河北省邢台市第六中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

河北省邢台市第六中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B.Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D.9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移参考答案：B试题分析：A、钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，A正确；D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；C、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，C正确；D、9．2gNa与足量水反应，钠全部反应，转移电子0．4mol，D正确；选B。2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：A略3.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：C4.已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是A.c(I?)＝2amol·L-1 B.v(I-)＝2v(AsO33-)C.c(AsO43-)/c(I?)不再变化 D.溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43－）=amol·L-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I－）=2amol·L-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I－）=2v（AsO33－），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43－)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH－）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。

5.下列微粒中：其核外电子数相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略6.下列粒子半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<S

D.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al＜Mg＜O＜Na，故A错误；S＞Cl－＞Na+＞Al，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。7.下列酸中，不溶于水的是（

）

A.硅酸

B.次氯酸

C.亚硫酸

D.硝酸

参考答案：A略8.下列仪器中，常用于物质分离的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②参考答案：B略9.对于100mL1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④参考答案：B略10.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A．原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径B>A>C>D，错误；B．原子序数a>b>d>c，错误；C．对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径C>D>B>A，正确；D．单质的还原性B>A>C>D,错误。11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A.NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g最简式的物质的量为=1mol，则混合气体中的氧原子数1mol×2×NAmol-1=2NA个，A项正确；B.N2与H2反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，B项错误；C.因2Fe+3Cl22FeCl3，则1molFe和1molCl2充分反应时，Fe过量，1molCl2反应完全，电子转移数为2NA，C项错误；D.CCl4在标准状况下不是气体，无法通过标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

12.下列有关元素周期表的说法正确的是A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。13.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl参考答案：B略14.欲使每20个水分子中溶有1个钠离子，则180ml水中应投入金属钠的质量约为（

）

A、11g

B、11.5g

C、22g

D、23g

参考答案：A略15.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（

）。A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强参考答案：A试题分析：A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：

接_______，__

___接________，

接________，_______接_______；（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是:

；②浓硫酸起的作用是:

；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式：

。参考答案：（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）①作用是:除去氯气中混有的HCl；（2分）②作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量