高中化学-元素周期表的应用（2）教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析新课程标准中要求通过讨论或实验探究能描述碱金属、卤族元素的性质递变规律，从而得出同主族元素性质的递变规律。了解元素周期表在指导生产实践中的作用，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。学情分析一、学生分析1、一般特性：学生都既有来自农村的学生也有来自县城的学生，对基础知识的掌握程度层次不一。有一半学生学习目标明确，态度端正，认真勤奋；有的尽管基础较差，也能坚持不懈，有效地安排自己的学习，并能及时向老师请教；还有一部分的学生学习自觉性和稳定性不足，需要老师的督促；少数学生学习化学的积极性和主动性极差，需要老师再三强调才能勉强完成作业。2、学生已有能力：上节课已经学习了同周期元素性质的递变规律以及判断依据，结合原子结构、元素周期律以及必修一元素化合物的知识，学生可以在已有认知的基础上可以通过模仿教师方法，将同样的方法用于新的知识学习上。3、学习风格：高一学生虽然不会争强着在课堂上进行表现，但同样希望得到老师的表扬和鼓励，他们的能动性较强，但不会积极主动的学习和也不会主动与他人合作学习。他们的学习是需要教师利用他们很少见到的方式去呈现或引导，才能激发起他们学习欲望。二、教法与学法分析教学有法，教无定法，贵在得法。在教学过程中，不仅要对学生传授化学知识，更重要的应该是培养学生讲化学知识应用与生产、生活实践的意识。这节课我采用自主尝试探究教学法为主，整堂课紧紧围绕“复习导入——分组讨论——观察思考——整合归纳——巩固提升”的模式，并发挥多媒体的直观、形象功能，对复杂的规律进行整合。这样，一方面可激发学生学习的兴趣，激励学生参与，提高学生的学习效率，培养学生互助、合作的精神。另一方面让学生自主探究，拓展思维空间，培养学生的终身学习能力，达到“不教而教”的目的。课堂练习1、下列元素中最容易和氢气化合的是（）A、硫B、氯C、磷D、碘2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应放出氢气C、镭比钙的金属性弱D、碳酸镭难溶于水3、短周期元素中，（用微粒符号或化学式填空）与水反应最剧烈的金属是_____最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____氧化性最强的单质是_____地壳中含量最多的元素是_____既能与盐酸又能与烧碱反应的最高价氧化物是。氢化物的稳定性H2SHClHF课后测评练习一、选择题1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定；02-半径比F-的小。B.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强。C.P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱。D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。E.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强。2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料4.下列关于碱金属性质的叙述中不正确的是（）A.它们都能在空气中燃烧生成氧化物B.它们都能与水反应生成碱和氢气C.所形成的阳离子的氧化性自上而下依次减弱D.碱金属氧化物的水化物碱性自上而下逐渐减弱5．（双选）据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子110269X（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A这种原子的中子数为159B这种元素肯定是金属元素C这种元素与铅属同一族D这种元素属第六周期元素6.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的氧化性逐渐增强B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.最高价含氧酸的酸性逐渐增强7．下列4个选项的元素中，其单质氧化性最强的是（）A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子序数为10的元素D.原子序数为17的元素8．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A该元素属于第七周期

B该元素位于IIIA族

C该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D该同位素原子含有114个电子和184个中子二、填空题9．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④Cl一的还原性比S2一弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦C12能与H2S反应生成S⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧10．能说明甲的金属性比乙强的是①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。11.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价。B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强。D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。E.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。F.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。G.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。12.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0教材分析一、教材的地位和作用：学生已学过原子结构、元素周期律、元素周期表，《化学1（必修）》中大量元素化合物知识，结合对本节第一课时同周期元素原子得失电子能力强弱的学习，整合ⅦA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。二、教学目标：知识与能力目标：1、以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“交流·研讨”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用过程与方法目标：1、通过“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。情感与态度目标：1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。三、教学重、难点：（一）知识上重点、难点

1、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点

学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法《元素周期表的应用》第2课时教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动【复习回顾】1、判断原子失电子能力(元素金属性)强弱的依据？2、判断原子得电子能力(元素非金属性)强弱的依据？学生思考，回答，从而对知识进行巩固，也为这节课的学习提供知识支持。【直接导入】上节课我们学习了同周期元素的递变规律，那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】【思考、填空】【过渡】【板书】【复习、思考】【过渡】二、同主族元素性质的预测最外层电子数，性质具有。电子层数，原子半径，核对电子的吸引力。同主族元素性质又有递变性，那有何递变性呢？1、卤族元素（第ⅦA族）最外层电子数，原子半径。化合价最高正价最底负价FClBrI得电子能力（非金属性）是如何递变的呢？学生思考同主族元素原子结构上有何特点？从而元素的性质有何特点？填空。学生思考、填空，引导学生为接下来做出正确预测教学环节教师活动学生活动【分组▪讨论】【学生回答】【提问】【总结】1、根据原子结构预测第ⅦA元素原子得电子能力（非金属）的递变规律。2、阅读课本23页并通过所学知识寻找证据证明你的预测。回答：1、预测的结论是什么？2、证明预测的依据有哪些？老师根据学生的回答进行课件展示，使其他同学有更直观的理解与H2化合的情况H2+X2=2HXF2反应条件越来越.Cl2Br2I2氧化性举例F2氧化性逐渐.Cl2Br2I2同主族元素得电子能力（非金属性）逐渐减弱，那其它性质如何递变呢？老师根据课件引导学生总结同主族有关非金属性性质的递变规律。学生6人或4人一组进行讨论。根据问题每组一位代表回答学生根据课件思考，总结同主族非金属性性质的递变规律教学环节教师活动学生活动【过渡】【板书】【复习、思考】【预测】【实验探究】【观察▪思考】【回答】【提问】【总结】【思考】同主族金属性如何递变呢？我们以ⅠA元素为例。老师首先介绍哪些元素是碱金属2、碱金属元素（第IA族）最外层电子数，最高正价，具有强，原子半径。原子失电子能力？根据课本P23实验内容进行实验。1、根据实验步骤分组实验，观察实验现象。2、总结实验现象，讨论根据现象能否验证你的预测。根据学生回答进行多媒体展示实验内容实验现象结论Na与水K与水同主族元素失电子能力（金属性）逐渐增强，那其它性质如何递变呢？老师根据课件引导学生总结同主族有关金属性性质的递变规律。【总结】：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱老师展示元素周期表中所有主族元素，让学生根据同主族性质的递变规律找出金属性、非金属性最强的元素。学生填空并根据原子结构的特点预测原子失电子能力的强弱。学生动手实验，根据要求讨论，总结学生回答实验现象及得到的结论。学生根据课件思考，总结同主族金属性性质的递变规律学生思考回答。教学环节教师活动学生活动【过渡】【板书】【阅读、思考】【过渡】【课堂小结】我们学习了元素周期表及元素的递变规律，有何用呢？3、元素周期表的应用研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料等用多媒体展现和应用有关的相关题目，让学生阅读完成。【阅读p24完成】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下面A、B两栏描述的内容对应起来。AB①制半导体的元素（a）IVB至ⅥB的过渡元素②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素我们已经学习了同周期、同主族的性质递变规律，下面我们把这些性质整合到一张表中进行总结一下1、元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律周期表中的位置同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构核电荷数电子层数最外层电子数原子半径性质元素金属性和非金属性金属性逐渐________非金属性逐渐_______金属性逐渐__________非金属性逐__________主要化合价最高正价____→_____负价_____→______最高正、负价数______最高正价＝主族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性________酸性________碱性______________酸性______________非金属气态氢化物稳定性和还原性稳定性逐渐_______还原性逐渐稳定性逐渐_______还原性逐渐单质的氧化还原性还原性_____________氧化性_____________还原性______________氧化性______________学生阅读课本了解元素周期表在指导生产实践中的作用，并完成相关题目学生思考、填表【课堂练习】【作业】2、元素“位置—结构—性质”之间的关系1、下列元素中最容易和氢气化合的是（）A、硫B、氯C、磷D、碘2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应放出氢气C、镭比钙的金属性弱D、碳酸镭难溶于水3、短周期元素中，（用微粒符号或化学式填空）与水反应最剧烈的金属是_____最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____氧化性最强的单质是_____地壳中含量最多的元素是_____既能与盐酸又能与烧碱反应的最高