高三化学二轮专题训练：元素或物质推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮专题训练：元素或物质推断题1．（2022·吉林·统考二模）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题：（1）该溶液中一定不存在的阳离子有__________________；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为__________________；NaOH溶液的浓度为____________(用字母c、d表示）；（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为_________；（4）原溶液中NO3－的浓度为c()，则c()的取值范围为_________________。2．（2021·江西景德镇·统考一模）物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_________，写出YX的电子式_________。(2)比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_________。(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。3．（2022·安徽·校联考一模）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分：Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4;W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_______，W元素的原子结构示意图是________。（2）Z2Y的电子式为_____，Z2Y2中含有的化学键类型为__________。（3）元素Y和R的最简单氢化物的佛点由高到低顺序为______（填化学式）。（4）无机盐W2（RY4）3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：①写出过程i中发生反应的离子方程式_________；②过程ii中的氧化剂是____________；③有关上述过程的说法正确的是__________（填序号）。aWRY4是该过程的催化剂b该过程需要不断添加W2（RY4）3溶液c该过程O2间接氧化H2S4．（2022·全国·校联考模拟预测）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：(1)D的简单阴离子的结构示意图是__________________。(2)用电子式表示E2F的形成过程___________。(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是________（填字母）。选项实验操作实验现象a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体b向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式___________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________(填字母)。5．（2022·上海虹口·一模）能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了__；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表__族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：__。I1I2I3I4……电离能(kJ/mol)7381451773310540……（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是__（填序号）。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石（3）超导材料在节能、储能方面的应用。如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是__（填元素符号），其原子最外层有__种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__。6．（2022·北京·统考模拟预测）下表为元素周期表短周期的一部分abde(1)a原子结构示意图为______，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为______；(2)b的单质与氢气在500℃、101kPa条件下化合生成1molb的氢化物时，放出53.05kJ热量，写出该反应的热化学方程式______；(3)X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式______，X在周期表中的位置为______；(4)与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6kga的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式______。7．（2022·上海奉贤·统考二模）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。a．直线型

b．平面形

c．三角锥形

d．正四面体(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。8．（2022·新疆·新疆兵团第二师华山中学校考一模）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。9．（2022·北京·统考模拟预测）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是__________________________。（2）WX2的电子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。a．Se的最高正化合价为+7价b．H2Se的还原性比H2Y强c．H2SeO3的酸性比H2YO4强d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。10．（2022·上海黄浦·统考二模）有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4。（1）B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有___，其电子式为___。（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_________。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子。其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

则t2时刻消耗氢氧化钙质量为__g，此时反应的化学方程式为______。（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式_______。11．（2022·海南三亚·三亚市第一中学校考模拟预测）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料WW元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）a.丁比氯化氢沸点高

b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱

d.丁比氟化氢酸性弱（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。12．（2022·浙江·校联考一模）某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1∶1），设计并完成了如下实验：

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g·，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。（1）无机盐A中所含金属元素为_________________。（2）写出气体C的结构式_________________。（3）写出无机盐A与反应的离子方程式__________________________________。（4）小组成员在做离子检验时发现，待测液中加入A后，再加，一段时间后发现出现的血红色褪去。试分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。原因________________________，证明方法________________________________________________。13．（2022·山东济宁·统考一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种_______色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_______(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)用化学方程式证明元素原子的得电子能力Y强于W_______(4)Y的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。(5)已知A．B．C．D四种物质存在如下反应关系：A+BC+D①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_______。②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_______。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______。14．（2022·江西赣州·校联考一模）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为__________，G的离子结构示意图是___________。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为__________，所含化学键类型为_______。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_______。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则b极是该电池的_____极，负极的电极反应式为__________15．（2022·广东茂名·校联考一模）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。16．（2022·吉林·统考一模）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。（1）F在元素周期表中的位置是__________________。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。17．（2022·天津河北·统考一模）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为______。(已知:常温下H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15)（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为________，D的电子式为_________②25℃时，浓度均为0.1mol/L的B、C溶液，pH较大的是______(填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因:__________________(用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)18．（2022·安徽蚌埠·统考一模）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为_________。(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式_____________。(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。(5)Q与水反应的化学方程式为____________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．Fe3++OH-=NH3·H2Omol/L1：1：1c（）≥0.3mol·L－1【详解】由于溶液呈无色，则溶液中一定不含Fe3+；①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，说明溶液中和至少有一种；②第二份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液没有沉淀生成，说明含有H+，则溶液中一定不存在，结合①，溶液中一定含有，且n()=6.99g÷233g/mol=0.03mol；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，则溶液中一定含；后继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+和Mg2+；（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3+；（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为+OH-=NH3·H2O；c~d段发生的反应为Al(OH)3+OH-=+2H2O，由图表可知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，则c~d段消耗的NaOH物质的量为0.01mol，NaOH溶液的浓度为=mol·L－1；（3）由图可知，中和H+消耗的NaOH物质的量与Al(OH)3溶解消耗的NaOH物质的量相等，则n(H+)=0.01mol，根据Al守恒，溶液中Al3+物质的量为0.01mol，因生成的沉淀总物质的量为0.02mol，则氢氧化镁物质的量为0.01mol，根据Mg守恒，溶液中Mg2+物质的量为0.01mol，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；(4)由图示可知，溶液中物质的量为0.03mol，当溶液里阳离子只有H+、Mg2+、、Al3+时，根据电荷守恒：n(Mg2＋)×2+n(Al3＋)×3+n(H＋)×1+n()×1=n()×2+n()×1，解得n()=0.03mol；溶液中可能还有K+，则n()≥0.3mol，c()=n()÷0.1L≥0.3mol·L－1。2．第三周期第ⅠA族F-＞Na+＞Al3+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3【分析】物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，物质A的结构式如图所示，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，Y离子为+1价阳离子，X为-1价阴离子，Z为+3价阳离子，则X为F，Y为Na，Z为Cl元素，据此解答。【详解】由分析知：X为F，Y为Na，Z为Cl元素；(1)Y为Na，原子序数为11，位于周期表中第三周期第ⅠA族，NaF是离子化合物，其电子式为；(2)F-、Na+和Al3+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：F-＞Na+＞Al3+；(3)A为Na3AlF6，在NaClO2与NaF的混合液中通入足量CO2是工业制取Na3AlF6，该反应的化学方程式为：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O═Na3AlF6+4NaHCO3。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。3．第二周期第ⅣA族（非极性）共价键、离子键H2O＞H2S2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+O2c【分析】X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分，天然气的成分是甲烷，则X是碳元素，Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2：两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂，是氧化钠和过氧化钠，则Y是氧元素，Z是钠元素，R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4，则R是硫元素，W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分，红色涂料是氧化铁，则W是铁元素，据此回答问题。【详解】（1）X是碳元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，W是铁元素，其原子结构示意图是；（2）Z2Y是Na2O,其电子式为，Z2Y2是Na2O2，其含有的化学键类型为（非极性）共价键、离子键；（3）元素Y和R的最简单氢化物分别是水和硫化氢，水分子间有氢键，沸点升高，佛点由高到低顺序为H2O＞H2S；（4）①有图可以看出，过程i铁离子被还原成亚铁离子，硫化氢被氧化成硫单质，其反应的离子方程式2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+；②过程ii中加入了氧气，做氧化剂；③aWRY4是该过程的中间产物，故a错误；b从图可以看出，W2（RY4）3溶液可以循环使用，故b错误；c从循环图中可以看出，该过程O2间接氧化H2S，故c正确。4．S2-＞C1-＞Na+abCH4D【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-＞C1-＞Na+；(4)a.将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b.C的气态氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；c.Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d.B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。5．能量最低原理IIA族cAl3H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-【分析】（1）该元素第三电离能剧增，说明最外层电子数为2，且处于第三周期，故为Mg元素，在氧气中燃烧生成MgO，由镁离子与氧离子构成；（2）a.C60、Si60、N60都是单质，不属于化合物；b.同分异构体的分子式相同，研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同；c.N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2；d.金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，原子晶体的熔点更高，故C60熔点高于金刚石；（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，图中的短周期元素中Al的原子半径最大，原子核外没有运动状态相同的电子，氢氧化铝在水溶液中存在酸式电离与碱式电离.【详解】（1）由表格数据可知A元素第三电离能剧增，说明最外层电子数为2，处于周期表ⅡA族，A的核外电子排布式可能为1s22s22p63s2，若电子排布式为1s22s22p63s13p1违背了能量最低原理；若该原子核外电子确有三层，说明处于第三周期，A为Mg元素，在氧气中燃烧生成MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为，故答案为：能量最低原理；ⅡA；；（2）a.C60、Si60、N60都是单质，不属于化合物，故错误；b.同分异构体的分子式相同，研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故错误；c.N-N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；d.金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，原子晶体的熔点更高，故C60熔点高于金刚石，故错误；c正确，故答案为c；（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，图中的短周期元素中Al的原子半径最大，原子核外没有运动状态相同的电子，最外层有3个电子，故有3种运动状态不同的电子，氢氧化铝在水溶液中存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：Al；3；H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-。【点睛】原子核外没有运动状态相同的电子，最外层有3个电子，故有3种运动状态不同的电子是解答关键。6．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-106.1kJ/mol第3周期IA族Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【分析】根据周期表的位置判断，a、b、d、e分别为C、N、O和Si，据此解答。【详解】（1）a为碳元素，其原子结构示意图为：；d的一种氢化物为常见溶剂，由此可知其为H2O，属于共价化合物，其电子式为：；（2）b的单质为N2，其与氢气在500℃、101kPa条件下发生反应生成1molNH3时，放出53.05kJ热量，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-106.1kJ/mol；（3）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，因此X和Y是第三周期的钠、镁和铝等，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，因此Y是铝，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱中，因此X是Na，则X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水的化学方程式是：；X为钠元素，其在周期表中位置为：第3周期IA族；（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的，则W为氯元素，工业上制取Y和W的无水化合物A1Cl3方法如下：Y的氧化物Al2O3与a、W的单质C和Cl2在高温条件下反应，每消耗6kg碳单质，过程中转移1×103mo1电子，则反应中碳的化合价变化为=2，即碳元素化合价由0价升高为+2价，生成物应该为CO，根据氧化还原反反应的配平，可知相应反应的化学方程式：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。7．第二周期第VA族2COH2O>NH3abd<2H2S+O2=2H2O+S↓【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，则Q的原子半径最小，Z的原子半径最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，这三种元素处于第二周期，同一周期中R的一种单质的熔点最高，金刚石的熔点最高，所以R是C元素，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，所以X是N元素。【详解】根据上述分析可知Q是H，R是C，X是N，Y是O，Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外电子排布为2、5，所以其处于第二周期第VA族，其核外电子排布式为1s22s22p3，有s、p两种轨道，故有两种不同形状的电子云，这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C和O元素；(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物是NH3、H2O，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O的非金属性大于N元素，所以氢化物的稳定性：H2O>NH3；(3)Q与R两元素组成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烃类物质，其中甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，故合理选项是abd；(4)X是N，Y是O，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，活动性强的可以把活动性弱的置换出来，所以可根据置换反应：2H2S+O2=2H2O+S↓，比较出元素的非金属性：N<O。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律，掌握元素周期律的应用及判断方法。8．HOAlSKKAl(SO4)2·12H2O净水剂1s22s22p63s23p1【分析】A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。【详解】（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；（2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂；（3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；（4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为。9．H2O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，答案为：；（2）WX2为CO2，电子式是，答案为：；（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S强，故b正确；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH溶液反应，故d正确；答案选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案为：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01molM2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mol，共失去2×0.06mol的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，答案为：VA；10．离子键、共价键

S2﹣＞Cl﹣＞Al3+H++HSO3﹣=SO2↑+H2O3710Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2ONaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑【分析】有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子，则A为H；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B为Na；C原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，n=2，可知C的质子数为8，则C为O；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，可知气体为氯气，则E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为+6，最低价为﹣2，则F为S，据此分析。【详解】有A、B、C、D、E、F等6种短周期元素，其中A的一种原子不含中子，则A为H；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B为Na；C原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，n=2，可知C的质子数为8，则C为O；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体，可知气体为氯气，则E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最高价为+6，最低价为﹣2，则F为S．（1）B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分为NaClO，含离子键、共价键，其电子式为

；（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；（3）两种均含H、Na、O、S四种元素的化合物在溶液中能相互反应，应是亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，反应离子方程式为H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（4）由图象可知知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，n(Cl)=2n(CaCl2)+2n[Ca(ClO)2]+2n[Ca(ClO)3]=0.07mol+0.2mol+0.1mol=1mol，则n(Ca)=0.5mol，则t2时刻消耗氢氧化钙质量为0.5mol×74g/mol=37g；（5）H、Na形成的化合物NaHBA在有机合成中用途很广泛，它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，它与乙醇反应的化学方程式为：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。【点睛】本题考查位置结构与性质及元素周期表和元素周期律，把握元素的推断为解答的关键，涉及离子反应、氧化还原反应及有机物的性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，易错点为（4）由图象可知知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知氯气和氢氧化钙的反应方程式，以此计算。11．第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【分析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；【详解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1molAl(OH)3完全反应，放出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)

△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；b.Cl的非金属性大于I，HCl比HI稳定性好，故b错误；c.Cl的非金属性大于I，HI比氟化氢还原性强，故c错误；

d.HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。12．钠或NaN≡N离子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变血红色，则该解释正确【分析】将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。【详解】（1）溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+，无机盐A中含金属元素钠（Na）。（2）气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故为氮气（N2），其结构式N≡N，从而A中含N元素。（3）图中，溶液与NaHCO3反应生成气体B为CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B（CO2），则白色沉淀为BaCO3，气体中含CO2，即A中含C元素。溶液与BaCl2反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与反应的离子方程式。（4）在含离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加，先变红后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若离子被氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新变色，则该解释正确；若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的，若重新变血红色，则该解释正确。13．黄HCl﹥H2S﹥SiH4Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HClSiO22NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O【详解】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，如果是第二周期元素，有x：(2+x)=3：8解得x不是整数，所以不符合，如果是第三周期元素，有x：(2+8+x)=3：8，解得x=6，所以是16号元素S；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，则X的原子序数≤7，X的原子序数是Z的原子序数的一半；则Z的原子序数≤14，又W、Y、Z位于同一周期，则应为第三周期元素，Z的原子序数可能为12或14，则X的原子序数为6或7，但为6时，则Y为S，与W相矛盾，故只有一种可能，即X为N，Z为Si，则Y为Cl元素。(1)W为S元素，单质为黄色固体；(2)同周期自左而右非金属性增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性为：HCl＞H2S＞SiH4；(3)向硫化钠溶液中通入氯气，产生淡黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫的氧化性，即氯得电子能力大于硫，反应的化学方程式是Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓；(4)Cl的最高价氧化物Cl2O7为无色液体，0.25molCl2O7与一定量水反应生成HClO4，并放出QkJ的热量，则1molCl2O7与一定量水反应生成HClO4，放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式Cl2O7(l)＋H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ/mol；(5)①A是SiCl4，B是NH3，D是HCl，反应过程中没有化合价变化，根据元素守恒，反应的化学方程式是3SiCl4＋4NH3=Si3N4＋12HCl；②若A是Z的单质，A为Si，B为红色固体，B为Cu2O，D为紫红色固体单质，D为Cu，根据元素守恒，C是SiO2。铜与浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体，用烧碱溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应的离子方程式是2NO2＋2OH-=NO2-＋NO3-＋H2O。14．第二周期VA族Na+[:::]2-Na+离子键、非极性共价键（或共价键）S2-＞Cl->Na+正CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C（碳）元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素【详解】（1）C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期VA族，G为Cl元素，原子结构示意图是；（2）D与E按原子个数比1：1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为Na+[:::]2-Na+，所含化学键类型为：离子键、共价键；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故E、F、G形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋；（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极，即用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池．在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－═4OH－。负极上甲烷被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。15．第二周期第ⅤA族H2SO3、H2SO4S2-＞N3-＞O2-＞Na+NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，（1）B为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；（2）E为S元素，氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分别为N、O、Na、S，形成的简单离子S2-多一个电子层，N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构核电荷数越大半径越小，则半径由大到小的关系是：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物硝酸铵的化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐Na2S，则此反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。【点睛】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识。16．第三周期第ⅦA族S2—Cl2+H2OH++Cl—+HClO离子键共价键或非极性共价键2Al+2