湖南省岳阳市平江县2023届高三下学期教学质量监测（三）化学试题

第1页/共1页湖南省岳阳市平江县2023届高三下学期教学质量监测(三)化学试题考生注意：1.本卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Cu~64注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字表作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、社会和生活生产密切相关。下列叙述错误的是A.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能B.制作亚克力浴缸的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料C.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质D.SO2、NO2等气体一旦进入大气，会造成酸雨等一系列的环境污染2.下列化学用语中正确的是A.NH3的电子式：B.I中心原子的杂化方式：sp3C.中子数为18的氯原子：ClD.乙炔的实验式：C2H23.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAB.18gH218O含有的中子数为10NAC.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1NAD.1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应I的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变D.理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol6.碳酸二甲酯DMC(CH3OCOOCH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.第2步的基元反应方程式为：CH3O·*+CO2*→CH3OCOO·*B.反应进程中最大能垒为1.257×104eVC.升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小D.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率7.布诺芬为解热镇痛药物，其结构简式如下，下列说法不正确的是A一定条件下能与Cl2发生取代反应B.分子式为C13H18O2C.1mol布诺芬最多与4molH2加成D.分子中含有手性碳原子8.下列装置对应实验目的能够实现的是A.用甲装置随关随停制取CO2B.用乙装置快速制取并收集NH3C.用丙装置制取NaHCO3固体D.用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液9.由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列有关说法不正确的是A.如图所示γ­Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12B.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6C.基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1D.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形10.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质CH3COOHHCNH2CO3HNO2电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-117.2×10-4下列说法正确的是A.等浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中，有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CN-)B.在NaCN溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为2CN-+CO2+H2O=CO+2HCNC.相同浓度，相同体积的NaNO2和HNO2混合溶液中，有c(NO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向0.1mol/L的HCN溶液中通入HCl气体至pH=4，则HCN的电离度为0.049%11.以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O工艺流程如下。下列说法正确的是A.酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行B.滤渣1的成分中含有S和SiO2C.调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+D.沉锰操作中主要反应的离子方程式是2HCO+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O12.已知在水溶液中发生如下变化：。一种电解法制备硼酸的装置如图所示。假设电解过程中，溶液不溢出电解池。下列有关说法正确的是A.m电极接电源负极B.制得1mol时，n电极产生11.2L气体(标准状况)C.b＜aD.外电路转移1mol电子时，理论上右室溶液质量增加22g13.某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟B.X与W的第一电离能：X＜WC.和键角前者小于后者D.X的一种单质和化合物均可用于自来水消毒14.某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L-1NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-8B.该温度下，向浓度相同的NaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液，先有粉红色沉淀生成C.M点溶液中：c(Na+)>c(NO)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)D.相同实验条件下，若改为0.05mol/LNaCl和Na2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到P点二、非选择题(包含第15~18题4道题，共58分)15.铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋(BiOCl)常用作电子设备、塑料助剂等。以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图：已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。请回答以下问题：（1）Cu的基态核外价电子排布图为___________（2）铋精矿在浸取时除采用粉碎矿石和增大压强来提高铋精矿浸取率外，还可以采取___________、___________措施(任写两条)。（3）“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：___________（4）“操作Ⅰ”为___________、过滤、洗涤、干燥。（5）流程中生成BiOCl的离子方程式：___________（6）FeS2的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与Fe2+距离最近且相等的Fe2+有___________个，该晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)16.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：I．硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L-1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m2g。步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确称取(NH4)2SO4。步骤四：将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。（1）N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)（2）步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是___________（3）关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是___________(填字母)。A.过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B.过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C.洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D.所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥II．硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（4）B装置的作用是___________（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式___________；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因___________。（6）A中固体完全分解后变红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为：___________。实验步骤预期现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液___________固体残留物仅为Fe2O317.能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=-81kJ·mol-1则反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=___________；在___________条件下反应①能自发进行。（2）一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。A.体系压强不再变化B.断裂1molC=S键的同时生成4molC-H键C.混合气体的密度不再变化D.2ν正(H2)=ν逆(S2)（3）向某密闭容器中充入一定量的H2S气体，发生反应①，H2S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则P1、P2和P3中压强最大的是___________；已知在T1，P1=10Mpa不变的条件下，反应达到平衡时H2S的转化率为40%，T1温度下反应①的Kp=___________Mpa(用分数表示)。（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的H2S，其装置示意图如图二，主要反应：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。①装置中微电池负极的电极反应式为___________②一段时间后，电流减小，单位时