初中化学-《溶液复习》教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液》课标分析知识与技能：巩固溶液的涵义和溶液的组成，进一步理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。加深理解饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的概念及相互关系。加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。进一步掌握溶液的溶质质量分数的计算，并学会配制一定质量分数的溶液巩固晶体、结晶、结晶水合物等概念，并掌握混合物分离的常见方法。过程与方法：学会设计实验，对溶解性的影响因素的分析，学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。理解概念的内涵和外延，把握概念要点。通过一些习题的练习，掌握溶液计算的方法和策略。情感态度与价值观：增进求知欲，提高独立分析问题的能力学会进行正确的成就归因通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。《溶液》教材分析上好复习课的关键,是让学生上课时觉得有新意,不重复,有条理,能调动起积极性,能通过上复习课，对该部分知识达到融会贯通,对该处的习题能迎刃而解。在本单元第一节中，我们学习了水的分散性，对分散体系已经有了大体的了解。并且溶液对同学们来说并不陌生，在我们身边到处都有，与学生的生活实际有着密切联系。本单元的课题之间有着内在联系：第一课题从定性的角度初步认识溶液与物质的溶解性；第二课题从定量的角度，是以物质的溶解度为核心展开的；第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数这一溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认知规律。。所以本章节复习以复习溶液、溶解度、溶液中溶质质量分数等概念为主线，其中溶解度的计算、溶质质量分数计算在新课时已经掌握了基本的解题思路，形成了一定的解题策略，所以本章节复习的目的在于让学生对概念进行输理，比较，更熟练的掌握知识，然后在正确理解概念的基础上进行溶液的计算。教学重点就放在了"让学生能够系统的掌握基础知识"上，而难点是在一些有关问题上的突破。《溶液》复习学情分析一、有的放矢，合理安排复习内容总复习并不是把学过的知识简单、机械地复述一遍，而是把学过的知识进行归纳、分析、对比。要根据学生的实际状况，制定了具体可行的溶液复习内容，对溶液的基础知识进行全面梳理，形成完整、严密的知识网络，强化并巩固学生对基础知识的掌握及综合应用能力。在复习时适当放慢脚步，尽量争取全员通过基础考核。重点是对复习方法指导，细化考试纲要，帮助学生掌握中考命题规律，注重知识的系统性、类型题的全面性，使学生能在最短的时间内整合所学知识，从容应战中考。根据学生的实际和授课过程中学生暴露的问题有针对性的选题，采用不同的形式，层层递进，不断进步。二、面向全体，坚持采用分层次教学方式采取分层次教学方式是我们成绩一直比较稳定的保证。在课堂上我们给优秀生相对的自由，他们可以灵活安排自己的时间，可以完成老师规定任务以外的内容，对待差生则必须完成学习任务中老师专门强调的少部分的简单的基础内容。在复习过程中，要注意面向全体学生，分类指导，精选习题。课堂上，多给待差生一些机会，发现他们身上的闪光点，给予肯定、鼓励。三、加强评价，保证学习目标的完成每节课坚持小测一直是我们的传统模式。在初四复习中每节课都留下5分钟左右的时间对本节课的学习目标进行检测，了解学生的掌握情况，并且及时反馈，以便查漏补缺，以调动学生的学习积极性和主动性，增强学习信心，使全班形成你追我赶、不断超越的学习氛围，达到全体共同进步的目的。《溶液》复习教学设计【复习目标：】1．知识与技能：（1）、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。（2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（3）、知道一些常见的乳化现象。（4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。（5）、了解饱和溶液的涵义。（6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。（7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。（9）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。2．过程与方法:（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的能力。（2）、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。（3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。3．情感态度与价值观:（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的正确观念。(2)、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【复习重点、难点扫描】本单元教学的重点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。3、建立饱和溶液和溶解度的概念4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。本单元教学的难点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。2、乳化和溶解的区别。3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象4、溶解度概念的形成。5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算【课前预习】一、本单元知识结构梳理图：悬浊液溶质悬浊液溶质饱和溶液结晶饱和溶液结晶溶液溶解过程溶液溶解过程溶解度溶解度溶质的质量分数溶剂乳浊液溶质的质量分数溶剂乳浊液不饱和溶液不饱和溶液乳化现象乳化现象一、自主学习：结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。(3)、溶质是指：,溶剂是指：。（4）、溶液的质量等于与质量之和。（思考溶液的体积怎样？）知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指：。（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。（注意适用条件）知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）（1）、固体溶解度是指：。其四要素是：、、、。气体溶解度是指：，其影响因素与和有关。（如何影响？）知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：。变化规律：三条：；；。知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。实验步骤是：三步：、、。二、合作探究：通过自主学习和回顾本单元的重要知识点，让学生分小组进行以下问题的合作探究，在探究的过程中，可以是先本组内成员合作交流，讨论解决，然后打破组与组之间的界限，进行组与组间的讨论交流，最后把仍然解决不了的问题或解决不好的问题由组长记录下来，准备发言。合作探究一：溶液，溶质，和溶剂一定是液体吗？如何区分一种溶液中的溶质和溶剂？1、组内合作共同完成表格：溶液名称溶质名称溶剂名称碘酒稀硫酸消毒酒精盐酸澄清的石灰水25ml甲醇和75ml乙醇混合后的溶液6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应后的溶液2、请同学们相互讨论一下：在前面我们学过的空气、合金等的混合物是否是溶液？把你的观点在组内交流，和同学们共享一下。合作探究二：有关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？（让同学们画图表示出四者的关系，可以用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。）合作探究三：关于溶解度与溶质质量分数有何异同的探究？请同学们通过组内交流讨论共同完成下面的表格：溶解度溶质的质量分数意义温度要求量的关系溶液是否饱和有无单位计算公式联系合作探究四：有关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？合作探究五：关于配制一定质量分数的溶液的实验误差的分析与探究？请同学们相互讨论一下:导致最终配制的溶液的溶质质量分数偏高或偏低的原因可能有哪一些?导致配制溶液的质量分数偏低的原因分析导致配制溶液的质量分数偏高的原因分析1234……三、精讲点拨：1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。例如：空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。关于溶质和溶剂的区分有三种情况：1、固体和液体混合：一般把固体看作溶质，液体看作溶剂;2、气体和液体混合:一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；3、液体和液体混合：一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。）2、四者的关系是：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。4、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：点：曲线上的点：表示此物质在该温度下的溶解度；两曲线的交点：表示两物质在此温度下的溶解度相等。线：物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。面：曲线下面的各点：表示的溶液是不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存在。（或是过饱和溶液）5、溶质质量分数计算:在进行此类计算时，首先要正确区分反应后所得溶液的溶质和溶剂各是什么，其次是分别求出溶质和溶液的质量。求溶液质量时很容易出错，要特别注意。通常有两种方法：一是:溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量必须是被溶解了的质量，溶剂水是根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水和反应后新生成的水。求水的质量时一定要找全，找准水的质量，然后在加上溶质的质量就是溶液的质量。这一点很容易出错，要特别注意。6、配制溶液实验的误差分析：导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有以下几种情况：（1）、用量筒量水时仰视读数，(2)、配制溶液时，烧杯用蒸馏水润洗（3）、在托盘天平的左盘称取药品时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数（4）、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗（5）、使用的药品不纯（6）、用天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘进行称量。（偏高的原因请同学们自己总结）交流与反思：通过本节课的探究学习，请同学们互相讨论一下，本节课你还有没有感到疑惑的知识，谈谈本节课你的收获与感悟。《溶液》评测练习5、20%的氯化钠溶液中“20%”的含义____________________________________20%的氯化钠溶液中溶剂、溶质、溶液的质量比为_______________6、一定温度下，一定量的溶剂中，什么状态时溶质质量分数最大？7、把100克8%的硝酸钾溶液稀释成4%的硝酸钾溶液，需加入水的质量是多少？8、如何把100克8%的硝酸钾溶液变成16%的硝酸钾溶液？（精确到小数点后一位）1）增加溶质法：2）蒸发溶剂法：9.如何配制100克8%的硝酸钾溶液？1、步骤：______、______、______、______2、仪器：______、______、______、______、______、______3、称量硝酸钾时若砝码和物体放反了，则配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“不变”，以下相同）；量取水时，若仰视读数，则配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数________。《溶液》复习效果分析创设情景，诱发探索欲望,引入复习课。采用多媒体,生动活泼,交互性好,能调动学生全部