2023年安徽省 马鞍山中加双语学校高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是A．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染B．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖C．将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气2、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A． B． C． D．3、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体4、下列各项中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-15、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)6、下列元素不属于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．铁 D．氖7、下列说法正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物8、下列对检验方法或现象描述不正确的是（）A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否褪色进行检验B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C．乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测9、25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1。则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+l/2O2(g)=CO(g)△H=-396kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-286kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ·mol-110、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙酸和乙醇 B．水和氯化钠 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘11、下列叙述正确的是（）A．丙烷分子的球棍模型为B．乙炔和苯的碳氢比相同，互为同系物C．同分异构体的物理性质不同，但化学性质相似D．标准状况下，22.4LCC14中含氯原子数目为4NA12、下列反应属于取代反应的是A．B．C．D．13、把1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．3min时，V正=V逆B．0～10min内，H2的平均反应速率为2.25mol•L-l•min-1C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3D．若升高温度，则CO2的转化率大于75%14、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A．原子半径：K＞Na＞ClB．元素周期表有7个周期，18个族C．气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料15、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）A．-OH B．-COOH C．-C6H5 D．-NH216、下列说法不正确的是①共价化合物含共价键，也可能含离子键②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：（1）B元素在周期表中的位置为_________________；（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。18、已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：①不能最终被氧化为－COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。（2）D→E的化学反应类型为____________反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。19、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。20、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。21、A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。由B和D生成E的化学方程式为________________。(2)F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:

1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：A.废旧电池做填埋处理，电池中的重金属离子会对土壤造成污染；B.开发新能源，减少对矿物能源的依赖；C.将煤进行气化处理，可以提高煤的综合利用效率；D.利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放。详解：废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋,会对土壤造成污染，A错误；开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖,符合“促进低碳经济”宗旨,B正确；推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,提高煤的使用率,减少污染性气体的排放,减少酸雨的危害，C正确；推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气,减少污染性气体的排放,D正确；正确选项A。2、A【解析】

根据烯烃复分解反应的规律，A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。3、A【解析】

A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。4、D【解析】A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ·mol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×(－57.3)kJ·mol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·mol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，生成液态水，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。5、C【解析】

A.水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B.中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确；C.标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D.没有标明物质的状态，D不正确。故选C。6、C【解析】

A．氧元素为第二周期元素，为短周期元素，选项A不选；B．氯元素为第三周期元素，为短周期元素，选项B不选；C．铁位于第四周期Ⅷ族，为长周期元素，选项C选；D．氖元素为第二周期元素，为短周期元素，选项D不选；答案选C。7、C【解析】

A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误；B.氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；C.H2O2的电子式为，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；D.NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；答案选C。【点睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。8、C【解析】C项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。9、D【解析】A．煤炭的热值是33kJ•g-1，则12g煤炭放出的热量为396kJ，所以热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJ•mol-1，故A错误；B．氢气的热值是143kJ•g-1，则4gH2放出的热量为572kJ，所以热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1，故B错误；C．天然气的热值是56kJ•g-1，则16gCH4放出的热量为896kJ，所以热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJ•mol-1，故C错误；D．甲醇(CH3OH)的热值是23kJ•g-1，则32gCH3OH防出的热量为736kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1，故D正确；故选D。点睛：煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，分别根据m=nM计算出1mol煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)放出的热量，然后根据燃料的热值以及热化学方程式的含义进行计算。10、C【解析】试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。考点：物质分离的方法。11、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型为，A正确；B.乙炔和苯的碳氢比相同，但结构不同，不互为同系物，B错误；C.同分异构体的相对分子质量相同，故物理性质相似，但化学键不一定相同，故化学性质不一定相同，C错误；D.标准状况下，CC14为非气态，无法计算其中含氯原子数目，D错误；故答案选A。【点睛】注意22.4L/mol的使用条件仅限于标况下的气态物质。12、D【解析】A、属于氧化反应，选项A不符合；B、属于加成反应，选项B不符合；C、属于消去反应，选项C不符合；D、属于取代反应，选项D符合。答案选D。13、C【解析】

A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A错误；B、从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=△c/△t=(1−0.25)mol/L÷10min=0.075mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol•L-1•min-1，B错误；C、根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始（mol/L）：1300变化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75平衡常数k=(0.75×0.75)/(0.25×0.753)=16/3≈5.3，C正确；D、原温度下CO2的平衡转化率为75%，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%，D错误；答案选C。14、B【解析】

A.原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小；B.根据元素周期表的结构分析、判断；C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物稳定性越强；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性。【详解】A.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根据原子半径与元素原子结构的关系：原子核外层数多原子半径大，同一周期元素，原子序数越大原子半径越小可知原子半径大小关系为：K＞Na＞Cl，A正确；B.元素周期表有7个横行，也就是7个周期；有18个纵行，除第8、9、10三个纵行为1个族外，其余15个纵行，每1个纵行为1个族，所以共有16个族，B错误；C.元素的非金属性F>O>P，所以最简单的氢化物的稳定性：HF＞H2O＞PH3，C正确；D.元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性、又具有一定的非金属性，金属单质容易导电，非金属单质不易导电，所以在周期表中金属与非金属分界处的硅是一种优良的半导体材料，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素周期表、元素周期律的应用。元素周期表、元素周期律是学习化学的重要知识和规律，要熟练掌握并加以灵活运用。15、B【解析】

PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可以知道含苯环（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羟基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故选项B。16、C【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。详解：①共价化合物含共价键，不含有离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物故③正确；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物；故④错误；⑤，共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；⑥由分子组成的化合物中不一定存在共价键，例稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误，答案选C。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数相差大于2，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此进行解答。详解：根据上述分析，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al。(1)B为N，原子序数为7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；(2)Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物为过氧化氢，用电子式表示过氧化氢的的形成过程为，故答案为：；(4)A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料电池(Pt为电极)，以KOH为电解质溶液，乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸钾，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移电子1.2mol时，消耗氧气1.2mol4=0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H218、碳碳双键、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解析】由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故D→E的化学反应类型为加成反应。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B为CH3CH2CHO，催化剂条件下与氧气加热生成CH3CH2COOH，化学方程式为：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。点睛：本题考查有机物的推断，涉及官能团与有机物性质的关系。推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式；再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质；最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。19、吸热反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快B【解析】分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。20、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，