2023年湖南省新高考化学试卷和答案解析

2023年湖南省高考化学试卷和答案解析

一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四

个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.（3分）化学促进了科技进步和社会进展。以下表达中没有涉及化

学变化的是（）

A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用CO?跨临界直冷制冰

2.13分）以下说法错误的选项是（）

A.氢键、离子键和共价键都属于化学键

B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3.（3分）聚乳酸是一种型的生物可降解高分子材料，其合成路线如

图：

以下说法错误的选项是（）

A.m=n-1

B.聚乳酸分子中含有两种官能团

C.Imol乳酸与足量的Na反响生成Imol同

D.两分子乳酸反响能够生成含六元环的分子

4.（3分）化学试验操作是进展科学试验的根底，以下操作符合标准

的是（）

A.碱式滴定管B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加

排气泡

A.AB.BC.CD.D

5.（3分）科学家合成了一种的共价化合物（构造如下图），X、Y、

Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X

与Y的原子序数之和。以下说法错误的选项是（）

xzXZ

II

Z、XLW-Y-W-X4

II

X/xz

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的复原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

6.（3分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反响：

（CH）C=O+HCN->（CH）C（OH）CN

3232

(CH3)2C(OH)CNJ+CHO2H+H4SO-2CH=C3(CH,)

COOCH+NHHSO

344

法合成的反响：

CHC-CH+CO+CHO-CH=C(CH)COOCH

33-233

以下说法错误的选项是（阿伏加德罗常数的值为N）（）

A.HCNH：C：：N；的电子式为

B.法没有副产物产生，原子利用率高

C.lL0.05mol-L-i的NHHSO溶液中NH+的微粒数小于0.05N

444A

D.Pd的作用是降低反响的活化能，使活化分子数目增多，百分

数不变

7.（3分）铝电解厂烟气净化的一种简洁流程如图：

过量N&CO,NaAlO.

蜗与____::___।__________冰晶石

（界广域引一匹丽H―►国尹一仙.琉）

以下说法错误的选项是（）

A.不宜用陶瓷作吸取塔内衬材料

B.承受溶液喷淋法可提高吸取塔内烟气吸取效率

C.合成槽中产物主要有NasAlF和CO

J62

D.滤液可回收进入吸取塔循环利用

8.（3分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构

造示意图如图。以下说法错误的选项是（）

M|--1用电帮---[N

海电

Li

水而

隔膜玻璃陶姿

A.海水起电解质溶液作用

B.N极仅发生的电极反响：2H2O+2e—2OH+H2t

C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D.该锂-海水电池属于一次电池

9.（3分）科学家觉察某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如

a、b和c）,能将海洋中的NO：转化为N2进入大气层，反响过程

如下图。以下说法正确的选项是（）

NHT口HQ

NO——[y-_*N，H4

酶।酶

NOTN,

A.过程I中NO次:生氧化反响

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程H中参与反响的n（NO）：n（NH；）=1：4

D.过程I-III的总反响为NO与NH十Nj+2H9

10.（3分）室温时，用0.100mol・L-i的标准AgNC^溶液滴定15.00mL

浓度相等的CL、Br-和I-混合溶液，通过电位滴定法获得Ige（Ag+）

与V（AgNO）的关系曲线如下图（无视沉淀对离子的吸附作

3

用。假设溶液中离子浓度小于1.0><10-511101・1-1时，认为该离子

沉淀完全。Ksp（AgCl）=1.8X10-10,Ksp（AgBr）=5.4X10-13,

gp(Agl)=8.5X10-i7)o以下说法正确的选项是()

d

V(AgNOJ/mL

A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中I的浓度为0.100mol*L-i

C.当Br-沉淀完全时，已经有局部C1-沉淀

D.b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)

二、选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出

的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.(4分)以下离子方程式正确的选项是()

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C12+2OH-Cl+C1O+H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO马IO+^I4-6H+

—31+3HO

C.FeSO,溶液中参加HQ,产生沉淀：2Fe2++H,O,+4HQ—2Fe

(OH)I+4H+

3

D.NaHCC>3溶液与少量的Ba(OH)?溶液混合：HCO；+Ba2++OH

-BaCO；+HO

32

(多项选择)12.(4分)反响物(S)转化为产物(P或P・Z)的能

量与反响进程的关系如下图：

以下有关四种不同反响进程的说法正确的选项是（）

A.进程I是放热反响

B.平衡时P的产率：II>I

c.生成p的速率：m>n

D.进程IV中，Z没有催化作用

13.（4分）为探究FeCl的性质，进展了如下试验（FeCl和NaSO

3323

溶液浓度均为0.1mol・L-1）o

试验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeC与溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变

红褐色。

②在SmLFeCL溶液中滴加2滴Na2so3溶液，变红褐色；再滴

加KJFe（CN）6］溶液，产生蓝色沉淀。

③在5mLNa§O3溶液中滴加2滴FeC1溶液，变红褐色；将上

述混合液分成两份，一份滴加K［挺（CN）避液，无蓝色

沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述试验现象，结论不合理的是（）

A.试验①说明加热促进Fe3+水解反响

B.试验②说明Fe3+既发生了水解反响，又发生了复原反响

C.试验③说明Fe3+发生了水解反响，但没有发生复原反响

D.整个试验说明SO2-对Fe3+的水解反响无影响，但对复原反响

3

有影响

14.（4分）向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY

发生反响：2X（g）+Y（g）Z（g）AH,其中甲为绝热过程，

乙为恒温过程，两反响体系的压强随时间的变化曲线如下图。以

下说法正确的选项是（）

A.AH>0

B.气体的总物质的量：n<nc

C.a点平衡常数：K>12

D.反响速率：v<v

a正b正

三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15〜17题为必考题，

每个试题考生都必需作答。第18、19题为选考题，考生依据要求作

答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。

15.（12分）某试验小组以BaS溶液为原料制备BaC4ZHp并用

重量法测定产品中BaCl-2Hp的含量。设计了如下试验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓HSO、稀HSO、CuSO

24244

搅拌器

溶液、蒸储水I

步骤l.BaCl・2HO的制备

按如下图的装置进展试验，得到BaC%溶液，经一系列步骤获得

BaCUq与。产品。

步骤2.产品中BaCl・2HO的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴参加热的0.100mol*L-iH2S04

溶液；

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，

称量白色固体，质量为0.4660go

答复以下问题：

(1)I是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发

生主要反响的化学方程式为;

(2)n中b仪器的作用是；HI中的试剂应选用;

(3)在沉淀过程中，某同学在参加肯定量热的H2sO4溶液后，认

为沉淀已经完全，推断沉淀已完全的方法是;

(4)沉淀过程中需参加过量的H2SO4溶液，缘由是；

(5)在过滤操作中，以下仪器不需要用到的是(填名称);

YfiI□

(6)产品中BaCl・2H0的质量分数为(保存三位有效

22________

数字)。

16.(13分)2023年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要

的制氢途经。答复以下问题：

(1)在肯定温度下，向体积固定的密闭容器中参加足量的C(s)

和lmol%。(g),起始压强为0.2MPa时，发生以下反响生成水煤

气：

I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH^+lSl^kJ-mol1

II.CO(g)+H20(g)#CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ*mol

-1

①以下说法正确的选项是；

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反响I的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反响体系已到达平衡

C.平衡时H2的体积分数可能大于2

23

D.将炭块粉碎，可加快反响速率

②反响平衡时，H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为

O.lmoL此时，整个体系(填“吸取”或“放出”)热量

kJ,反响I的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压X

物质的量分数)。

(2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如图：

净化气co,

人K£O,溶潘KKHCO,添扁

水煤气x喙怫X再生塔

水蒸气

v-

①某温度下，吸取塔中K2c。3溶液吸取肯定量的CC)2后，c(CO2-)：

c(HCO-)=1：2,则该溶液的pH=(该温度下H2c。3

的K1=4.6X10-7,K=5.0X10-11)；

alaz

②再生塔中产生cc>2的离子方程式为;

③利用电化学原理，将CC)2电催化复原为C2H4,阴极反响式

为O

17.(14分)钛(Ti)及其合金是抱负的高强度、低密度构造材料。

以钛渣(主要成分为TiO，含少量V、Si和A1的氧化物杂质)

2

为原料，制备金属钛的工艺流程如图：

钛渣一Ti

尾气处理VOCL渣含Si、A1杂质

“降温收尘”后，粗

TiCl4中含有的几种物质的沸点:

物质TiCl4VOC13SiCl4A1C13

沸点//p>

答复以下问题:

(1)AG=AH-TAS,AG的值只打算于反响体系的始态和终

态，无视AH、AS随温度的变化。假设AGV0,则该反响可以

自发进展。依据如图推断：600c时，以下反响不能自发进展的

是

-3007

TiO^(5)4-2Clj(g)^TiCljig)-l-O^(g)

I200”，

I：：

100二…•ii

-

哇

30-…

Mi二g至面而未。而

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500€)(X)70080090()10001100

温度/C

A.C(s)+O2(g)-CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)—2CO(g)

C.TiOIs)+2C1(g)-TiCl(g)+0(g)

2242

D.TiO(s)+C(s)+2C1(g)—TiCl(g)+CO(g)

2242

(2)TiO2与C、CI2在600c的沸腾炉中充分反响后，混合气体

中各组分的分压如表：

物质TiC\COCO2Cl2

分压/MPa4.59X1021.84X1023.70X1025.98X109

①该温度下，Ti()2与C、反响的总化学方程式为；

②随着温度上升，尾气中co的含量上升，缘由是o

(3)“除帆”过程中的化学方程式为;“除硅、铝”过程

中，分别TiCl4中含Si、Al杂质的方法是o

(4)“除钢”和“除硅、铝”的挨次(填“能”或"不能”)

交换，理由是O

(5)以下金属冶炼方法与本工艺流程中参加Mg冶炼Ti的方法相

似的是。

A.高炉炼铁

B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反响制镒

D.氧化汞分解制汞

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。

假设多做，则按所做的第一题计分。［选修3：物质构造与性质］(15

分)

18.(15分)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、

催化、材料等领域有广泛应用。答复以下问题：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一种抗癌药，其构造式如图：

①基态Se原子的核外电子排布式为［Ar］；

②该药分子中有______种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态Se()3分子SeOp离子(填V”

或“=”)，缘由是0

(2)富马酸亚铁(FeC4H2。/是一种补铁剂。富马酸分子的构造

模型如下图：

①富马酸分子中。键与兀键的数目比为-------；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的挨次为O

（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型协作物，该物质可以在温

顺条件下直接活化H.将N3一转化为NHr反响过程如下图：

22

①产物中N原子的杂化轨道类型为;

②与NH-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

2---------------

（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy

平面投影分别如下图：

①该超导材料的最简化学式为;

②Fe原子的配位数为；

③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm0阿伏加德罗常数的值为

NA，则该晶体的密度为------g-cm3（列出计算式）。

［选修5：有机化学根底］（15分）

19.物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如图:

OCHi

O

②OH多累磷款’

答复以下问题：

(1)A中官能团的名称为、;

(2)FfG、G-H的反响类型分别是、;

(3)B的构造简式为;

(4)CfD反响方程式为;

(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银

镜反响的有种(考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3

组峰，且峰面积之比为4：1：1的构造简式为；

(6)I中的手性碳原子个数为(连四个不同的原子或原

子团的碳原子称为手性碳原子);

(7)参照上述合成路线，以为原料,设计合成

CHi

”的路线（无机试剂任选）。

参考答案与解析

一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四

个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1【参考答案】解：A.“石胆能化铁为铜”，过程中有物质生成，涉

及到化学变化，故A错误；B.利

用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，生成物质纯碱，为化学变化，故

B错误；

C.将CO2转化为淀粉或葡萄糖，有物质生成，发生了化学反响，

故c错误；

D.eg跨临界直冷制冰，只是物态发生变化，没有生成了物质，属

于物理变化，故D正确；

应选：D。

【解析】此题考察了物质变化过程的分析推断，留意学问的积存和

概念实质的理解应用，题目难度不大。

2【参考答案】解：A.氢键是分子间作用力，不是化学键，故A

错误；

B.俄国科学家门捷列夫依据相对分子质量编制了第一张元素周期

表，故B正确；

C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问，故C正确；

D.制备玻璃的原料是二氧化硅、石灰石和碳酸钠，水泥的原料是碳酸

钙和黏土及石膏，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故

D正确；

应选：Ao

【解析】此题考察了化学键、化学史等学问等，题目难度不大，侧

重于化学学问在生产生活中应用的考察，留意学问的积存。

3【参考答案】解：A.依据原子守恒，可知m=n-L故A正确；

B.聚乳酸分子构造中含有酯基，端基含有羟基和竣基，共3种官能

团，故B错误；

C乳酸分子中含有羟基和竣基，均能与Na反响生成氢气，则Imol

乳酸与足量的Na反响生成ImolH2,故D正确；

D.两个乳酸分子可形成六元环状酯，其结构简式为

严0\

H3C-CC-CH,

ooc,故D正确；

应选：Bo

【解析】此题以乳酸的缩聚产物为载体，考察有机物的构造与性质，

明确缩聚反响原理和官能团的构造与性质是解题关键，难度中等。

4.【参考答案】解：A.尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，

操作合理，故A正确；

B.溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B

错误；

C.盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性，二者应分开存放，故C错误；

D.滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故D错误；

应选：Ao

【解析】此题考察化学试验的根本操作，题目难度不大，留意相关

根本试验操作的试验留意事项。

5【参考答案】解：A.C、O、F为同周期主族元素，核电荷数越

大,原子半径越小，即原子半径C>O>F,故A正确；

B.同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，同主族元素，核

电荷大，非金属性弱，则c、O、Si的非金属：O>C>Si,故B正

确；

c.Z为F元素，是最活泼的非金属元素，几乎无复原性，故C错

误；

D.原子序数为82的元素为Pb元素，与Si均位于WA族，故D

正确；

应选：Co

【解析】此题考察原子构造与元素周期律，结合原子序数、原子半

径及物质构造来推断元素为参考答案关键，侧重分析与应用力量的

考察，留意规律性学问的应用，题目难度中等。

6【参考答案】解：A.依据稳定构造可知，C原子形成4对共用电子

对，N原子形成3对共用电子对，而H原子形成1对共用电子对,

HCN的电子式为H：CWN：,故A正确；

B.法是加成反响，原子利用率到达百分之百，故法原子利用率高，故

B正确；

C.NqHSC>4溶液中NH4+会发生水解,故lL0.05mol*L-i的

NHHSO溶液中NH4+的微粒数小于0.05N.故C正确；

444A

D.Pd的作用是降低反响的活化能，使活化分子数增多，同时百分

数也会增多，故D错误；

应选：D。

【解析】此题考察常见化学用语的表示方法，为高频考点，涉及电

子式、盐类的水解及活化分子等学问，明确常见化学用语的书写原

则即可参考答案，试题侧重学生标准答题力量的考察，题目难度不

大。

7【参考答案】解：A.铝电解厂烟气含有HF,陶瓷中含有SiO,

2

SiO?会与HF反响，所以不宜用陶瓷作吸取塔内衬材料，故A正

确；

B.溶液喷淋法可增大反响物的接触面积，加快反响速率，可提高

吸取塔内烟气吸取效率，故B正确；

C.合成槽中含有生成Na3AIF6.参加的NaAlO2＞过量Na2CO3,

不会同时生成CO，由于NaAlO、NaCO都会与CO反响，故

22232

c错误；

D.滤液中含有过量Na2CO3,可回收进入吸取塔循环利用，故D

正确；

应选：Co

【解析】此题考察制备试验的设计，为高频考点，把握物质的性质、

混合物分别提纯等为参考答案的关键，侧重分析与读图力量的考

查，题目难度中等。

8【参考答案】解：A.能形成锂-海水电池，则海水为电解质溶液,

故A正确；

B.N极为正极，正极上发生复原反响，钠离子在水溶液中不行能

放电，而是海水是一个简单的体系，里边存在的其他金属离子有可能

放电，如镒离子等,则N极不仅仅发生电极反响：2H2O+2e--

2OH+Ht,故B错误；

2

C.Li易与水反响，则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能，故C

正确；

D.海水电池是以海水为电解质溶液的一类电池，海水源源不断，

不需要另外携带电解质溶液，所以该锂-海水电池属于一次电池，

故D正确；

应选：Bo

【解析】此题考察了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生

的分析力量和应用力量的考察，依据得失电子推断电极以及把握电

极方程式的书写解题的关键，题目难度中等。

9【参考答案】解：A.过程I中NO2-生成NO和水，N元素的化

合价降低，发生复原反响，故A错误；

B.过程I中NO-中N元素的化合价降低1,转移的e数目为1；

2

过程n中NO和NH4+生成N2H4和水，NO中N元素的化合价降低

4,NH+中N元素的化合价上升1,转移的e-数目为4,不相等，

4

故B错误；

C.由图可知过程II中NO和NH4+发生反响的离子方程式为

NO+NH++3e-+2H+酶2HO+NH,参与反响的n(NO)：n(NH+)

=1：I,故C错误；

D.过程I中N()2-+e-+2H+酶iNO+H2。，过程n中NO+NH++3e

~-4

+2H+酶2HQ+NCH」过程W中N.H,酶3N.+4H++4e-,所以过

程Ifin的总反响为NO+NH+—Nt+2H0,故D正确；

2422

应选：Do

【解析】此题考察了氮的化合物的综合应用，为高频考点，侧重于

学生的分析力量和应用力量的考察，把握氧化复原反响原理及方程

式的书写解题的关键，题目难度中等。

0【参考答案】解：A.K(Agl)最小，即I-先沉淀，生成的Agl

sp

为黄色，故A错误；

B.依据分析，原溶液中I的物质的量为1.5X104moL则I-的浓

度为：c=H=L§义1°4屈91=0.0100molL1,故B错误；

V0.015L

C.当Br-沉淀完全时，Br-浓度为1.0X10-5moi/L,溶液中的c(Ag+)

一Lp(AgBr)=54X10gmol/L,假设Q-已经开头沉淀，则此时溶液

c(Br)

中的c(Cl-)—J'干1)=(Lsiu「)mol/L=3.3X10-3mol/L,

c(Ag+)5.4X10-8

原溶液中的c(C1-)=c(I-)=0.0100molLi,氯离子削减，

即已经有局部Q-沉淀，故C正确；

D.b点硝酸银过量，Ag+浓度最大，CI>Br-和I-已沉淀完全，

且K(AgCl)>K(AgBr)>K(Agl),各离子浓度为：c(Ag+)

spspsp

>c(C1-)>c(Br)>c(I-),故D错误；

应选：Co

【解析】此题考察了难溶电解质的溶解平衡，正确分析图象是此题

的关键，题目难度中等，侧重考察学生分析问题、解决问题力量。

二、选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出

的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

1【参考答案】解：A.氯气和氢氧化钠反响生成氯化钠、次酸钠和

水，离子反响为Q寸2OH--C1-+C1O-+Hp,故A正确；

B.醋酸是弱酸，不能拆开，故B错误；

CH?。?溶液与FeSO,溶液反响，铁元素化合价上升到+3,氧元素

化合价降低到-2,正确的离子方程式为6Fe2++3Hp2—2Fe（OH）

3I+4Fe3+,故C错误；

D.NaHCO溶液与少量的Ba（OH溶液中会有2个氢氧根离子

参与反响，反响离子方程式为2HCO3+Ba2+2OH-BaCO3!

+HO+CO2-：

23

应选：Ao

【解析】此题考察离子方程式的书写，题目难度中等，留意把握反

响实际，结合物质的性质书写离子方程式。

2【参考答案】解：A.进程I反响物的能量大于产物能量，故进

程I是放热反响，故A正确；

B.反响n和反响I放出能量一样多，故产生p的量一样多，故平

衡时p的产率：n=i,故B错误；

c.反响活化能越低，反响则越快，反响in的活化能高于反响II的

活化能，故生成P的速率：m<ii,故c错误；

D.反响前为S+Z,反响后为P-Z,而不是P+Z,明显Z此时不是

催化剂，没起到催化作用，故D正确；

应选：ADo

【解析】此题考察反响热与焰变，为高频考点，把握反响中能量变化、

分子的构造以及活化过程的关键，侧重分析与运用力量的考察，题目

难度中等。

J【参考答案】解：A.依据试验①现象可知，加热FeQ溶液，

Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反响，故A

正确；

B试验②过量3溶液中滴加少量NaSO溶液，溶液变红褐色，

FeCI23

说明Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体；再滴加KjlFe(CN)J溶液产

生蓝色沉淀，说明Fe3+与SO32-发生氧化复原反响生成Fe2+；整个

过程说明Fe3+即发生了水解反响，又发生了复原反响，故B正确；

C试验③过量NaSO溶液中滴加少量FeCI溶液，溶液变红褐

233

色说明说明Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体；一份滴加K[Fe(CN)

3

3溶液，无蓝色沉淀生成说明Fe3+与SO32-没有发生氧化复原反响

生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；

整个过程说明Fe3+发生了水解反响，但没有发生复原反响，故C

正确；

D由BC的分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁的胶体，说明SO32

-对Fe3+的水解反响无影响，少量SO32-对Fe3+的复原反响有影响，

过量SO32-对Fe3+的复原反响无影响，故D错误；

应选：D。

【解析】此题考察性质试验的设计，为高频考点，把握物质的性质、

物质检验为参考答案的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试

验的评价性分析，题目难度中等。

1【参考答案】解：A.由图像可知，在甲绝热下，开头压强开头增

大,说明反响温度上升，故反响为放热反响，所以AHVO,故A

错误；

B.依据克拉伯龙方程PV=nRT,其他条件一样时，温度越高则n

越小，a点温度大于b点温度，故气体的总物质的量：n<nc,故

B正确；

C.设Z平衡物质的量为n,列出三步法：2X(g)+Y(g)Z(g)

2

10

2nnn

2

-2n1-nn

假设在恒温下，由于平衡的压强是初始一半，*X(2mol+lmol)

=3-2n,解得n=0.75mol,依据K=.>⑶-----=12,这是在

2

c(X)XC(Y)

温度不变的状况下，实际上a的温度大于c,平衡逆向移动，故a

点平衡常数：KV12,故C错误；

D.温度越高，反响速率越大，由于甲是在绝热条件下，故a的温度

大于b的温度，故反响速率：va>Vb,故D错误；

a正D正

应选：Bo

【解析】此题考察化学平衡计算、化学平衡移动原理、平衡状态推

断、化学平衡图象等，是对学生综合力量的考察，需要学生具备扎

实的根底。

三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15〜17题为必考题，

每个试题考生都必需作答。第18、19题为选考题，考生依据要求作

答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。

i【参考答案】解：(1)依据以BaS溶液为原料制备BaC1・2丹O

的反响原理：BaS+2HCI=BaCl2+H2St,可知先利用装置I制备

HC1,在试剂浓硫酸过量并微热时反响生成Na§04和HC1,依据

质量守恒写出方程式2NaCI+HSO△NaSO+2HC1t,

2424

故答案为：HC1；2NaCl+HSOANaSO+2HC1t；

2424

(2)b仪器为球形枯燥管，中间体积大，可以有效地防倒吸；毁

气体有毒污染空气，用CuS()4溶液吸取H2s反响生成CuS沉淀，

故答案为：防倒吸；CuSO4；

(3)在沉淀Ba2+生成BaSQ过程中，可取沉淀完全后的上层清

液于干净试管，参加稀硫酸，没有白色沉淀生成，

故答案为：取上层清液于干净试管，参加稀硫酸，没有白色沉淀生

成；

(4)参加过量的沉淀剂才能保证被沉淀离子沉淀完全，所以沉淀

过程中需参加过量的HSO溶液，缘由是使Baz+沉淀完全，

24

故答案为：使Baz+沉淀完全；

(5)在过滤操作中需要用到的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，不

需要用到的仪器是锥形瓶,

故答案为：锥形瓶;

(6)BaCL•2H.0的质量分数为实叱量X100%=

22产品总质量

(137+71+18X2)X』鬻。

X100%=97.6%,

0.5000

故答案为：97.6%O

【解析】此题考察制备试验的设计，为高频考点，把握物质的性质、

混合物分别提纯、物质检验、试验技能为参考答案的关键，侧重分

析与试验力量的考察，题目难度中等。

备【参考答案】解：(1)①A.平衡时向容器中充入惰性气体，由于

在恒容条件下，各物质的浓度不变，平衡不移动，故A错误；B.

由于C是固体，故混合气体的密度保持不变时，说明反响体系已

到达平衡，故B正确；

C.假设I.C(s)省O(g)=CO(g)省(g),II.CO(g)+广

O

(g)=CO(g)+H(g)反响全部转化，则平衡时H的体积分

222

数：三，但反响为可逆反响，不能进展彻底，故平衡时H的体积分

22

3

数小于，故c错误；

D.将炭块粉碎，可增大接触面积，加快反响速率，故D正确;

故答案为：BD；

②设反响I中水转化的物质的量为a,反响II中水转化的物质的量

为b,可列出以下式子：

C(s)+H20(g)UCO(g)+H(g)；CO(g)+HO(g)=CO

222

(g)+H2(g)

lmol00

a1-a0a

lmol-aaa

a-b1-a-bba+b

依据H?O(g)的转化率为50%,可得UX100%=50%,CO的

1

物质的量为O.lmol可得a-b=0.1,解得a=0.3mol,b=0.2mol,

则反响I吸取能量0.3molX131.4kJ-moli=39.42kJ,反响H放出

热量为：0.2molX41.1kJ-moli=8.22kj,故整个过程是吸热过程,

吸取热量为：39.42kJ-8.22kJ=31.2kJ；由以上计算可知：n(H2O)

=0.5mol,n(此)=0.5moLn(CO)=O.lmol,n(CQ)=0.2mol,

n(总)=[0.5+0.5+0.1+0.2)mol=1.3mol,物质的量之比等于压

PHXPC。

强之比可得2

p=0.26MPa,Kp

1.3molPP.O

以端-a,

故答案为:吸取；31.2；0.02MPa；

2-

c(C03)-C

(2)①H2cO3的K2=，所以ciHCCY)：clCOy

(HC03)

-)=c(H+):K2=C(H+):5X10-11=2:1,c(H+)=10-iomol/L,

pH=10,

故答案为：10;

②再生塔中产生CO是碳酸氢钾的分解，离子方程式为2HCO-

23

A-CO2.+82+^O,

故答案为：2HCO3=^CO2+CO+H2O；

③阴极得电子发生复原反响，电极反响为2CO2+12H++12e=

C2H4+4H2O,

故答案为：2co+12H++12e=CH+4HO。

2242

【解析】此题主要考察了煤的气化，涉及化学反响平衡的移动、化

学平衡计算、电化学、化学平衡影响因素等，较为综合，题目难度

中等。

I【参考答案】解：(1)A.由图可知，600c时，AG>0的仅有

反响TiO(s)+2C1(g)=TiCl(g)+0(g),反响TiO(s)

22422

+C(s)+2C1(g)=TiCl(g)+CO(g)依据盖斯定律，可由

242

A和C选项中反响相加得到，由此推断其AGV0,反响自发进展，

应选：C；

(2)①依据表中数据可知，600℃时，主要生成CO和CO?，依据

PV=nRT可知，此时气体的压强之比等于物质的量之比，即TiCl、

4

CO和CC>2的物质的量之比约是5:2：4,所以TiO2与C、C1反

应的总化学方程式为5TiO+6C+10C1600X25TiCl+2CO+4CO,

2242

故答案为：5TiO+6C+10C16001：5TiCl+2CO+4CO;

2242

②随着温度上升，CC>2与C反响生成co,

故答案为：随着温度上升，cc>2与C反响生成co；

(3)“除铀”过程前，钢元素主要以voq形式存在，参加A1生

成VOC1渣，即化学方^3VOC1+A1=3VOC1+A1C1；A1C1、

23233

SiCl4与TiCl4沸点差异较大，可用蒸馈的方法分别沸点差距较大的

物质，

故答案为：3VOC1+A1=3VOC1+A1C1；蒸储；

323

(4)除帆”时需要参加AL“除硅、铝”应当放在后面，

故答案为：不能；除帆”时需要参加AL应后“除硅、铝”；

(5)本工艺中参加Mg冶炼Ti的方法为热复原法，

A.高炉炼铁的原理是用复原剂将铁矿石中铁的氧化物复原成金属

铁，属于热复原法，故A正确；

B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B错误；

C.铝热反响制镒是利用A1作复原剂，将镒从其化合物中复原出

来，为热复原法，故C正确；

D.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的热分解法制

备汞，故D错误；

应选：ACo

【解析】此题考察物质制备的工艺流程，为高考高频点，侧重考察

学生对学问的应用、试验分析力量等，结合题目信息对流程的分析

是此题的解题关键，需要学生有扎实的根底学问的同时，还要有处

理信息应用的力量，留意对阿伏加德罗定律及其推论理解，综合性

强，题目难度中等。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。

假设多做，则按所做的第一题计分。［选修3：物质构造与性质］（15

分）

$【参考答案】解：（1）①硒元素的原子序数为34,基态原子的电

子排布式为［Ar］3d104s24P4,

故答案为：3d104s24P4；

②由构造简式可知，乙烷硒咻的分子构造具有对称性，即

O

心WR

口，则有8种不同化学环境的C原子，留意，此

处问的不是氢原子，

故答案为：8；

③Seo、中硒原子的孤对电子对数为：生竽2=0,价层电子对数为:

3+0=3,分子的空间构型为平面三角形，键角为120°,SeO；-中

硒原子的，孤对电子对数为＞2-尸2=1,价层电子对数为3+1=%

离子的空间构型为三角锥形，键角小于120°,

故答案为：＞;Set）,无孤电子对，SeCt中含有1个孤电子对，排

斥力：孤电子对-共价键〉共价键-共价键，导致Se（）3键角较大；

（2）①由富马酸分子的比例模型可知，富马酸的构造式为

HOOCCH=CHCOOH,。键有11个，花