湖南省岳阳市湘阴县东港乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市湘阴县东港乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中：①

②③④，其核外电子数相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液

B．酒精溶液

C．Pb(NO3)2溶液

D．NaOH溶液参考答案：略3.对平衡CO2（g）CO2（aq）.△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压C．升温减压

D．降温增压参考答案：D略4.硒（Se）是人体必需的微量元素。

的原子核内质子数是A．34

B．44

C．78

D．112参考答案：A略5.下列各组元素中，电负性依次减小的是(

)

A.K、Na、Al

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.O、S、Cl

参考答案：B略6.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥

B．全部

C．①③④⑤

D．②③⑥参考答案：C7.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

参考答案：D略8.下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是参考答案：B9.下列说法正确的是

A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大参考答案：A10.向一强酸HA溶液中加入一碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是

（

）A.加入的碱过量

B.生成的盐不水解C.酸与碱等物质的量混合

D.反应后溶液中c(A－)=c(M+)参考答案：D11.有机物L的分子式为C3H6O2，酸性条件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是

A．M能发生银镜反应

B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数为40％D．L具有还原性参考答案：C略12.下列反应中，属于消去反应的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O参考答案：D略13.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化属于化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD14.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：B略15.分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（

）

A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。⑴装置A的作用是

。⑵反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

⑶反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。⑷要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略18.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

19.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、