二轮复习溶液中的离子反应孙文颉

溶液中的离子反应

专题复习（18、23）问题1：此过程中涉及哪些反应类型？“喷泉”的倒吸由氨气溶解引发，下方的导管分别引入了鲁米诺溶液和氧化剂次氯酸钠溶液，二者在弱碱性条件下反应，形成荧光喷泉。问题2：如何证明NH3·H2O是

弱电解质④常温下，pH相同的氨水和与NaOH溶液分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的体积③同温比较相同浓度氨水和NaOH溶液的导电能力②常温下，比较同浓度氨水和NaOH溶液的pH①常温下，测0.1mol/L氨水溶液的pH证明方法证明方法弱电解质⑧

相同pH的NaOH溶液和氨水，升高相同温度比pH⑦常温下，相同pH的氨水和氢氧化钠，分别加入NH4Cl和NaCl，比较pH变化⑥常温下，pH=11的氨水稀释100倍，再测pH⑨

常温下测0.1mol/LNH4Cl的pH⑤常温下，相同PH的氨水和NaOH溶液稀释相同的倍数，比较pH大小问题2：如何证明NH3·H2O是

弱电解质真题回放(04/17)18．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（）A．0.1mol·L-1

NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1

NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L-1

NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色D(11/17)18．下列说法不正确的是（）A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl―)＝c(CH3COO―)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，则溶液呈中性真题回放B考什么——知识点回顾强弱电解质的判断及证明弱电解质的电离平衡特点弱电解质的总含量与离子含量的关系弱电解质电离平衡常数计算及应用守恒律的应用18年4月预测：综合性考查以上知识点，同时可能涉及简单的计算、公式推导2011年浙江卷12题B项：已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向左移动，α减小，Ka变小问题3：弱电解质反应的过程如何？常温，向浓度为0.1mol·L－1，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示（d点两种溶液恰好完全反应，溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式）。c(NH4+)=c(Cl－)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式）______．

A．点b所示溶液中：C(NH4+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B．点c所示溶液中：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c

(NH4+)

C．点d所示溶液中：C(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．滴定中可能有：C(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)问题4：酸碱中和反应中的离子浓度关系如何？√04/1623．常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A．在反应过程中，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)B．pH＝5时，c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．pH＝6时，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L-1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL12108642010

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30真题回放（04/16）C知己知彼——考点回顾12108642010

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3004/1610/16(4.76,0.50)1.00.80.60.40.20.01.00.80.60.40.20.02

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7pHα04/1711/17（14浙江卷）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq) K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－

K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－

Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－

K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好溶液中的氧化还原反应C问题5：氧化还原反应的核心思想？在一定温度下将Cl2通入NaOH溶液中，得到ClO-、ClO3-等离子，其物质的量n（mol）随反应时间t（min）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（）A.t1时，c(ClO-)+c(OH-)=

c(Na+)

c(H+)B.t2时，溶液中含氯微粒浓度大小：c（ClO-）>c（Cl-）>c（ClO3-）C.t3时，离子方程式为：4Cl2+8OH-=ClO3-+ClO-+6Cl-+4H2OD.t4时，因c（ClO-）接近于0，所以c（ClO3-）=c（Cl-）

C（15浙江卷）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－

)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成经典回眸C解惑：鲁米诺溶液与次氯酸钠如何反应？万变不离其宗——解题思路定溶质、定pH——定性分析定投料、定主次——定量对比定守恒、定大小——确定答案2012浙·12．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和雏鹰试飞常温，向浓度为0.1mol·L－1，体积为20mL的氨水中逐滴加入相同浓度的硫酸。（1）当硫酸的体积为5mL时，溶质为

，列出溶液中存在的电荷守恒

。（2）当硫酸的加入量达到7.5mL时，溶液仍为碱性，请列出溶液中的物料守恒

。