安徽省合肥市苏小中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

安徽省合肥市苏小中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2007·江苏卷）13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

图2

图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：BD本题主要考查有关化学平衡状态及反应条件对化学平衡的影响等内容。由于所给反应为气体总体积增大的反应，所以再向甲中投入相等的A、B时，因甲的体积不变，故压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，C的浓度增大，即甲中C的浓度比乙中C浓度的2倍大一些，A不正确。由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，甲、乙两容器内B的体积分数皆增大，B正确。对乙缩小体积，压强增大，所给平衡向逆反应方向移动，二者体积相等时，乙中C的浓度比甲的2倍小，C不正确。甲体积不变故加入He气后，各物质浓度不变，反应速率不变，乙保持压强不变，充入He气，容器必然扩大，各物质的浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体总体积扩大的方向移动，D正确。

2.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略3.下列说法正确的是A、液化气和天然气的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物

C、

和和

互为同分异构体

D、由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生参考答案：D4.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是（）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：信息给予题；氧化还原反应专题．分析：在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：①属于氧化还原反应；②LiH是还原剂，H2O是氧化剂；③所得溶液是LiOH碱性溶液．解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H﹣以离子键结合而成，H﹣与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质．5.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（

）

A．9：4

B．7：3

C．7：6

D．6：7参考答案：B略6.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（

）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略7.下列叙述中正确的是：()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：BC 8.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A、原子半径X＞Y＞Z

B、非金属性X＞Y＞ZC、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略10.(1999·上海卷)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu参考答案：C略11.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

参考答案：D略12.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F-④CN-

⑤COA．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：D略13.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.H2SiO3、SiO2B.Al(OH)3、Al2O3

C.NO、NO2

D.H2S、SO2参考答案：C14.常温下，取100mL0.3mol/L和100mL0.2mol/L的硫酸注入1000mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A．1

B．13

C．-lg0.05

D．7参考答案：A15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是A.常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下，22.4L

NO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC.将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA.CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D.稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：(15分)（1）丁

（2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分）

没有尾气处理装置（3）H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：19.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→_