2023年高二化学期末考试试题及答案

2023年高二化学期末考试试题

1.反应HgS+Ch&辿SCh+Hg古代用于制汞。下列说法不正确的是

A.该反应属于置换反应B.制得1molHg理论上转移2moi电子

C.HgS既是氧化剂又是还原剂D.该方法炼汞污染大

2.反应CO+2[Ag(NH3)2]OH==2AgI+(NH4)2CCh+2NH?可用于检验微量CO的存在。

下列说法正确的是

A.NH3是非极性分子B.CO1的空间构型为三角锥形

C.[Ag(NH3)2「中存在Ag-Ho犍D.电负性大小：%(0)>x(N)

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁粉能与02反应，可用作食品保存的脱氧剂

B.AI2O3熔点高，可用于工业冶炼铝单质

C.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多

阅读下列资料，完成4〜6题：海水是巨大的宝藏库，其中蕴含的元素有80多种。

从海水中可获得粗盐，粗盐中含有Ca2+、Mg2\SOE等杂质离子，提纯后所得NaCl是

氯碱工业、侯氏制碱等的重要化工原料。从晒盐后卤水中可提黑和镁等。

4.海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是

A.用H2O2从酸化海带灰浸出液中提碘：21+H2O2=l2+2OH

+

B.氯气与水反应制氯水：Ch+H2O=2H+cr+cio

2

C.除去粗盐中Mg2+：Mg*+COr=MgCO3I

D.氯碱工业制氯气：2C厂+2H2O=&2OH+H2t+Chf

5.实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是

A.制HC1气体B.干燥HC1C.制无水MgCLD.电解MgCb尾气处理

6.从卤水中提浪的流程如下(已知“吸收”后溶液中有大量BrO3)。

CI2热空气Na2c。3溶液稀硫酸

CO2

下列有关说法正确的是

A.“吹出”步骤是利用热空气中的02氧化

B.“吸收”步骤的化学方程式为：Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO3+CO2

C.“酸化”步骤理论上每生成1molBr2电子转移6mol电子

D.设计“吸收”和“酸化”两步的目的是为了提高Bn的浓度

7.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2

个未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。

下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)

B.第一电离能:Zi(X)<ZI(Y)<71(Z)

C.Y的氧化物对应水化物是强酸

D.W元素位于元素周期表的VIB族

8.指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是

,NaOH溶液CO2,

A.A12O3(S)-------->NaA102(aq)----->Al(OH)3(s)

CO，北昭

B.Ca(C10)2(aq)--HClO(aq)'>Cl2(g)

士卜酸H?

C.SiO2(s)—―SiCl4(aq)-----^Si(s)

D.FeS2(s)—SCh(g)»H2so4(浓)

高温

9.下列说法正确是

A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都是120。

B.CPU、SiH4、GeEk的沸点依次升高

C.Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24P2

D.CO2与SiOz的晶体类型相同

10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSC>4溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再

AFeSCU溶液是否变质

滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO

B4SO2具有漂白性

溶液，振荡，观察溶液颜色变化

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溪水，振

CBB的氧化性比L强

荡，观察溶液颜色变化

向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管检验溶液X中是否含

D

口放湿润的红色石蕊试纸有NH；

11.利用金属矿渣(含FeS2、SiO2>Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的流程如下。

空气稀硫酸铁屑

矿渣一4^|~~崔其一黑so/

尾气SiO2滤渣

下列说法正确的是

A.“煨烧”产生的尾气可直接排入空气

B.若酸浸后溶液中无Fe2+,说明“煨烧”过程中C112O全部转化为CuO

C.还原得到溶液中的离子主要有Fe2+、Cu2\SOF

D.“滤渣”的成分为Fe

12.在催化剂作用下，HCOOH分解生成C02和H2可能的反应机理如下图所示。下列说

法不正确的是

A.第一步转化N与H间形成的是配位键

B.第三步转化涉及极性键的断裂与

非极性键的生成

C.若用HCOOD代替HCOOH,反应

除生成C02外，还生成D2

D.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中C02的量会减少

13.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物

质转化如右图所示。下列说法不正确的是

A.步骤II反应的离子方程式：

2Fe3++S2-=2Fe2++SI

B.有1molH2s转化为硫单质时，理论上消耗02的

物质的量为0.5mol［若溶液中“（Fe3+）不变］

C.在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯

D.提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS

14.某学生对SO2与漂粉精（由C12与石灰乳制得）溶液的反应进行实验探究：

实验I.取4g漂粉精，加入100mL水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。

实验H.测得漂粉精溶液的pH约为12,稍后pH试纸褪色。

实验HI.如右图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；

最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。持续通尾气处理

下列说法正确的是"soT^|g=^'

A.实验I、II说明Ca（C10）2溶液有碱性和漂白性M漂算精

B.S02与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强蠡〃溶液

C.实验川溶液变为黄绿色是因为S02与CIO反应生成C12溶于水二三

D.产生的大量白色沉淀其主要成分是CaSCh

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

（1）氨硼烷的结构

①1molNH3BH3中6键的数目为▲。元素HBN

②NH3BH3熔点104℃,CH3cH3熔点-183.3℃。

电负性2.12.03.0

两者熔点差异较大的原因是—A_。

（2）氨硼烷水解释氢

①氨硼烷水解释氢需要在金属型催化剂（如Fe、Pt

等）催化下进行。写出基态Fe原子的核外电子

排布式：▲。

②铁的甲、乙两种晶胞（所示图形为正方体）结构

示意如题15图-1所示。甲、乙晶胞所含铁原子

个数比为▲。

0o

③氨硼烷水解释氢时转化为NH4BO2,写出.QOA(110'C,93.55%)

水解释氢的化学方程式▲。曲9oB(155'C,87.10%)

眼

及

(3)氨硼烷热分解释氢晅8O.O

蜚

①氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化型

如题15图-2所示。110。（2时残留固体的

100200300400500

化学式可能为▲。题15图-2温度/力

②若B点一种产物的最简式就是分子式，该产物分子中。键：兀键=▲。

16.（14分）工业或机动车尾气中的NO,会造成环境问题，可用多种方法脱除。

（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气（含NO、NO2）,获得副产品NaNCh。

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为▲。

②若吸收时NO与NCh比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNOa

晶体中最有可能混有的杂质是▲（填化学式）。排放的尾气中含量较高的

氮氧化物是▲（填化学式）。

（2）还原法：尿素水溶液热解产生的N%可去除尾气中的NO工，流程如下：

尿素水溶液

1

氧化处理后的尾气、不丁|、催化反应一z组

（含NO2、。2等）,然解_.（250C〜380C）出。寺

①尿素［CO（NH2）2］中氮元素的化合价为-

②写出“催化反应”过程中NH：还原NO2的化学方程式▲。

③若氧化处理后的尾气中混有SO2,此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导

致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程▲。

④“催化反应”过程中需控制温度在250。（3〜380。（3之间。温度过高，NO,的去

除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和▲。

17.（15分）a-FezCh是一种优质的软磁性材料，用FeSOa溶液通过两步可制a-FezCh：

①氧化制铁黄［FeO（OH）,不溶于水］;②煨烧铁黄制a-FezCh。

I.氧化制铁黄

向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色

沉淀（带灰绿色）；通入氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化

如题17图-1所示。

已知：25℃时Ksp［Fe（OH）2］=8.0X10-16«

（1）25。（2时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的“Fe2+）=▲。

（2）0〜八段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。请结合化学方程式分析该过程中溶

液pH基本保持不变的原因一4^。

（3）力〜f2段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液

DH明显变小的原因▲。

%9

、9

糜98

余97

飒96

眼5

芸9

C94

O

S93

H92

H.煨烧制a-FezCh

（4）将所得铁黄晶体洗净后燃烧，得a-Fe2O3。题17图-2为其他条件相同时不同

燃烧温度对产品中FezCh质量分数的影响。当煨烧温度高于800。（2时，产品

中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是▲。

（5）燃烧FeCCh也能生成a-FezCh。实验室以100mL0.1mol-L」FeSC）4溶液为原料制

备高产率、较纯净的a-Fe2O3。已知：Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5,请补充完

整实验方案：在搅拌下▲,将固体干燥，得到纯净的FeCCh放入管式炉内

煨烧2h,获得产品a-Fe2O3。（必须使用的试剂:0.1molLNKWICCh溶液、2

molLT盐酸、BaCL溶液、蒸储水）

18.（15分）对燃煤烟气或煤浆进行脱硫能有效降低排入大气中的S02含量。

I.燃煤烟气脱硫

软镭矿浆（主要成分MnCh,含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的SO2,

又可制得电池材料MnO2。主要流程如下：

尾气滤渣

（1）“除铁铝”步骤所得滤渣的主要成分为▲。

（2）写出“沉镒”步骤发生反应的离子方程式

（3）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中SO?含量进行测定。方法是将烟气

以一定流速通过装有5mL0.010mol-L-1的L标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂，

并加蒸镭水稀释成50mL）,以0.2Lmin」的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色

的时间为5min。

①计算该烟气中SO2含量。（以mg-1/为单位，写出计算过程）

②某小组同学认为用一定浓度NaOH标准溶液（酚献溶液作指示剂）也可测定烟

气中SO,含量。该方案是否可行，请说出理由▲。

II.煤浆脱硫

（4）煤浆中的FeS2可用软锌矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe3+对该反应有催化作用，

其催化原理如题18图-1所示。

①X的化学式为▲。

②写出足量MnO2脱除FeS2总反应的离子方程式一4一。

5o

%4o

/

<3o

想2o

重1O

0

55ZZ5O

0..0.OP3H.

题［8图-2

溶于水中的硫元素质量

③煤浆的脱硫率（）与溶液起始pH的关系如题18图-2所示。

煤样中硫元素总质量

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力

或还原能力降低；—A—。

一、单项选择题：包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.D8.A9.B10.C

11.B12.C13.A14.B

本卷所有化学方程式中物质化学式正确得1分，气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1

分。

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）

（1）①7moi（2分）或7x6.02x1023

②NH3BH3分子之间有氢键，CH3cH3分子之间只有范德华力（2分）无“分子间”

不得分,本次只答到“NH3BH3分子之间有氢键''得2分

（2）①Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）

②1:2（2分）

③NH3BH3+2H2O蚂"NH4BO2+3H2t（2分）

（3）①BNH4或（BH2NH2%（2分）"=1,2,3...均可

②3：2（2分）

16.（14分）

（1）@NO+NO2+2OH=2NO2+H2O（2分）

②NaNCh（1分）NO（1分）多写其他物质不得分

（2）①一3（2分）

（分）

②8NH3+6NO2等催普化刑工7N2+12H2O2

③SO2与。2、H2O反应生成H2s。4（1分），H2s04与NH3反应（1分）生成

（NH4）2SC）4或者NH4Hse）4（1分）（3分）

SO2与NH3、H2O反应生成（NH4）2SC>3（1分），（NH4）2SO3与。2反应（1分）生成

（NH4）2SO4（1分）

④温度升高，NH3催化氧化（2分）生成NO（1分）（3分）

17.（15分）

（1）0.8molL」（2分）缺单位得1分

（2）0〜A段发生反应4Fe（OH）2+O2=4FeO（OH）+2H2O（2分），溶液中H+浓度基本

保持不变（1分）（3分）

如果用文字表达“Fe（0H）2与Ch反应生成FeO（OH）的过程中不产生或消耗H+”得1分

（3）力〜f2段发生反应4FeSO4+O2+6H2O=4FeO（OH）l+4H2s（2分），溶液中

H侬度增大（1分），溶液pH变小（3分）正确写出方程式得2分，写离子方程式

也可。如果只写出Fe2,氧化为Fe3+的离子方程式该步不得分。

本题中当pH=6.5时,溶液中Fe2+浓度为0.8mol-L-1,所以由硫酸亚铁溶液制铁黄的步躲

中，先加入氨水控制pH部分Fe2+转化为Fe（0H）2,通入氧气氧化时分为两个步骤

进行。

（4）部分（1分）FezCh分解生成Fe3O4或FeO（1分）（2分）

（5）向lOOmLO.lmol-L」FeSO4溶液中缓慢滴加约200mL（1分，无体积或体积错

误不得分，但不影响后续得分）0.1mol-L」NH4HCO3溶液（1分，滴加顺序错误

此步骤不得分，本次不影响后续得分），静置后过滤（1分），所得沉淀用蒸播水

洗涤（1分）2〜3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴入2moiLT盐酸酸化后再

滴加BaCL溶液，无浑浊（1分）（5分）

检脸FeCCh沉淀是否洗涤完全，若未加盐酸酸化扣1分

18.（15分）

（1）Fe（0H）3、A1（OH）3（2分，各1分）

2+-+

（2）3Mn+2MnO4+2H2O=5MnO2I+4H（2分）

（3）@n（l2）=O.OIOmolLlX5XIO-3L=5XlO^mol

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

1mol1mol

”(SO2)5X10-5mol

H(SO2)=5X10-5mol（1分）

5X1()-5molX64g，mol」X103mg，g-i

烟气中SO2含量==3.2mg-L-1(2分)

0.2Lmin-1X5min

②不可行。烟气中含大量CO2（1分），也会消耗NaOH溶液（1分）（2分）

理由正确，未答“不可行”得1分

（4）①FeS04或Fe2+（1分）

+2+3+

@15MnO2+2FeS2+28H=15Mn+2Fe+4SOr+14H2O（2分）

③Fe3+转化为Fe（0H）3沉淀（1分），c（Fe3+）减小（1分），同时Fe（0H）3沉淀覆盖

在矿粉表面（1分），阻碍反应进行（3分）

一、单项选择题：包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.D8.A9.B10.C

11.B12.C13.A14.B

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（14分）

（1）①7moi（2分）

②NH3BH3分子之间有氢键，CH3cH3分子之间只有范德华力（2分）

（2）①Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）

②1：2（2分）

l

③NH3BH3+2H2O^^NH4BO2+3H2f（2分）

（3）①BNH4或（BH2NH2%（2分）

②3：2（2分）

16.（14分）

（1）@NO+NO2+2OH=2NO3+H2。（2分）

②NaNCh（1分）NO（1分）

（2）①一3（2分）

②8NH3+6NO225温『07N2+12H2O（2分）

③SO2与。2、HzO反应生成H2so4,H2s0