2014中考化学离子共存,推断题汇编含详细答案【完美排版】

/中考化学推断.离子共存.除杂题汇编1.从物质的特征入手〔1有色固体黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2红色：Cu〔紫红色、Fe2O3〔红棕色蓝色沉淀：Cu<OH>2；红褐色沉淀：Fe<OH>3KMnO4〔暗紫色或紫黑色、红磷〔暗红色〔2有色溶液：Cu2+〔蓝色、Fe2+〔浅绿色、Fe3+〔黄色〔3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4〔4有刺激性气味的气体：NH3<此气体可使湿润pH试纸变蓝色>、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途〔1改良酸性土壤的物质：Ca<OH>2、CaO；〔2配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca<OH>2〔3胃酸的主要成分：HCl；〔4常用的调味品：NaCl；〔5发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl〔就这两种物质②蓝色沉淀：Cu<OH>2、CuSO4＋2NaOH=Cu<OH>2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe<OH>3FeCl3＋3NaOH=Fe<OH>3↓＋3NaCl；Fe<OH>2为白色絮状沉淀.但在空气中很快变成灰绿色沉淀.再变成Fe<OH>3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱与血红蛋白结合.有毒的是CO；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路1．审题：认真审读原理.弄清文意和图意.理出题给条件.深挖细找.反复推敲。

2．分析：抓住关键.找准解题的突破口.突破口也称为"题眼".指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等.然后从突破口出发.探求知识间的内在联系.应用多种思维方式.进行严密的分析和逻辑推理.推出符合题意的结果。

3．解答：根据题目的要求.按照分析和推理的结果.认真而全面地解答。4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验.若完全符合.则说明答案正确。若出现不符.则说明答案有误.需要另行思考.推出正确答案。三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼1.通电条件电解水[反应物——水.生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑]2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.有色沉淀氢氧化铜Cu<OH>2蓝色氢氧化铁：Fe<OH>3红棕色7.溶液变色变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。8.A＋B→A＋C＋D2H2O22H2O＋O2↑；2KClO32KCl＋3O2↑。[催化剂：一变两不变]9.A→B→ACO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。3.气体的检验：[检验混合气体成分时.先检验水蒸气.后检验其他气体]甲——无水硫酸铜[白色→蓝色]——检验H2O；乙——铜[红色→黑色]——检验O2；[另：带火星木条复燃——O2。]丙——石灰水[澄清→浑浊]——检验CO2。〖H2、CO可先转化.后检验〗4.气体的除杂装置：[除去多种气体时.先除去其他气体.最后除去水蒸气]甲——无水硫酸铜——除去〔吸收H2O；甲——无水氯化钙——除去〔吸收H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去〔吸收H2O和CO2；乙——氧化铜——除去中CO2的CO；[转化]乙——碳粉——除去中CO的CO2；[转化]乙——铜——除去〔吸收氧气；丙——浓硫酸——除去〔吸收H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去〔吸收CO2；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；[转化]5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液〔H＋：⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液〔OH－：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。[加盐酸产生气泡.通入澄清石灰水变浑浊]铵盐〔NH4＋：与熟石灰混和、研磨.有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物〔Cl－：硝酸银溶液〔AgNO3和稀硝酸[白色沉淀不溶于稀硝酸]硫酸及可溶性硫酸盐〔SO42－：硝酸钡溶液〖Ba<NO3>2〗和稀硝酸[白色沉淀不溶于稀硝酸]1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体；B：固体＋液体气体[常温]2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时.有烧焦羽毛气味的是动物纤维〔毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维〔棉、麻。★灼烧后.用手挤压灰烬.易碎的是天然纤维.捏不碎的是合成纤维。四、常见题型类型一、框图型推断题解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼〔突破口.所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么.然后从这种物质出发.根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质.然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验.最后得出正确结论。[变式演练1]：A~H是初中化学常见的物质.其中A为发酵粉的主要成分之一.B是常用调味品.E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：BBA稀HClDC②③④HGFEA稀HClDC②③④HGFE写出A、B的化学式：A________________.B________________在物质的分类中.D属于_____________〔填"酸"、"碱"、"盐"或"氧化物"图中反应②的化学方程式：____________________________________图中反应④的化学方程式：____________________________________[变式演练2]：〔20XXXX市已知.A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质.D是相对分子质量最小的氧化物。试回答〔1写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。〔2写出C→D的化学方程式_________________________________。[变式演练4]：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质.C、F是最常见的金属.B是气体单质.D为浅绿色溶液.C为蓝色溶液.它们之间存在如下关系：〔1推测下列物质的化学式：B.D.F；〔2写出C→A转化的化学方程式：。[变式演练4]：A为含三种元素的钠盐.C为相对分子质量为100白色不溶物.请填空：AAB无色溶液DCH2O高温1A、B、C。〔填写化学式2D中一定含有的溶质是。理由是〔用化学方程式表示。3D还可能含有溶质是。[变式演练5]：A是一种白色难溶于水的钙盐.由三种元素组成.其式量为100。高温煅烧高温煅烧+澄清石灰水+Na2CO3溶液AABC无色溶液D〔1用化学式表示：A___________________.B___________________〔2写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________②+E△①通电+黑色固体G②+E△①通电+黑色固体GGGGG△④+黑色固体G,点燃⑤ABH黑色固体D高温③红色固体E+气体H△FA〔1写出反应②的基本反应类型__________________。〔2写出有关物质的化学式：A是________________.G是_______________。〔3写出反应④的化学方程式_________________________________________。BACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温+YBACCEDHGFB△通电+X高温+Y高温+Y高温+酸+碱高温图4高温〔2写出下列反应的化学方程式：高温碱①DC的反应：__________________。碱②CD的反应：__________。③F与H的反应：_______________________④G与Y的反应：。[变式演练8]A～H都是初中化学中的常见物质.它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分.E是一种常见的食品干燥剂。请回答：图6图6<1>A的化学式为；<2>反应③的基本反应类型是；<3>反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。[变式演练9]已知.A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质.D是相对分子质量最小的氧化物。

试回答写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。〔2写出C→D的化学方程式_________________________________。[变式演练10]X是常见固态化合物.可发生图4所示的变化。〔1X的化学式是________。〔2写出图中①.②反应的化学方程式：①②类型二、方程式叙述型推断题解题方法：对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系.在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测.最后把推测结果带入方程式.经验证正确后.即可确定答案。[变式演练11]有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E.它们之间可以发生如下反应：〔1A+B→C+H2O<2>C+H2SO4→D↓+A〔3E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应.推断下列各物质的化学式：A________；B________；C_______；D________；E________。[变式演练12]已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：<1>A+B→C+H2O<2>C+KOH→D↓<蓝色>+E<3>B+D→C+H2O<4>E+BaCl2→F↓<白色.不溶于稀硝酸>+KCl根据上述变化关系.推断有关物质的化学式：A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。[变式演练13]A.B.C.D.E分别是酸、碱、盐中的五种物质.其中A是酸.另一种是碱.还有三种是盐.D在医院用作诊断胃部疾病的药品.它们之间可以发生以下反应：〔1Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ〔2Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ〔３Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ根据上述反应.推断下列物质的化学式是：A________.B________.C________。类型三、文字叙述型推断题解题方法：对于这类推断题确定混合物的成分一般常用"分层推断法".先根据所给信息分层推理出每一层的分结论.再进行综合整理得出总结论。[变式演练14]某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：<1将该混合物放入足量水中.得无色透明溶液；<2>向<1>的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；<3>在上述<1>的溶液中加入盐酸.有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有__________.肯定没有__________.可能有___________。

用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：______________。[变式演练15]有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样.加热至高温产生一种气体.该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解.同时产生一种可燃性气体。试推断：

<1>该固体粉末中一定含有____________.一定没有____________。

<2>该固体粉末中可能含有__________.为证实该物质是否存在.可选用的试剂是____________。[变式演练16]有一包固体粉末.可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成.做实验得到以下结论：〔1将此固体粉末加到水中.得到白色沉淀.上层溶液为无色。〔2该白色沉淀部分溶于稀硝酸.且有气体放出。结论：从实验可判断出.该粉末中一定含有＿＿＿.一定不含有＿＿＿.可能含有＿＿＿＿。类型四、表格型推断题解决方法：表格型推断题.常采用"分组法"：就是两两结合.判断现象.然后对照所给现象.综合分析.对号入座.得出答案。这种方法直观明快。[变式演练17]五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba<NO3>2、Na2SO4、NaNO3任意编号.两两混合实验A+DA+BB+CA、B、C、D分别与E现象气体沉淀沉淀无现象判断A_________.B_________.C_________.D_________.E_________。五、除杂、鉴别、分离知识要点1.除杂题：解答除杂质一类的题目时.要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：〔1沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀.再用过滤法除去。〔2化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。〔3置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。〔4转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。〔5吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后.解答题目时要审清题目要求.分析理顺思路且与题目要求吻合.才能准确解题。2.混合物的分离：〔1可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离.分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。〔2两种物质均溶于水.但两种物质的溶解度一种随温度变化大.另一种变化不大时.可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。〔3两种物质均溶于水时.可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水.加入适量Na2CO3溶液.得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出.洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液.又得到BaCl2溶液.CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发.分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时.要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开.原混合物中各成分都必须保留。3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来.即可认定NaCl溶液.另一瓶则是KNO3溶液。〔1常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液〔可鉴别碱性溶液——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。：稀HCl和石灰水——有CO2↑。：AgNO3溶液——有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液〔NaOH——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。〔2特征离子关系图〔3物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时.只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。〔4物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色.二用试纸.三用火点.四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色.二看气体.三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时.常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时.常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时.常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时.常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时.应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体.既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同.无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时.可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性.利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。〔5离子共存问题分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：〔1H+不能与、、共存；〔2Cl-不能与共存；〔3CO32-不能与、、、共存；〔4OH--不能与、、、、共存；〔5Ba2+不能与共存；<6>Ca2+不能与共存；<7>SO42-不能与共存；<8>Ag+不能与共存；<10>Fe3+不能与共存；<11>Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液.含有大量的pH<7意为性溶液.含有大量的[变式演练18]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。选择试剂：[变式演练19]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C.若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D.将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E.气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。[变式演练20]在下图所示的有关物质转化关系中.各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末.D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息.用化学式填写下列空白：〔1若F为可溶性碱.G为蓝色沉淀。则A为；D可能为。〔2若G为蓝色沉淀.H为难溶性盐.则I为。〔3若G、H都属于盐.且G为蓝色溶液.则I可能为；F可能为。[变式演练21]下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是〔A．盛石灰水后留下的固体〔NaOH溶液B．用足量还原后留下的光亮红色固体〔稀HClC．盛过植物油的试管〔热碱液D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体〔水[变式演练22]利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是〔A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl[变式演练23]如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳.应采用的方法是〔A．点燃混合气体.使一氧化碳转变成二氧化碳B．把混合气体通入石灰水中C．使混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一容器倒入另一容器[变式演练24]现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发.请选择合适操作.以除去下列各物质中含有的少量杂质.并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A．除去氯化钾晶体中的碳酸钾.应先再。B．除去生石灰中的碳酸钙.应。C．除去铜粉中的氧化铜.应先再。D．除去碳酸钙中的碳酸钠.应先再。[变式演练25]要除去稀盐酸中混有少量硫酸.某同学设计了以下几种方法：请你评价下列方法〔1加锌粒〔2加烧碱〔3加硝酸钡〔4加氯化钡方案对或错原因1、Zn2、NaOH3、1、Zn2、NaOH3、Ba<NO3>24、BaCl2[变式演练26]某NaOH固体中含有Na2CO3.某一小组的同学取一定量的该固体溶于水.得到混合溶液.为了除去溶液中的Na2CO3杂质.甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中.不合理的是。甲：适量稀盐酸。乙：过量甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba<OH>2溶液。丁：适量CaCl2溶液。[变式演练27]快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：1、NaCl<Na2CO3>用稀硫酸2、CO2〔CO用石灰水3、Na2SO4〔CuSO4用Ba<OH>2溶液4、NaOH<Na2CO3>用稀盐酸〔HCl5、Cu<Fe>用稀盐酸HCl6、CaO<CaCO3>用稀盐酸HCl[变式演练28]在横线上填写所选的试剂1、HNO3<HCl>2、NaOH<Ca<OH>2>3、NaNO3<Na2SO4>4、Cu<CuO>5、KNO3<CuSO4>5、NaCl<CaCO3>固体6、KNO3<NaCl>分离方法：7、NaCl<KNO3>分离方法：[变式演练29]除去下列混合物中的杂质.写出选择的试剂.并写出发生的反应。混合物所选试剂反应方程式CaO〔CaCO3加热法NaCl溶液〔Na2CO3NaCl溶液〔MgCl2Cu〔CuONa2CO3溶液〔CaCO3NaCl溶液〔CaCl2Cu〔ZnKNO3溶液〔MgSO4NaCl〔NaOHFeSO4溶液〔CuSO4Na2SO4溶液〔CuSO4ZnCl2溶液〔ZnSO4CuSO4溶液〔H2SO4CO2〔COCO〔CO2CaCl2〔CaCO3H2〔HClKCl〔MnO2[变式演练30]四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论.你认为可能正确的〔A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl[变式演练31]下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是〔A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl[变式演练32]下列各组物质在某PH=14的无色溶液中.能大量共存的是〔A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl[变式演练33]某溶液能与镁反应生成氢气.则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是〔A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4[变式演练34]M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两种溶液中所含离子不同.M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有的离子是[变式演练35]下列各组物质.能够在溶液中大量共存的是〔A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca<OH>2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、<NH4>2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH[变式演练36]下列各组物质.能够在溶液中大量共存的是〔A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu<NO3>2[变式演练37]下列各组物质能大量共存.且形成无色溶液的是〔A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3C、KCl、NaOH、Ba<NO3>2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3[变式演练38]下列各组物质在溶液中能够大量共存的是〔A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOHC、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu<NO3>2[变式演练39]下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是〔A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu<NO3>2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg<NO3>2、NaNO3、KCl[变式演练40]在鉴定某无色溶液时.四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论.其中可能正确的是A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba<NO3>2C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3[变式演练41]下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存.且得到无色透明溶液的是〔A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu<NO3>2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg<NO3>2、NaNO3、KCl[变式演练42]分别将下列各组物质同时加到足量水中.能得到无色透明溶液的是〔A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HClC、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2[变式演练43]下列各组物质在pH=14的某无色溶液中.能大量共存的是〔A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl[变式演练44]下列各组内的离子.在溶液中不能大量共存的是〔A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4[变式演练45]能将Na2CO3、NaNO3、Ba<NO3>2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是〔A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液[变式演练46]有四瓶失去标签的溶液.它们分别是①Ba<OH>2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是〔A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①[变式演练47]下列各组物质中.中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是〔。A、Ba<NO3>2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4[变式演练48]下列各组溶液中.不加其他试剂就可区分