高三化学二轮专题训练：化学反应的热效应

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学二轮专题训练：化学反应的热效应一、单选题1．（2022春·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同2．（2023秋·山西大同·高三大同一中校考期末）下列热化学方程式正确的是A．H2的燃烧热为akJ•mol﹣1，H2(g)+

O2(g)H2O(g)△H=﹣akJ•mol﹣1B．1molSO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣2akJ•mol﹣1C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=﹣114.6kJ•mol﹣1D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s)△H=﹣4bkJ•mol﹣13．（2022秋·海南海口·高三校考阶段练习）某些共价键的键能信息如表所示：则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为共价键H-HH-ClCl-Cl键能(kJ·mol-1)436431243A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-14．（2023秋·浙江绍兴·高三统考期末）已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：共价键H－HH－N键能/(kJ•mol-1)436391热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ•mol-1则2N(g)=N2(g)的△H为A．-1130.4kJ•mol-1 B．-945.6kJ•mol-1 C．+945.6kJ•mol-1 D．+1130.4kJ•mol-15．（2023秋·四川内江·高三统考期末）关于如图所示转化关系(代表Cl、Br、I)，下列说法错误的是A．B．，C．越小，越稳定D．若分别是、、，则依次减小6．（2023春·上海普陀·高三上海市宜川中学校考阶段练习）下列事实的描述或化学用语表达不正确的是A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OB．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

=－890.3kJ/molC．稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)=－57.3kJ/mol，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3KJD．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应的7．（2023秋·河北张家口·高三统考期末）下，关于反应的相关叙述正确的是A．的燃烧热为B．和的总键能之和大于的键能之和C．D．8．（2022秋·河北·高三专题练习）氮氧化物(NOx)是类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B．反应④涉及极性共价键的断裂与生成C．反应⑤中Cu(NH3)被氧化D．图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O9．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）已知：①化学键P-P、H-H、H-P的键能分别为a、b、c。②分子结构为。与反应的热化学方程式：，该反应△H为A． B．C． D．10．（2023秋·宁夏吴忠·高三吴忠中学校考期末）下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)可知，金刚石不如石墨稳定C．在稀溶液中：，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量大于D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为11．（2022·重庆·统考高考真题）“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143二、原理综合题12．（2023春·重庆江北·高三重庆十八中校考期中）填空(1)硫元素广泛存在于自然界中，常与铁、铜等金属元素形成硫化物。黄铁矿()中S元素的化合价为_______，黄铜矿()中Fe元素化合价为_______。(2)氢氟酸是HF的水溶液，工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其反应原理是_______(用化学方程式表示)。(3)天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式如下。写出聚异戊二烯单体的结构简式_______。(4)乙酸乙酯是一种常用的萃取剂。请写出由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式_______。(5)工业制氢的一个重要反应是利用还原。已知：

则表示燃烧热的热化学方程式为_______。(6)已知：

在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，和的体积比为_______。13．（2023春·上海嘉定·高三上海市育才中学校考期中）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。14．（2021秋·天津河东·高三统考期末）完成下列问题。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式_______。(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。15．（2022秋·辽宁朝阳·高三建平县实验中学校考阶段练习）请利用化学反应中的热效应原理，回答下列问题。(1)已知：下列关于，上述反应焓变的判断不正确的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)能源短缺是全球面临的问题，用来生产然料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如表所示。化学键键能/413.4436.0351.0745.0462.8则该反应的_______。(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：若用还原至(完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______，放出的热量为_______(用含有a和b的代数式表示)。16．（2023春·四川成都·高三成都七中校考期中）化学反应过程中伴随着能量变化。(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③甲烷在氧气中的燃烧反应

④固体溶于水⑤氯酸钾分解制氧气

⑥与反应其中⑥中发生的化学方程式为_______。(2)在25℃、101kPa下，液态甲醇()的燃烧热为726.5kJ/mol，已知：

，写出甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式_______。(3)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由计算出中氧氧单键的键能为_______kJ/mol，解离氧氧单键所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。(4)用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是，已知反应后混合溶液的比热容，量热计的热容常数是。实验过程中记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根据实验数据计算该实验的中和热_______。(5)某基元反应的与活化能()的关系为。补充该反应过程的能量变化示意图______。三、结构与性质17．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_______。A．氢键

B．离子键

C．配位键(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸镍溶液

D．苯

E.CS₂(5)已知1mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。四、工业流程题18．（2023·山东·高三专题练习）铂(Pt)是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂(主要含有Pt、C、Al2O3、MgO)中回收Pt的一种工艺流程如图所示。(1)I中焙烧时，C与空气中的O2生成了CO和CO2，发生的反应如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=____kJ·mol-1。(2)实验人员采用三种不同的浸出液分别研究II中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是HCl－H2SO4－NaClO3、HCl－NaClO3和HCl－H2O2。①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：____。3Pt+Cl-+ClO+_____=3[PtCl6]2-+H2O②当NaClO3或H2O2作为氧化剂浸出等量Pt时，n(NaClO3)：n(H2O2)=____。③c(H+)相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如表。[注：c(NaClO3)按照②中的物质的量关系换算成c(H2O2)计]。氧化剂浓度/mol·L-10.10.20.30.4甲HCl－H2SO4－NaClO3对Pt的浸出率/%72.778.277.575.4乙HCl－NaClO3对Pt的浸出率/%79.685.382.181.6丙HCl－H2O2对Pt的浸出率/%80.085.683.282.5a.以HCl－NaClO3为例，说明当其中氧化剂浓度大于0.2mol·L-1时，Pt的浸出率降低的原因：随着c(NaClO3)增大，其氧化性增强，部分ClO被_____还原而消耗。b.氧化剂浓度均为0.2mol·L-1时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的c(H+)均相同，_____。(3)III中萃取剂(R3N)的萃取机理如下(O表示有机体系，A表示水溶液体系)。i.R3N(O)+H+(A)+Cl-(A)R3NHCl(O)ii.2R3NHCl(O)+[PtCl6]2-(A)(R3NH2)[PtCl6](O)+2Cl-(A)①分离操作x是____。②IV中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使[PtCl6]2-进入水溶液体系，反应的离子方程式是_____。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误；故答案选D。2．D【详解】A．燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A项错误；B．SO2与O2的反应为可逆反应，1molSO2、0.5molO2混合反应，消耗的SO2物质的量小于1mol，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＜-2akJ/mol，B项错误；C．硫酸与Ba(OH)2反应时，除了有H+与OH-结合成H2O的反应放热外还有Ba2+与形成BaSO4沉淀的放热过程，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)∆H＜-114.6kJ/mol，C项错误；D．31g白磷比31g红磷（即1mol磷原子）能量多bkJ，则白磷转化成红磷为放热反应：P4(s)=4P(s)∆H=-4bkJ/mol，D项正确；答案选D。3．C【详解】焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-431×2)kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故选C。4．B【详解】根据键能与焓变的关系，∆H=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)可得，E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)=945.6kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H=-945.6kJ·mol-1，故选B。5．D【详解】A．根据盖斯定律可知，，A正确；B．化学键断裂过程种吸热，，化学键形成的过程为放热，，B正确；C．反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断键需要的能量减小，途径Ⅰ生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定，即越小，HX越温度，C正确；D．途径Ⅲ为化学键的形成，释放能量，对应HX越不稳定，释放能量越小，X按Cl、Br、I的顺序，依次增大，D错误；故答案为：D。6．B【详解】A．溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质，其反应的离子方程式为：，选项A正确；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3，即，选项B错误；C．稀溶液与稀溶液反应时有沉淀生成，放出热量，所以该反应生成1mol水时，放出的总热量高于57.3kJ，选项C正确；D．该反应为气体体积增大的反应，，高温自发，则根据，可知，选项D正确；答案选B。7．C【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；生成液态水时才能计算的燃烧热，A错误；B．该反应为放热反应，所以和的总键能之和小于的键能之和，B错误；C．根据信息可知，C正确；D．生成液态水时放热更多，所以存在，D错误；故选C。8．C【详解】A．反应①的反应物为和O2，生成物为[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，反应方程式为2+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正确；B．反应④中有水生成、氨气消耗，故涉及极性共价键的断裂与生成，故B正确；C．反应⑤中Cu(NH3)的铜元素化合价降低被还原，而部分氮元素化合价升高被氧化，故C错误；D．图中总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，故D正确；故答案选C。9．A【详解】根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则△H=6a+6b-12c=；答案选A。10．B【详解】A．硫蒸气能量大于硫固体，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，蒸气放出热量多，故A错误；A．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，则金刚石的能量高于石墨，稳定性弱于石墨，故B正确；C．弱酸醋酸的电离为吸热过程，则含1mol醋酸的醋酸溶液与含1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D．由2g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量可知，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=—571.6kJ·mo-1，故D错误；故选：B。11．C【详解】①；②；③；④；⑤；⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到+838kJ•mol-1，所以ABD错误，C正确，故选C。12．(1)-1+2(2)(3)(4)(5)(6)2:1【详解】（1）FeS2中铁的化合价＋2，S元素的化合价为-1；铜是+2价,铁也是+2价,硫是-2价；故答案为-1；+2。（2）玻璃含有大量的SiO2，SiO2易与氢氟酸发生反应而使部分玻璃溶解，使玻璃表面呈现磨砂状；氢氟酸与二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：，故答案为。（3）根据聚异戊二烯的结构简式，其单体的结构简式为；故答案为。（4）乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的化学方程为；故答案为。（5）已知①

；②；燃烧热的热化学方程式可表示为2①-②；所以燃烧热的热化学方程式为；故答案为。（6）已知：

；

；在常温常压下，和的混合气体共3mol完全燃烧生成和液态水放出2792kJ的热量，设为xmol，为ymol；所以有，解得x=2，y=1；和的体积比为2:1；故答案为2:1。13．(1)(2)多(3)乙甲忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；(4)7.84(5)156【详解】（1）根据已知反应和盖斯定律，得方程式：，所以碳与水蒸气反应的热化学方程式：；（2）和完全燃烧放出的热量之和为，1molC(s)完全燃烧放出的热量为，前者多余后者；根据盖斯定律，；（3）煤燃烧时加入水，生成水煤气需要吸收热量，所以乙同学的观点正确，而甲同学忽略了煤转化为水煤气需要吸收热量；（4）丙烷的燃烧放出热量，而CO的燃烧放出283kJ热量，则相同物质的量的和燃烧产生的热量比值约为；（5）根据图中的信息，，设中键的键能为，，解得；与反应的热化学方程式为：。14．(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=−2392kJ/mol(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=−57.3kJ/mol(4)P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol白磷低(5)4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol31.9强【详解】（1）根据反应的能量变化示意图可知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出368-134=234kJ的热量，所以热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ/mol；（2）常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=−2392kJ/mol；（3）硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=−57.3kJ/mol；（4）已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-2983.2kJ/mol

①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-738.5kJ/mol

②根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是白磷；白磷的稳定性比红磷低；（5）①反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，故答案为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol，则该反应的焓变△H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强；故答案为：31.9；强。15．(1)BD(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol(3)－181.6kJ·mol－1(4)0.3【详解】（1）A．碳和CO的燃烧均为放热反应，所以和中，A正确；B．为吸热反应，所以＞0，为燃烧反应，所以＜0，B错误；C．根据盖斯定律可知，反应热C错误；D．根据盖斯定律可知，，D错误；故选BD。（2）10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，则1mol液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二化氮完全反应生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的热量为×425kJ=2250kJ，则热化学方程式为：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-2250kJ/mol；（3）该反应中断裂2molC=O键、3molH—H键，形成3molC—H键、1molC—O键、3molH—O键，则ΔH＝（745.0kJ·mol－1×2＋436.0kJ·mol－1×3）－（413.4kJ·mol－1×3＋351.0kJ·mol－1＋462.8kJ·mol－1×3）＝－181.6kJ·mol－1；（4）假设两个反应分别为①、②，由①2+②得：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)∆H=-(2a+b)kJ/mol，反应中转移电子为8e-；因此若用还原还原NO2至N2时，转移电子为8mol=0.3mol，放出的热量为(2a+b)kJ=kJ，故答案为：0.3；。16．(1)②⑤⑥(2)

(3)214>(4)(5)【详解】（1）大多数分解反应为吸热反应，与氯化铵反应也为吸热反应；所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应为放热反应；吸热反应和放热反应为化学反应，溶解为物理过程。因此，可判断②⑤⑥为吸热反应，其中与反应的化学方程式为。（2）甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ∙mol-1，且，根据盖斯定律，甲醇燃烧生成水蒸气的热化学方程式为。（3）一个包含两个H-O键和1个氧氧单键，因此，氧氧单键的键能为；解离HOO中氧氧单键所需能量为，解离H2O2中氧氧单键所需能量为214kJ/mol，因此解离氧氧单键所需能量：HOO>。（4）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温差为2.65℃；第2次实验反应前后温差为2.75℃；第3次实验反应前后温差为1.6℃。第3次误差太大，舍去该组数据。则反应热为，每次实验共有酸参与