江苏省徐州市第十四中学高一化学模拟试题含解析

江苏省徐州市第十四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.金属锈蚀

B.海水晒盐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B略2.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极 B．氢离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜片质量逐渐减少参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误；B．铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D．负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．3.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水转移电子数为NAC.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD.20gT2O中含有NA个氧原子参考答案：C【详解】A.溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B.Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；C.标准状况下，44.8LSO2的物质的量为=2mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，C项正确；D.20gT2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。

5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略6.如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略7.对于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A.v（B2）=0.8mol/（L?s） B.v（A2）=0.4mol/（L?s）C.v（C）=0.6mol/（L?s） D.v（B2）=1mol/（L?s）参考答案：B【详解】对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g），都转化为B2表示的速率进行比较：A.v（B2）=0.8mol/（L?s）；B.v（A2）=0.4mol/（L?s），v（B2）=3v（A2）=3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?s）；C.v（C）=0.6mol/（L?s），v（B2）=v（C）=×0.6mol/（L?s）=0.9mol/（L?s）；D.v（B2）=1mol/（L?s）。所以B选项中表示的反应速率最快。故选B。

8.对下列事实的解释错误的是

（

）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4参考答案：C略9.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略10.把80g浓度为16mol·L-1、密度为（g·cm-3）-的浓硫酸加到一定量的水中稀释成8mol·L-1的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.小于80mL

C.大于80mL

D.等于mL参考答案：B略11.半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)

△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（纯硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生产1.00kg纯硅放出的热量为A．24372.86

kJ

B．21.44

kJ

C．600.20

kJ

D．21435.71

kJ参考答案：D12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移

D．该反应属于复分解反应参考答案：D略13.下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水 B.加热碘化氢气体使其分解C.冰融化 D.加热纯碱晶体使之熔化参考答案：C【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。14.下列说法正确的是(

)A.2molAl的质量是54g/molB.CO32-的摩尔质量是60g·mol—1C.标况下，22.4LSO3的物质的量为1molD.0.5mol/LNa2SO4的物质的量为0.5mol参考答案：B【详解】A项，质量的单位是g，2molAl的质量是54g，故A错误；B.摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60g·mol—1，故B正确；C.SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；D.溶液的体积未知，无法计算0.5mol/LNa2SO4的物质的量，故D错误。故选B。15.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中

（

）

A．具有玻璃塞的细口瓶

B．具有玻璃塞的广口瓶

C．带滴管的滴瓶

D．具有橡胶塞的细口瓶参考答案：D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.（8分）称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_______