋、AlO2－、SO42－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、S2－D．在PH=1的溶液中

K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－A

Fe2＋和Fe3＋的相互转化及两个离子的检验

4.

Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：

Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是()A．沉淀溶解

B．溶液颜色变深绿色

C．溶液变成黄色

D．溶液产生红褐色沉淀C五、Fe2+与Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法1、Fe3+的检验：①目测：黄色溶液②滴入氨水或烧碱等碱性溶液：产生红褐色沉淀。方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)③加KSCN（SCN-）溶液：溶液呈血红色

Fe3++SCN-=

[Fe(SCN)]2+

；或Fe3++3SCN-=

Fe(SCN)3黄色无色血红色④加苯酚（或酚类物质）：溶液显紫色

6C6H5OH+Fe3+

→

[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

紫色六苯氧负离子合铁(Ⅲ)络离子

3.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某玻璃容器中充分反应，试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________________(离子)。

(2)若溶液中氯化铜和氯化铁都有剩余，则容器中不可能有______________________。

(3)若氯化铜有剩余，则溶液中可能有__________________________。Fe3＋、Cu2＋Fe、CuCu2＋、Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋有关铁铜活泼性的比较和计算

2、Fe2+的检验①目测：浅绿色溶液②滴入氨水或烧碱等碱性溶液：先生成白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

③在溶液中先加KSCN（SCN-），溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3

，溶液呈红色。

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O