中和热测定和盖斯定律

中和热测定和盖斯定律第一页，共十三页，编辑于2023年，星期六化学反应的本质是：断裂旧键、形成新键Q吸＝反应物的总键能Q放＝生成物的总键能△H<0Q吸Q放键能与物质能量的关系：键能小，物质不稳定，总能量高。键能大，物质稳定，总能量低。△H＝反应物的总键能-生成物总键能第二页，共十三页，编辑于2023年，星期六知识回顾：中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.中和热的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要点：

Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子

Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应

Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内

Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol第三页，共十三页，编辑于2023年，星期六例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。28.728.7第四页，共十三页，编辑于2023年，星期六1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。

NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol2、如果用1L1mol／L的KOH溶液中和1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的热量。

KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ／mol

第五页，共十三页，编辑于2023年，星期六知识贮备一、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热。二、比热容（c）:单位质量的某种物质温度升高1oC所吸收的热量。稀溶液和水相似，约为：4.18J·g-1·oC-1表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol第六页，共十三页，编辑于2023年，星期六2.利用已知酸碱的物质的量计算出生成水的量，然后写出放出的热量的表达式；三、测定原理：

1.用比热容（c）和所测得体系温度的升高，计算出吸收的热量。如：50mL盐酸，t1oC；50mLNaOH溶液t1oC；那么初始温度：t1混合后反应体系最高温度：t2oC温度变化：△t=t2-t1Q吸=cm△t

（其中m=100g）第七页，共十三页，编辑于2023年，星期六如：50mL盐酸，0.50mol/L；50mLNaOH溶液,0.55mol/L；那么生成水0.025mol.若反应热为△H，则Q放=-0.025△H3.Q吸＝Q放，注意单位换算！！第八页，共十三页，编辑于2023年，星期六第九页，共十三页，编辑于2023年，星期六实验目的：测定中和热实验用品：仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、环形玻璃搅拌棒、量筒、温度计、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板；药品：盐酸（0.50mol/L）；NaOH(aq)(0.55mol/L)第十页，共十三页，编辑于2023年，星期六实验装置和仪器最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外——保温杯……盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小——上面盖纸板整个反应体系的温度应保持均衡

——搅拌装置的设计用什么量取溶液最准确？

——烧杯？量筒？选取精确度高的温度计第十一页，共十三页，编辑于2023年，星期六实验步骤：1.制作简易量热器2.以量筒准确量取反应溶液，测定初始温度（精确到0.1oC）3.混合溶液，记录最高温度。4.重复步骤2.3.三次。5.计算。第十二页，共十三页，编辑于2023年，星期六［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会