九上科学专题复习-离子及共存和推断

第一章物质及其变化专题复习之常见的离子及物质的鉴别和推断酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O盐：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀一、常见的离子例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-

、NO3-

、K+、Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-

、Na+、OH-B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+

、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C【例题解析】—离子共存问题例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是

。甲溶液：

。乙溶液：

。H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3-ⅹ

NO3-K+能共存离子选择试剂实验现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红变红二、常见的六种离子的鉴别某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论实验步骤实验现象结论及化学方程式1、取样滴加足量稀HNO3产生气泡有CO32-若无现象无CO32-2、滴加

Ba(NO3)2试剂产生沉淀有SO42-若无现象无SO42-3、滴加

AgNO3试剂产生沉淀有Cl-若无现象无Cl-【例题解析】—离子鉴别问题【练习】H2SO4(1);(2)

。

(NH4)2SO4(1);(2)

。

【例题】

HCl:(1)H+:

滴加石蕊试剂变红

(2)Cl–:滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀滴加石蕊试剂变红滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸三、物质鉴别的方法3、不用试剂组内鉴别：a、NaOHb、NaClc、CuSO4d、MgCl2

先后顺序为：

(2)a、HClb、NaClc、Na2CO3

d、BaCl2

方法为：1、同类物质鉴别：酸：HCl、H2SO4

碱：NaOH、Ca(OH)2

(1)

(2)

。

2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1)HCl、Ca(OH)2

、NaCl(1)

(2)

；

(2)NaOH、Na2CO3(1)

(2)

(3)

。

(4)NaCl、Ba(OH)2

、Na2CO3

。

(5)AgNO3

、NaCl、Na2CO3

。

(6)Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl

。通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀HClCa(OH)2BaCl2Ba(NO3)2稀H2SO4稀HClBa(OH)2c、a、d、b或cabdNa2CO3HCl、BaCl2NaCl四、物质鉴别的分类【例题解析】为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.取样2ml于试管中取样2ml于试管中实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2【例题】如何除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4)

，

(2)NaNO3(Na2SO4)

,(3)NaNO3(NaCl)

,(4)NaCl(Na2CO3)

,(5)Na2SO4(Na2CO3)

,(6)NaNO3(Na2CO3)

,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3五、混合物的去杂或分离解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。方法总结：除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓【练习】：【例题】：有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下：⑴加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断：该粉末中一定含有

，肯定不含

。六、物质的推断【例题】：某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）：根据以上实验事实，用化学式回答：⑴当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是

，有关化学方程式为

。⑵当废水溶液中含多种溶质时，除上述⑴中溶质外，还可能存在的盐有

;

;.废水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液红褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液过滤过滤AgNO3溶液废水含Cl-废水含Fe3+FeCl3废水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3AgClFe(OH)3

【例题】：有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实

验A+BA+EB+CB+E现

象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A

，B

，C

，D

，E

。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E

：

B+E

：

KNO3、Na2CO3、AgNO3、Ca(NO3)2、

HClHClNa2CO3AgNO3Ca(NO3)2KNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3AgNO3+HCl==AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O

1、据了解，这个化工厂的四个车间排放出的废水分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，后来工厂对废水进行了如下处理：

1.将A废水与B的蓝绿色废水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。2.将C废水与D的酸性废水通入第二反应池，产生大量气泡。3.将第一反应池上层的碱性废水与第二反应池流出的酸性废水通入第三反应池，最终废水显中性，再向外排放。思考：1.推断ABCD各车间废水分别是什么？2.最终排出的废水中含有的溶质是什么？3.写出各池中反应的化学方程式【练习】

2、已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：（1）该混合液是由

和

组成。（2）不含

，理由是

；（3）也不含

，理由是

.(4)写出有关的反应方程式：

；。沉淀量Ba(OH)2溶液体积H2SO4HClCuCl2Na2CO3与HCl不共存开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2

3、将NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三种物质组成的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验操作：

（1）试判断X、Y、Z三种试剂（写化学式）

X

Y

Z

，

（2）写出加入Y、Z后发生反应的化学方程式：

H2ONaClBaSO4Fe(OH)3FeCl3HCl