化学键测试题及答案

4#X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是()离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键由共价键形成的物质一定是共价化合物单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④(1)请用下列10种物质的序号填空:①0②H③NHNO④K0⑤Ba(OH)2243222CH⑦CO⑧NaF⑨NH⑩I4232TOC\o"1-5"\h\z其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为;若xy2为共价化合物，其结构式为。氯化铝的物理性质非常特殊，如:氯化铝的熔点为190°C，但在180°C就开始升华。据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。⑷现有a~g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a~g7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:。(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题:元素F在周期表中的位置:。C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。⑶由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成的化合物X中所含化学键类型有。(填数字编号)①离子键②极性键③非极性键④氢键由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱,TOC\o"1-5"\h\z则Y的电子式为。化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式:。若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：。答案全解全析A组基础题组BH2S是共价化合物，电子式为H・・•s・・H,故A错误;过氧化钠的电子式为Na+[:0：•:]2-Na+,••••••:・C・l:故C错误;在CCl中Cl的最外层有8个电子，电子式为：C1:・c•:C1:，故D错误。4:Cl:DA、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C项生成物中不含非极性共价键。C中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为17Cl,故A错误;二氧化硅不存在分子式，H••故B错误;NHC1为离子化合物，其电子式为[H:N:H]+[:C1:卜故D错误。4••••HDH、F混合后反应生成共价化合物HF,NO、O混合后反应生成共价化合物NO,HS0与NaCl不反4应,BaCl与NaCO反应生成离子化合物BaCO和NaCl。2233CNa为金属晶体，熔化时克服金属键;NaO、NaOH、NaS、NaS0为离子晶体,熔化时克服离子键。4C②过氧根离子的电子式为[:•tf:0•:]2-，故②错误;④钠离子的电子式为Na+,故④错误。••••A16O和18。的核内均有8个质子，核外均有8个电子，故原子结构示意图均为二故A正确;氯化钙中只含离子键，故B错误;结构示意图为；的阴离子可能是Cl-或S2-,Cl-对水的电离无影响,S2-对水的电离有促进作用，故C错误；电子式••tf:H只能表示羟基，故D错误。••&C①在水中氢、氧原子间还存在氢键，故错误;②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误;③离子键是阳离子、阴离子间的静电作用，含吸引力和排斥力，故错误;⑤非金属原子间可能形成离子键,如铵盐为离子化合物，故错误;⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物,故错误。C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间存在氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A错误。金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误。NaHSO晶体中阴、阳离子个数比为1：1,熔化4时只破坏离子键，故D错误。D由题中信息可推知,X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl。简单离子半径:Al3+〈Na+〈Cl-,A项错误;SiO2为酸性氧化物,B项错误；NaH为离子化合物，含离子键,HCl为共价化合物，含共价键,两者所含化学键种类不同,C项错误。DSiO2晶体中每个Si原子与4个0原子成键，故A错误;氯化铵是由多种非金属元素形成的离子化合物，故B错误;氟化氢分子间存在氢键，所以沸点异常得高,HCl、HBr、HI、HF沸点依次升高，故C错误；分子晶体熔化破坏分子间作用力，离子晶体熔化破坏离子键，则晶体熔化时，化学键不一定发生断裂，故D正确。B组提升题组B四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z单质是银白色固体,易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素形成的单质中遇浓硫酸发生钝化的为Al,则Z为Al元素;Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外），则Y位于IA族，为Li或Na元素;W的原子序数大于Al,又X、W两元素位于同一主族，故Y只能为Na元素;X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和为24,设X、W的原子序数分别为x、x+8,则x+x+8=24,解得x=8,则X为0元素、W为S元素。X为0元素，水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，故A正确。非金属性0>S,阴离子还原性:X〈W;金属性Na>Al,则阳离子氧化性:Z〉Y，故B错误。X为0、Y为Na,二者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确。Z为Al、W为S,硫化铝在水溶液中发生双水解反应，所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确。CX、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素;X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层有6个电子，为0元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,则Y是C元素、Z是N元素。原子半径大小顺序是M〉Y〉Z〉W〉X,故A错误;X、Y、Z、W分别是H、C、N、0元素，这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物，故B错误;X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是过氧化氢和过氧化钠，过氧化氢和过氧化钠都不能用于自来水的消毒，故D错误。B①离子化合物中不一定含有金属元素,如铵盐，共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故错误;③共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键，如h202中含极性键、非极性键，故错误;④由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误;⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误。C答案⑴④③⑤[:°F•:]-Ca2+[:°F•:]-SCS••••共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电①BC②CCl(或PCl)43库解析(1)①0中只含共价键，为单质;②H中只含共价键，为单质;③NHNO中含离子键和极性键，为离子2243化合物;④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物;⑤Ba(OH)2中含离子键和极性键，为离子化合物;⑥CH中含极性键，为共价化合物;⑦CO中含极性键，为共价化合物;⑧NaF中只含离子键，为离子化合42物;⑨nh3中含极性键，为共价化合物;⑩12中只含共价键，为单质。则既有离子键又有非极性键的是④;既有离子键又有极性键的是③⑤。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为[:°F•:]-Ca2+[:°F•:]-;若XY?为共价化合物，为CS2，其结构式为S=C=S。••••C答案(1)第三周期MA族(2)S2->O2->Na+⑶①②HH⑷H:N:N:H••••NH+2HO,——-Nf+4H02422222Al+FeO沁2Fe+Al02323亡解析由原子序数依次增大,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍可知,F是位于第三周期第WA族的硫(S)，C是氧(0);由D与E和F同周期,D是所在周期原子半径最大的主族元素可知,D是钠(Na),E是镁或铝或硅或磷；由A与D同主族可知,A是氢(H);由六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体可知,B是氮(N)。(2)02-、Na+电子层结构相同，但前者的核电荷数小于后者,则离子半径:02-〉Na+;S2-电子层数比02-、Na+多,则离子半径:S2-〉02-〉Na+。(3)X为硝酸铵