2021届湖南省新高考联盟高考化学模拟试卷(A卷)(3月份)(附答案详解)

2021届湖南省新高考联盟高考化学模拟试卷（A卷）（3月份）

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1.含硫酸的三氧化铝（）。3）遇酒精（C2H5。，）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判

断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2仃。3+3c2H5。"+3H2sTCr2（SO4）3+3CH3CHO+

6H2。，此反应中，硫酸作（）

A.氧化剂B.酸化剂C.还原剂D.催化剂

2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A.分离碘和酒精B.除去C%中的HG

C.实验室制氨气D.排水法收集N。

3.纥表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在反应Kei/+6HC，（浓）=KC1+3C12T+342。中，每生成3mo,C%转移的电子数为N.

B.1molK2s固体中含有3NA个离子

C.1mol（》分子中含碳碳双键数为3NA

D.含有N4个筑原子的发气在标准状况下的体积约为11.2L

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

-

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3-H20+SO2=2NH；+SO^+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：“25。4+2。厂SO2T+Cl2T+H2O

+3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H+NOj=3Fe+NOT+3H2O

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO：恰好完全沉淀：2Ba2++30"-+43++2SO：-=

SO^2BaSO4I+4（OH）3I

5.下列说法正确的是（）

A.制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌

B.根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在

C.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中

D.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钏沉淀的洗涤

6.某种有机物由C、H、。三种元素组成，其分子球棍模型如图所示,

列有关叙述正确的是（）

①分子式为。10“9。3

②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上

③lmol该物质最多能与57710加2加成

④该物质能使酸性KMnCU溶液褪色

⑤1m。/该物质最多能与含3nio/NaO”的溶液反应

⑥ImoE该物质与足量浓漠水反应，最多消耗3瓶。出万

⑦该物质遇FeCb溶液不变色

⑧该物质能和Na2c&溶液、NaHC3溶液反应

A.①②④⑥B.②③⑤⑥C.②④⑦⑧D.②④⑤⑥

7.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物，还含有少量产eS、SiQ等）制备聚铁和绿帆

（FeSO&•7H2O）,聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（S04）3.o.5n]m制备过程如图所示。下列说法错误的

是（）

3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+302+12"+=4Fe+4SI+6H2O

B.气体M的成分是SO?,通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D.溶液X转化为溶液丫需要加过量铁粉，再过滤

8.利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的待测样品试剂

A检验乙烯的还原性乙烯气体漠水

B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液

C检验是否患糖尿病患者尿液硫酸铜溶液、纯碱溶液

D检验浓硫酸的吸水浓硫酸五水硫酸铜晶体

A.AB.BC.CD.D

9.在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、COg、NO.、

②c（H+）=0.17no，1T的溶液中：Cu2+.4户+、so台、NOj

③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、N£、S2-、Br-

④由水电离出的c（H+）=10-1260（.广1的溶液中：Na+、Mg2+、。厂、HC0-

⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH3Fe2+.SO广、N09

⑥含有大量Fe3+的溶液中：NH3Na+、CL、SCN~.

A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④

10.某化工厂充分利用工业废气中的c。、co2,将氯代烧、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境

污染，具体流程如图。下列叙述错误的是（）

A.为减少副反应的发生，过程n中的装置需使用阳离子交换膜

B.在过程HI中实现了CuC%的再生

C.理论上每生成1根。忆"3。"，可得到1m。忆2"4。%

D.过程IV中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）

11.阿司匹林是生活中应用的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（）

CHOCOOH

COOH

OH一攵叁件下

Q反应①

铜段基芸甲辞

A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B.用酸性KMnO,溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C.阿司匹林可以发生水解、加成、氧化反应

D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物

共有3种

12.下列实验操作规范且能达到目的是（）

目的操作

A比较a和Br的非金属性强弱测pH，比较同浓度的Ha和HBr的酸性强弱

B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C海带提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水

D将四氯化碳中的碘单质提取出来可通过反萃取法

A.AB.BC.CD.D

13.一定温度下，容积为2Z,的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SOz（g）+5（g）=

2SO3（g）.达平衡时测得有关数据如下表.

容器甲乙

反应物投入量2molS02>Imol024molS03

n(S()3)/mol1.6a

反应物的转化率%戊2

下列说法正确的是（）

A.即+a2>1

B.1.6<a<3.2

C.若甲中反应2min时达到平衡，贝min内平均速率丫（。2）=0.2mol•L-1-min-1

D.甲平衡后再加入0.2moESOz、0.2molO2^0.4molS03,平衡正向移动

14.浓度均为0.10mo，/L、体积均为匕的MOH和ROH溶液，夕

释至体积V,

pH随1g卷的变化如图所示，下列叙述正确的是()

A.MO/7的碱性弱于ROH的碱性

B.R。”的电离平衡常数：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)不相等

D.当恒看=2时，若两溶液同时升高温度，则需减小

三、简答题(本大题共5小题，共62.()分)

15.二氧化氯(。外)能有效杀灭新型冠状病毒，是一种高效消毒剂。工业上利用甲醇还原Na//的

方法制备。/。2,工艺流程如下：

CHsOH63%R1so.冷水

|IJ

瓯I。拉1)三强制~>|冷《塔|~X吸收塔I~>C16储网

过程I(mt)

-LftO,ENaaO^s)

蟠n

1'

NBxSO/lOHq

已知：

a.发生器中制备£7。2的反应：UNaClO3+8H2S04+3cH30H=12Go2T+3HC00H+

4Na3H(SO>1+9”2。

b.相关物质的熔沸点：

物质CH30HHCOOHCio2

熔点/汽-979-59

沸点/汽6510111

(1)。。2可用于杀菌消毒是因其具有性。

(2)冷却塔用于分离a”并回收C/OH，应控制的最佳温度为(填字母)。

A.0~10℃

B.20〜30℃

C.60—70℃

(3)经过程I和过程口可以获得芒硝(Na2sO4•IO/。)并使部分原料循环利用。

已知：Na2S04-IO%。和NazS内的溶解度曲线如图:

①Na2H(SO。?处理器中获得芒硝时需加入NaCl%固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因:

②结合：Na2s。4•IO%。和Na2s。4的溶解度曲线，过程口的操作是：在32.4。(：恒温蒸发,。

③Na2H(SO)处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaCg和。

16.MgO、施。3都是常用的耐火材料，某研究小组取1003含60%4的报废汽车的镁铝合金材料来

制备MgO、Al2O3,其中甲可由溶液8转化再生，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

(1)下列对合金材料的说法正确的是。(填字母代号)

A.合金是金属与金属熔合而成的混合物

B.合金的熔点比成分金属更高

C.合金的硬度比成分金属更大

D.氧化铝熔点高，故可以用氧化铝用烟熔融氢氧化钠

(2)物质甲是(化学式)，产品4是o(化学式)

(3)操作①、②所需的玻璃仪器是o

(4)物质甲与铝发生反应的离子方程式为。

(5)假设不计损耗，可得产品B的质量为kg。(保留一位小数)

17.近期发现，H2s是继N。、C。之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传

递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

Z、

f

热化学碳・循环水分解制氧系统(D1

11

1

H,SO4(«q)-SO,(g)+[O,(g)1

1AH,-327kJmol'1

1

/I卜

1SO,(g)♦!,(»)+2H,O(l)—2H!(»q)+Hso.(aq)A//,--lSlkJtnol

111

1

12Hl+iV/,>IIOUmor'1

\、/

H,S(g)4HjSOJaq)-S(»)+SO,(f)*2H,0(l)・61kJmo「

热化学磁・福环硫化氢分川联产氧气、疏黄系改(II)

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为、,制得等量为所需

能量较少的是«

(2)H2s与CO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g)UCOS(g)+”2。9)。在610K时，WO.lOmo/CO2

与0.40?noZH2s充入2.5L的空钢瓶中。2nl讥后，反应达到平衡，水的物质的量为O.OlTnol。

①H2s的平衡转化率a=%

②从反应开始到平衡，。。2的平均反应速率为

(3)在一定条件下，用/。2氧化H2s.随着参加反应的半割变化，氧化产物不同。在酸性溶液中，当

当熬=4时，写出离子方程式______。

18.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料•，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质.请

回答下列问题：

(1)科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为.第二周期

元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子

云轮廊图为.

(2)硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为,Si原子的杂化类

型为.

(3)N元素位于元素周期表_____区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原

因为______

图I图2

(4)[Co(N“3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心.[Co(N“3)6]3+中，1个C。提供个空轨

道.该配位离子的作用力为(填序号).

A.金属键B.离子键C.共价键。.配位键E.氢键

(5)一种由Ca、Ti、0三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示.

①与及紧邻的Ca有个.

②若Ca与。之间的最短距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度p=・。根-3(用

含a、必的代数式表示).

19.化合物G是一种重要的化工原料，它可由电石通过下列路线合成。

二1"riNaCNH+

已知：①RX-RCN-RCOOH-

八NH

②RX-3RNH2。

回答下列问题。

(1)写出由电石与水反应得到化合物力的化学方程式。

(2)化合物C的化学名称是：由B到C的化学反应类型是o

(3)写出由E和尸合成G的化学方程式,该反应的类型是o

(4)化合物/是C的同系物，分子量比C大14。/的一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之

比为1：2,其结构简式为。

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：20。3+3。2"5。"+3”25。4752（5。4）3+3。"3。”。+6”2。中，只有5、C元素的化

合价发生变化，则硫酸在反应中作酸化剂，

故选：B。

。"+。中，元素的化合价由价降低为

2CrO3+3c2H53H2S047Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2Cr+6

+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答.

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大.

2.答案：D

解析：试题分析：4、碘和酒精混溶，故错；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，故错；C、实验室常

用加热氯化铉与熟石灰固体来制氨气，故错。故选D。

考点：实验方案的设计与评价

点评：本题考查了常见的实验装置与实验目的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.答案：B

解析：解：力、反应KC1O3+6HU（浓）=KC1+3c4T+3H2。转移5m。，电子，生成氯气，故

当生成3moz氯气时转移电子即5%个，故A错误；

B、K2s由2个钾离子和1个硫离子构成，故17noi硫化钾中含3根。，离子即3N4个，故B正确；

C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；

D、氟气为单原子分子，故含有NA个短原子的岚气的物质的量为1M。，，在标况下为22.4L,故D错

误.

故选B.

A、反应KC1O3+6HC7（浓）=KC1+3c12T+3”2。转移5moi电子，生成3moi氯气；

B、K2s由2个钾离子和1个硫离子构成；

C、苯不是单双键交替的结构；

D、通气为单原子分子.

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.

4.答案：A

解析：B中NaG与浓/SO,共热应生成HG气体；C中磁性氧化铁为尸03。4,应用化学式表示；D中明

矶溶液中43+与SO：的个数比为1：2,当SO：完全沉淀时，加入的。『与43+反应生成A10：。

5.答案：B

解析：解：4浓硫酸密度较大，应该将浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒

不断搅拌，故A错误；

B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验

金属或金属离子的存在，故B正确；

C.钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故C错误；

D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，影响过滤效果，应使水自然流下，故D错误；

故选：B。

A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中；

B.焰色反应为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色;

C.钠化学性质比较活泼，易与空气中氧气、水反应;

D.过滤时不能搅拌，易捣破滤纸。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、实验基本操作、实

验安全、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.答案：D

解析：

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯

酚、烯垃的性质为即可解答，题目难度不大。

根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的

结构简式为,含酚一OH、C=C、-C00C-,结合苯酚、烯烧、酯的性质来解答。

①由有机物的球棍模型可知分子式为Go//，故①错误;

②苯环和碳碳双键为平面形结构，则该分子中10个碳原子都可能在同一平面上，故②正确;

③能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1爪。2该物质最多能与4加0加2加成，故③错误；

④含有酚羟基碳碳双键，可被氧化，则该物质能使酸性KMn。,溶液褪色，故④正确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和酯基，且酯基水解后产生酚羟基，则1巾。1该物质最多能与

含3nw/NaOH的溶液反应，故⑤正确；

⑥酚羟基邻位可被澳取代，碳碳双键可与澳发生加成反应，则1m。/该物质与足量浓澳水反应，最多

消耗3moi故⑥正确；

⑦含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故⑦错误；

⑧含有酚羟基，酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，可与碳酸钠反应，但与碳酸氢钠不反应，故⑧错误。

故选D。

7.答案：C

解析:解：4炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+302+

12H+=4Fe3++4S+6H2。，故A正确；

B.炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体皿为氧化还原反应生成的硫单质和Si。2等，固体W灼烧

得到气体为二氧化硫，通入双氧水得到硫酸，SO2+H2O2=H2S04,硫酸可循环使用，故B正确；

C.若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根离子的含量减少，使铁的含量减少，硫酸根离子增多，

因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故C错误；

D.溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁充分反应生成硫酸亚铁，同时可防止硫酸亚铁被氧化，故D

正确；

故选:Co

3+

炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气，发生反应4FeS+3。2+12H+=4Fe+4S+6H2O,固体W为氧

化还原反应生成的硫单质和Si。2等，W焙烧生成气体M为SO2,溶液X为含有叫3+的溶液，调节溶液

pH得到溶液Z,70-80K条件下加热得到聚铁胶体和聚铁，溶液X中加入铁生成丫的溶液为硫酸亚铁

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，以此来解答。

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、

元素化合物知识为解答的关键，侧重学生的分析能力及化学实验操作能力的考查，注意掌握元素及

化合物、氧化还原反应等知识的应用，题目难度不大。

8.答案：D

解析：解：4乙烯与澳水发生加成反应，由实验不能证明乙烯具有还原性，故A错误；

B.硝酸银只能检验氯离子，由实验不能证明含氢离子，则不能说明成分为盐酸，故B错误；

C.检验葡萄糖选新制氢氧化铜悬浊液，应将纯碱改为烧碱，故C错误；

D.浓硫酸具有吸水性，可使五水硫酸铜晶体由蓝色变为白色粉末，故D正确：

故选：Do

A.乙烯与滨水发生加成反应：

B.硝酸银只能检验氯离子；

c.检验葡萄糖选新制氢氧化铜悬浊液；

D.浓硫酸具有吸水性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

9.答案：C

解析：解：①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、C。歹、N0&、

［加（。，）4「之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故①不选；

②式"+）=0.17710入厂1的溶液中，：Cu2+,43+、s。；-、N。*之间不反应，都不与氢离子反应，

在溶液中能够大量共存，故②不选；

③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化S2-,在溶液中不能大量共存，故③选；

④由水电离出的C（H+）=10-12血0/.右1的溶液呈酸性或碱性，HC。］与氢离子、氢氧根离子反应，

在溶液中不能大量共存，故④选；

⑤加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，NH八Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、N。］在酸性条

件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤选；

⑥Fe3+、SCAT之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故⑥选；

故选：Co

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，五种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；

②四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；

④由水电离出的c（H+）=10T2mo/.右1的溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子

反应；

⑤加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，核根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下

硝酸根离子能够氧化亚铁离子；

⑥铁离子与硫氢根离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的

一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离

子之间（如Fe3+和SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中

是否有大量的H+或。溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是

“可能”共存，还是“一定”共存等。

10.答案：C

解析：解：4、过程〃为电解饱和食盐水，由于以2、%混合易发生爆炸生成"C，，和Na。"易发

生反应生成NaCM和NaC，，所以为减少副反应的发生，过程II中的装置需使用阳离子交换膜将阳极

生成的C%与阴极生成的也、NaO"隔开，故A正确；

B、由流程图可知，乙烯的氯化反应为c2H4+2CI/CZ2-^-C2H4cz2+2CnC7，CuC%的再生步骤为

Cl2+2CuCl=2CuCl2,可实现CuC%的再生，故B正确；

C、过程〃/、C总反应为C2H4+C/2=C2H4c72,生成:bnolC2H4CI2消耗ImolC%，2c厂+

电解

2H2O-2OH-+H2T+Cl2T1生成1根。，。，2同时生成“2与废气中CO、。。2反应生成

催化剂催化剂

的反应为CO+2H2=-^—CH3OH'C02+3H2=^—CH30H+H2O'则得到1巾。12H4。2可得到

CH30H的物质的量为g〜37noi<Imo/,故C错误；

催化剂

D、由图可知，过程W中乙烯的氯化反应为Q“4+2CuC，2^^C2“4C，2+2CuC，，故D正确；

故选：Co

处理工业废气的流程为：过程〃电解饱和食盐水生成以2、“2和NQ。”，过程/中“2与CO、。。2反应生

l&CH3OH,反应方程式为c。+2H2-^—CH3OH'C02+3H2^—CH30H+H20'过程〃/中CuC%的

催化剂

再生步骤为C%+2CuCl=2CuCl2,过程。中乙烯的氯化步骤为c2H4+2CuCl2-^C2H4Cl2+

2CuCl,据此分析解答。

本题考查氯碱工业及其应用、工业上合成甲醇和乙烯的氯化过程等知识，侧重学生分析能力和信息

处理能力的考查，把握流程图中各个过程及反应是解题关键，注意关系式的计算和物质循环的判断，

题目难度中等。

11.答案：CD

解析：解：4苯和甲醛都是平面型分子，则邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一个平面，故

A错误；

B.醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；

C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯环，具有酸、酯类和苯的性质，则可以发生水解、加成、氧化反应，

故C正确；

D.苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基

和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故

D正确。

故选：CDo

A.根据苯和甲醛的结构判断邻羟基苯甲醛的空间结构特点；

B.醛基和酚羟基都可被氧化；

C.阿司匹林含有竣基、酯基和苯环，具有酸、酯类和苯的性质；

D.苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基

和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大。

12.答案：BD

解析：解：4比较非金属性，可根据最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性，不能根据氢

化物的酸性比较非金属性，故A错误；

B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水，则可用酒精清洗碘，故B正确；

C.硝酸代替氯水，引入新杂质，且生成污染性气体，故C错误；

D.碘在水中的溶解度较小，可多次反萃取，可达到实验目的，故D正确。

故选：BD。

A.比较非金属性，可根据最高价氧化物的水化物的酸性或氯化物的稳定性；

B.碘易溶于酒精，且酒精易溶于水；

C.硝酸代替氯水，引入新杂质，且生成污染性气体；

D.碘在水中的溶解度较小，可多次反萃取。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、氧化还原反应、实验

技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.答案：CD

解析：解：4因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧

化硫的转化率，则的+。2<1,故A错误；

B.乙中2小。石。3与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍,

则a>3.2,故B错误；

Q.16mol

cv（S0}=——四——=04mol-L-1-min~lf由反应速率之比等于化学计量数之比，则？（。2）=

'乙9）2min'

0.2mol•LT1-min-1,故C正确;

D.甲平衡后再加入0.2mo,SO2、0.2瓶0，。2和0.4m0”。3,压强增大，该反应为气体体积缩小的反

应，则平衡正向移动，故D正确；

故选CD.

A.因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化

率；

B.乙中2mo5。3与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍;

C.计算二氧化硫的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；

甲平衡后再加入小。”。、molmolS0,压强增大,平衡正向移动.

D.0.220.202ffO.43

本题考查影响化学反应速率的因素，明确甲、乙中物质的量的关系及体积不变是解答本题的关键，

题目难度中等，选项AB为解答的难点.

14.答案：BD

解析：解：4相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，

MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A

错误；

B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积

大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b>a,故B正确；

C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(O/T),所以它们的c(OH-)相等，故

C错误；

D.根据4知，碱性MOH>R。"，当他看=2时，由于R。"是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，

则瑞减小，故D正确；

故选BD.

A.相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强；

B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；

C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(O/r)接近于纯水中c(0/r)；

D.MOH的碱性强于R。”的碱性，当值卷=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离.

本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱

电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C,注意：碱无论任何稀释都不

能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点.

15.答案:氧化BNa2s。4•10“2。。)=2Na+(aq)+SOK(aq)+10,2。。)，加入NaCZ%使溶液中

c(Na+)增大，平衡逆向移动，使N&2S04•1。42。晶体析出冷却结晶、过滤、洗涤、干燥H2SO4

解析：解：(1)。/。2具有强氧化性，可用于纸浆漂白、杀菌消毒，

故答案为：氧化；

(2)1。2的沸点为11°C,CH30H沸点为65。(：，便于分离气态的仪。2和液态的含有CH30H的滤液，冷

却塔中控制的温度在11〜65。(：之间，结合后续实验的冷却，则最佳温度应该控制在20〜30。&选B,

故答案为：B；

。晶体在溶液中存在溶解结晶平衡，即

⑶①Na2sOq•IO/NazS/•10W20(s)U2Na+(aq)+

根据平衡移动原理可知，加入使溶液中增大，平衡逆向移动，

SO2-(aq)+10H2O(0)NaC/Osc(Na+)

使Na2s0『10%。晶体析出，

故答案为：NaSO-+加入使溶液中

2410H2O(S)=2/Va(aq)+SO^-(aq)+10//20(Z),NaBOsc(Na+)

增大,平衡逆向移动，使NazSCU•IO/。晶体析出；

@^Na2SO4-10“2。和Na2SC)4的溶解度曲线可知，32.4。(：时NazS/•IO/。和的溶解度均

处于最大，但NazS。4•10“2。的溶解度随温度的升高而增大，Na2sO"的溶解度随温度的升高而较小，

防止Na2sO4结晶析出，应采用降温结晶法得到Na2SO『1042。，即恒温蒸发浓缩溶液、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥，

故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

③Na+作用下，Na3”(S04)2滤渣在处理器中与水转化为Na2s。4•10%。和“25。4，过滤得到芒硝

Na2s。4•10H20,滤液中的也$。4和NaCZ/循环到发发生器中充分利用，

故答案为：H2SO4.

发生器中发生反应：12NaClO+。"=12cl02+3HC00H

38H2sO4+3cH3T+4/Va3H(S04)2I

+9〃2。，过滤得到不溶性Na3，(S04)2滤渣和含有C"3。"等物质的滤液：滤液在冷却塔中冷却分离

出/。2气体，含有(“3。”等物质的滤液循环到发发生器中充分利用原料C/。”和Na。//，CIO2气

体在吸收塔中冰水冷却至液体a%储存；处理器中，Na3”(S04)2滤渣在Na+作用下与水转化为

Na2so…IO/。和“25。4，过滤得到芒硝NazS。4•10H20,滤液中的/S/和NaC/Os循环到发生器

中充分利用，据此分析解答。

(1)二氧化氯中a元素化合价为+4价，具有强氧化性：

(2)要分离CIO2,根据其沸点，可分析应控制的最佳温度；

⑶①N&2S04•。晶体在溶液中存在溶解结晶平衡，

10”2^Na2S04-10//2O(s)U2Na+(aq)+

根据平衡移动原理可知，加入使溶液中增大，平衡逆向移动，

SO^-(ag)+10W2O(/),NaCRc(/Va+)

据此分析；

②由NazS04•10%。和村。25。4的溶解度曲线可知，32.4。(2时Na2s。4・1。42。和Na2s。4的溶解度均

处于最大，但Na2sO4•IO%。的溶解度随温度的升高而增大，N(?2S04的溶解度随温度的升高而较小,

防止Na2s。4结晶析出，应采用降温结晶法得到Na2s10%。，据此分析；

③根据流程中反应中要消耗，后反应中又生成的物质，即可以循环使用，分析作答。

本题考查制备实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和灵活运用平

衡原理解决实际问题能力的考查，明确工艺流程步骤及其作用、掌握平衡移动原理和物质结晶与其

溶解度随温度变化关系即可解答，注意相关知识的迁移、学习与积累，题目难度中等。

16.答案：CNaOHMgO漏斗、烧杯、玻璃棒24+2。/+2/。=2⑷。5+3H2T113.3

解析：解：(1)4合金是金属与金属熔合而成的混合物，或金属与非金属熔合而成的混合物，故A错

误；

B.合金的熔点比成分金属更低，故B错误；

C.合金的硬度等机械性能优于成分金属，故C正确；

D.氧化铝熔点高，但与NaOH反应，不能用氧化铝均期熔融氢氧化钠，应选铁生烟，故D错误；

故答案为：C；

(2)物质甲是Na。，溶液，产品4是Mg。，

故答案为：NaOH；MgO；

(3)操作①、②都是过滤，需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，

故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；

物质甲为物质甲与铝发生反应的离子方程式为。=。

(4)4,24+2OH-+2H2245+3H2T,

故答案为：24+2。"-+2H20=2405+3“2，；

(5)产品8是42。3，取100kg含60%川，由4元素守恒可知24〜42。3，氧化铝假设不计损耗，可得

100kgx60%

产品B的质量为.工-X102=113.3kg，

故答案为：113.3。

物质甲可由溶液B转化再生，结合实验流程及4与NaOH反应、Mg不能反应可知，甲是Na。”溶液,

操作①为过滤，分离出沉淀4是Mg,对应的产品力为MgO；溶液A为NaOH和Na4G的混合溶液，

物质乙是CO2，CQ与混合液反应生成碳酸氢钠溶液、氢氧化铝，操作②为过滤，分离出溶液B是碳

酸氢钠溶液，8与氢氧化钙反应可再生NaOH,沉淀8是氢氧化铝，对应产品B是山2。3,据此分析回

答问题。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为

解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

17.答案：/。。）="2（。）+：。2（。）△，=+286kJ/molH2s（9）=/（9）+S（s）△H=

+

+20kJ/mol系统（〃）2.50.002mo//（L-min）4H2O2+H2S=SO1~+2H+4H2O

解析：解：（l）系统（I）涉及水的分解，系统（n）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（I）和

系统（II）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（/）的热化学方程式

“2。。）="2（9）+：。2（9）△H=+2S6kJ/mol；

系统（〃）的热化学方程式42S（g）+="2（g）+S（s）△"=+20kJ/mol.

根据系统/、系统〃的热化学方程式可知：每反应产生1巾。1氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制

取等量的也所需能量较少的是系统〃。

故答案为：H2O(l)=H2(5)+|«2(5)△=+286kJ/mol；H2s(g)+=%(。)+S(s)△H=

+20kJ/mol；系统（II）；

(2)反应H2s(g)+COz(g)UCOS(g)+为。(9)

起始(77101)0.400.1000

转化(mo，)0.010.010.010.01

平衡(mo/)0.390.090.010.01

001mo1

①硫化氢的转化率=硫化氢消耗的物质的量innq/—x100%=2.5%,

硫化氢初始物质的量xJUU为=OAOmol

故答案为：2.5；

△no.oi

②〃（。。2）=—=-^mol/（L-min）=0.002mol/（L-min），

△t2

故答案为：0.002mol/（L-min）；

（3）当外籍=4时，。元素化合价由-1变为-2,转移电子总数为8,一个-2价的S原子得到8个电子

时生成+6价的S,且是酸性条件下，所以硫化氢被氧化生成硫酸，离子方程式为4“2。2+"25=

S@-+2H++4H2。，

+

故答案为：4H2O2+H2S=SOl-+2H+4H2O.

⑴系统（i）涉及水的分解，系统（n）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（I）和系统（n）的

热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；

(2)反应H2s(g)+。。2(。)=COS(g)+H2O(g)

起始(mo/)0.400.1000

转化(THOI)O.OI0.010.010.01

平衡(mol)0.390.090.010.01

硫化氢消耗的物质的量100(y

①硫化氢的转化率=硫化氢初始物质的量/0

△n

②伙CO2)=+

(3)当黑獴=4时，。元素化合价由-1变为-2,转移电子总数为8,一个-2价的S原子得到8个电子

时生成+6价的S,且是酸性条件下，所以硫化氢被氧化生成硫酸。

本题考查化学平衡计算、盖斯定律、氧化还原反应等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质

是解本题关键，会正确运用三段式计算化学平衡计算，注意(4)中硫化氢产物成分，题目难度不大。

18.答案：同素异形体；2；球形；0。3〕铲X或SiOg)；sp3；p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化

物只有范德华力；6；CD；8；山(益

解析：解：(1)科学家常利用X-射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，是同种元素组成的不同单质，

二者之关的关系互为同素异形体，第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第

2位，其基态能量最低的能极电子云是s电子云轮廊图为球形，

故答案为：同素异形体；2;球形;

(2)根据图片知，每个三角锥结构中Si原子是1个，。原子个数=2+2x[=3,所以硅原子和氧原子

个数之比=1：3,3个。原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4个单位正电荷，所以形成离子为

设边3]针X或Si。歹)，其中Si原子的杂化形式是sp3,

故答案：0。3】铲X或SiOt)；sp3；

(3)电子最后填充p能级属于p区(He除外)，氮原子电子排布式Is22s22P3,N元素位于元素周期表p区，

氮元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为氨分子间存在氢键，同族其他氢

化物只有范德华力，

故答案为：p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；

(4)[Co(NH3)613+的几何构型为正八面体形，Co在中心.[Co(N〃3)6产中，结构分析可知1个Co提供

6个空轨道.该配位离子的作用力为共价键，

其中含钻原子提供空轨道形成的配位键，

故答案为：6；CD；

(5)①由Ca、Ti、。三种元素形成的晶体的立方晶胞结构可知，"原子位于立方体的顶角，钙原子位

于立方体的中心，77原子为8个立方体共有，与77紧邻的Ca有8个，

故答