2022-2023学年山东省临沂市南郊中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省临沂市南郊中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是+6参考答案：D2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是

（

）A．只有金属单质才有焰色反应

B．焰色反应属于化学变化

C．焰色反应属于物理变化

D．只有金属离子才有焰色反应参考答案：C略3.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（

）A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜

D．该分散系能发生聚沉现象参考答案：A略4.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略5.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd

B.abcd

C.adbc

D.dabc参考答案：C6.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到限度的标志是

A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略7.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s)－1]表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（

）A.2A+3B2C

B.A+3B2CC.3A+B2C

D.A+BC参考答案：B略8.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略9.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B10.下列叙述正确的是A.1molN2的质量为28g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC.Cl2的摩尔质量为71gD.常温常压下，32gSO2

的物质的量为0.5mol参考答案：D【详解】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.下列指定反应的离子方程式正确的是(

)A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I﹣+6H+═I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO2↑参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．FeSO4溶液与氨水反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵；C．原子个数不守恒；D．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．解答：解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，故B正确；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大12.碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（

）A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.在Z导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D.在Z导管口有红棕色气体参考答案：D13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．标况下，9gH2O中含10NA个质子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8NAD．18gOH—中所含的电子数为10NA参考答案：C略14.一无色透明溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

C．OHˉ、CO32ˉ、Cu2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：A略15.下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是

A、Cl2、Br2、I2

B、钠、镁、铝

C、烧碱、氢气

D、食盐、淡水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正确，回答下列问题：(1)操作①可选择的主要仪器是（

）(多选题)A.酒精灯

B.蒸馏烧瓶

C.坩埚(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42?已除尽，方法是________________________。(4)操作③加的是（

）

A.Na2CO3溶液

B.K2CO3溶液

C.

NaNO3溶液(5)操作④的目的是（

）(多选题)A．除去过量的BaCl2溶液B.除去溶解在溶液中的CO2C.除去溶解在溶液中的HCl参考答案：(1)AC

(2)溶液中引入新的杂质离子NO3-

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽

(4)A

(5)BC【分析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去SO42-，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂，过量的除杂试剂也要除去。NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。【详解】(1)因NH4HCO3受热易分解NH4HCO3NH3+CO2+H2O，且分解后没有固体残留物，而NaCl、Na2SO4受热不分解，用加热的方法除去NH4HCO3，加热固体时通常将固体置于坩埚中用酒精灯加热，答案选AC。(2)操作②的目的是将Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常选择可溶性含钡化合物，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓将SO42-转化为沉淀经过滤而除去，但为了不引入新的杂质，含钡化合物中应含Cl-，所以不能选择硝酸钡溶液，因其中含NO3-而引入新的杂质。(3)进行操作②后，溶液中几乎不含SO42-，检验其是否存在即可判断SO42-是否除尽，利用离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓来检验SO42-，其方法是：取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽。(4)为了除尽SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要过量，过量的BaCl2必须也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再过滤除去BaCO3即可，为了不引入新的杂质只能选用Na2CO3溶液，答案选A。(5)所加盐酸必须过量，是为了除尽操作③中过量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2杂质，因HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，答案选BC。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是