新教材2023版高中化学专题7氮与社会可持续发展专题共享课件苏教版必修第二册

专题7专题共享微专题一有关氮的化合物的实验1．NH3实验室制法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度的增大有利于NH3放出铵盐＋Ca(OH)2共热2.铵根离子的检验例(1)原理(2)方法3．喷泉实验常见的几种装置(如图所示)(1)图甲装置形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉。(2)图乙装置形成喷泉可采用使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，赶出玻璃导管内的空气，使瓶内气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小产生压强差而形成喷泉。(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入烧瓶形成喷泉。[微训练一]1．下列关于氨气的说法中正确的是(

)A.氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气只有还原性C．用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D．氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施答案：C解析：氨气溶于水显碱性，氨气使湿润的酚酞试纸变红，故A错误；NH3中N显最低价，只能被氧化，但H为＋1价，具有氧化性，故B错误；氨气不溶于CCl4，因此此装置可以防止倒吸，故C正确；氨气是具有强烈刺激性气味的气体，泄漏时，注意采取防范措施，故D错误。2．下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是(

)A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气答案：D解析：A项错：试管口应稍低于试管底部；B项错：NH3与浓硫酸反应；C项错：装置丙不应用橡胶塞把烧瓶口堵住，可以加一团棉花；D项对：NH3极易溶于水，用此装置可防倒吸。3．(1)下列几种气体(括号内为液体)按如图所示装置进行实验，能看到喷泉现象的是________(填字母)。A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)(2)能形成喷泉的原因是___________________________________________________________________________________________________。ACD

少量液体进入烧瓶后，由于气体易溶于对应的液体中，使烧瓶内气体减少，压强降低，烧瓶内外产生较大的压强差，形成喷泉解析：只要气体易溶于对应的液体，使烧瓶内外产生一定的压强差，气体与液体的组合就能形成喷泉，A、C、D项均满足，CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成喷泉。4．某同学用图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：(1)实验室常用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________。(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是______________________，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

③⑦氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应CaO(或固体NaOH或碱石灰)浓氨水⑥解析：(1)装置①适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置②是固液不加热装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO(或固体NaOH或碱石灰)作用。5．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器b中可选择的试剂为____________________________。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。A.Cl2 B．O2

C．CO2 D．NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式：_________________________。(4)E装置中浓硫酸的作用是__________________________________。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________________。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n

L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含字母m、n的代数式表示)。氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)BC还原

吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平

微专题二与含氮化合物有关的计算一、硝酸与金属反应的计算方法1．思维模型

二、氮的氧化物溶于水的计算1．解题思路(1)要明确试题要求，如反应后容器内是否有剩余气体？剩余气体可能是什么？注意剩余气体不可能是NO2，也不可能是NO与O2的混合气体。(2)计算中可能用到的化学反应：3NO2

＋H2O===2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2

＋2H2O===4HNO3。(3)要对试题中产生的结果进行可能情况的讨论，如NO2与O2的混合气体溶于水时，剩余的气体是NO还是O2要进行讨论。

[微训练二]1．将盛有1molNO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4molO2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为(

)A．1∶2B．2∶5C．3∶7D．无法确定答案：C

答案：C

3．将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属离子恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标准状况下)的体积为(

)A．8.96L B．0.896LC．4.48L D．0.448L答案：B

4．某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只有一种还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为

2∶1时，还原产物可能是(

)A．NO2

B．NOC．N2O

D．N2答案：C解析：设反应后金属元素的化合价为n，HNO3的还原产物中氮的化合价为x，则由得失电子守恒得：2×(n－0)＝1×(5－x)，即x＝5－2n。讨论：①当n＝＋1时，x＝＋3，HNO3的还原产物为N2O3；②当n＝＋2时，x＝＋1，HNO3的还原产物为N2O；③当n＝＋3时，x＝－1，不合理，舍去。由于金属离子一般不出现＋4以及以上的价态，故不再讨论。故本题选C。

答案：A

答案：D

7．100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物加热充分反应。如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度为_