化学方程式四

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结温故

参加化学反应的各物质生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后1.定义：用物质的化学式表示化学反应的式子。二、化学方程式2.化学方程式的书写（1）书写化学方程式需遵循两个原则①以客观事实为基础。②遵循质量守恒定律。（2）书写步骤①写反应物化学式生成物化学式②配化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边的每一种元素的原子总数相等。③注注明反应条件，生成物状态④等将短线改为等号注意检查3.化学方程式计算的依据：

式量×系数之比

实际质量比2H2+O2点燃

2H2O②表示反应在什么条件下进行④表示反应物、生成物各物质间的质量比③表示各物质之间原子和分子的个数比①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质化学方程式包含哪些意义？二、化学方程式表示的含义1.2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：

⑴甲基苯酚的相对分子质量为__________；

⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为___；

⑶__________克甲基苯酚中含6克氢元素。

2.研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。请回答下列问题：

（1）传统食品加工过程中，一般在1kg食品中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，试求：

①1g明矾中含铝元素___mg；②该200g食品中含铝元素____mg；

③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量___（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。

（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。3.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K－39I－127

O－16）①___g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）

②成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐____g。

4.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为

5.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

⑴产生氨气的质量是多少克？（计算结果都精确到0.01

⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

⑶下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。6.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）

A.固体样品的组成只有2种情况