化学平衡常数化学反应进行的方向

化学平衡常数化学反应进行的方向第一页，共二十八页，编辑于2023年，星期日

3．化学平衡常数表示的意义及应用

(1)化学平衡常数只与________有关，而与反应物或生成物浓度无关。

(2)化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的________大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度________，反应物的转化率________。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为__________________；若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。温度程度

越大原平衡常数的倒数越大第二页，共二十八页，编辑于2023年，星期日【要点深化】第三页，共二十八页，编辑于2023年，星期日2．判断可逆反应的反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。

3．判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。

4．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。第四页，共二十八页，编辑于2023年，星期日

例1能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0。在850℃时，平衡常数K＝1。

(1)若降低温度到750℃时，达到平衡时K________1。(填“大于”“小于”或“等于”)【典例精析】大于第五页，共二十八页，编辑于2023年，星期日

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。x<3小于逆反应第六页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第七页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第八页，共二十八页，编辑于2023年，星期日物质XYZ

初始浓度/mol·L-10.10.20

平衡浓度/mol·L-10.050.050.12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数下列说法错误的是()C第九页，共二十八页，编辑于2023年，星期日反应：X＋3Y2Z，平衡常数K＝0.12/0.05·0.053＝1600；温度一定，K一定；温度改变，K要变化。

答案：C解析：转化率＝(0.1－0.05)/0.1×100%；先根据变化量写出第十页，共二十八页，编辑于2023年，星期日变式题C

第十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期日2C(g)ΔH<0，下列说法

3．对于反应A2(g)＋3B2(g)错误的是( )A.其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量C.C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如图2－9－16：D.恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡图2－9－16第十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第十三页，共二十八页，编辑于2023年，星期日【知识梳理】►探究点四化学平衡的计算第十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期日【典例精析】起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020第十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期日C第十六页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第十七页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第十八页，共二十八页，编辑于2023年，星期日变式题第十九页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第二十页，共二十八页，编辑于2023年，星期日第二十一页，共二十八页，编辑于2023年，星期日►探究点四化学反应进行的方向

【知识梳理】

1．熵增原理

(1)熵是用来度量体系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。

(2)熵值大小的比较：同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)______S(l)______S(s)。

(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增加，即熵变(符号ΔS)______0。

(4)常见的熵增过程①气体的扩散、固体的溶解；②同物质：气态______液态______固态；混乱混乱＞＞＞＞＞第二十二页，共二十八页，编辑于2023年，星期日无

③反应前______气体，反应后______气体；④反应前后都有气体，但是气体物质的量______。

2．自发反应：在一定的条件下(如一定的温度、压强条件下)，反应依靠体系自身的力量而不借助于外力，而能够自动进行的反应叫自发反应。

3．反应自发性判据

(1)能量判据：大多数______热反应(ΔH______0)，可以自发进行。

(2)熵(混乱度)判据：大多数熵______(ΔS______0)的反应可以自发进行。

4．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。产生

增大

放

＜

增加

＞

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1．焓变与反应方向焓变是一个与反应能否进行有关的因素。放热反应有利于反应的自发进行，有些吸热反应也能自发进行。由此可见，焓变不是反应能否自发进行的唯一因素。

2．熵变与反应方向熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应有些也能自发进行。由此可见，熵变(ΔS)是与反应自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。【要点深化】第二十四页，共二十八页，编辑于2023年，星期日

例4

已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的(

)

【典例精析】B第二十五页，共二十八页，编辑于2023年，星期日

B

既是放热又是熵增的反应一定自发，既是吸热又是熵减的反应一定不自发，吸热的熵增反应仅在高温时自发。故只有B项正确。

[点评]在判断反应是否自发时，焓变和熵变都是与反应能否自发进行有关的因素，但又都不能独立地作为反应自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变对反应方向的综合影响。下面的变式题则涉及了催化剂与化学反应方向的问题。第二十六