初中化学九年级 复习提纲

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。

【注意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

②纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4Cl D.NH4HCO3

【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。

接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。第五单元化学方程式第一节质量守恒定律探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是体积等其他方面的守恒。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。强调“参加”二字不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。推断反应物或生成物的组成（化学式）；判断反应物是否全部参加了反应。化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观）分子的种类。可能改变——分子总数。化学反应类型四种基本反应类型：

①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应。第二节如何正确书写化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。粒子个数比：各物质间反应时的微粒个数比；化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2+O2点燃2H2O

4：32：36氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。写化学方程式时常出现的错误：不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。化学式书写错误。写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。第三节利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。

【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

解：设参加反应的KClO3的质量为x。

答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。计算时的常见错误：未知数带有单位。所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。[单质种类比元素的种类多，因为同种元素可以组成不同的单质]金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。CO和CO2（H2O2和H2O）的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。+624金刚石、石墨、C60性质不同的原因：+624碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。（所以古代用墨写的字画保存的时间久远）碳原子最外层有4个电子，不易失也不易得电子，所以常温下化学性质稳定）但随温度升高，碳的活动性大大增强。碳具有可燃性：C+O2点燃CO2（充分燃烧） 2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。由上面两个反应可知：反应物的量不同，得到的生成物可能不同。木炭+氧化铜澄清的石灰水碳具有还原性：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

木炭+氧化铜澄清的石灰水木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】C+2CuO高温2Cu+CO2↑（炼铁2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑）反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。（用酒精喷灯更好）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。操作：实验完毕应先撤导气管，再熄灭酒精灯（否则石灰水倒流，引起热的试管炸裂）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。

木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑中作还原剂。氧化还原反应是从得氧、失氧的角度分类的反应，不属于基本反应类型。从基本反应类型上看该反应属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。）二氧化碳制取的研究实验室制取气体的思路：（1）选择发生装置应考虑的因素是：反应物的状态和反应的条件反应物是固体，反应条件需加热，选用高锰酸钾制O2的发生装置，如图A反应物是固体与液体，不需要加热，选用H2O2制O2制CO2的发生装置，如图B各图优点：=1\*GB3①B图装置简单；=2\*GB3②C图有长颈漏斗能根据需要随时添加液体（注意：=1\*GB3①长颈漏斗需液封，否则产生的气体从长颈漏斗逸出=2\*GB3②将装置C中导气管口的乳胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液高出漏斗的下管口，若能观察到长颈漏斗中有一段稳定的水柱（或液面不下降）现象，即可证明装置不漏气。=3\*GB3③D图中b是分液漏斗，上面有开关，既能根据需要随时添加液体，又能控制反应的发生和停止（控制反应速率）。（分液漏斗不用液封）=4\*GB3④E图试管中有多孔塑料隔板，隔板上放石灰石，试管内盛稀盐酸，当关闭导管口的弹簧夹时，试管内气体压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，使石灰石和稀盐酸分离，反应就会停止。因此该装置能控制反应的发生和停止。=5\*GB3⑤F图有注射器，既能根据需要随时添加液体又能控制反应的发生和停止（控制反应速率）（2）选择收集装置应考虑的因素：所制气体的密度和溶解性排水法收集的气体比较纯净（气泡连续均匀放出才收集），排气法收集的气体比较干燥难溶于水（且不与水反应）用排水法收集如O2、H2、CH4，CO选择图I密度比空气大用向上排空气法如O2，CO2(CO2只能用向上排空气法)如图G密度比空气小用向下排空气法如H2、CH4、NH3如图H二、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。若一段时间后把燃着的木条放在瓶口、瓶中都不熄灭，可能装置漏气或药品太少。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。证明二氧化碳中含有氯化氢气体，第一个瓶中换成硝酸银溶液（有白色沉淀）证明含有氯化氢气体。二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2↑CO2（2）CO2（2）二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：CO2CO2（1）一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】

【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。二氧化碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸不稳定易分解。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑

【注意事项】

①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C高温2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl（浓）=2NaCl+H2O+CO2↑干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。二氧化碳对环境的影响：造成温室效应：（1）温室效应定义：由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。（2）产生温室效应的物质：主要物质是二氧化碳，还有甲烷、O3、氟氯代烷等。（3）产生温室效应的原因：两极冰川融化，海平面上升，土地沙漠化（4）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧，利用太阳能、风能、地热能使用清洁能源；植树造林；（5）、CO2、O2在自然界中的循环①CO2的产生：人、动、植物的呼吸；化石燃料的燃烧消耗O2释放CO2②产生O2有：光合作用吸收CO2释放O2，使CO2和O2含量平衡。一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。一氧化碳的化学性质（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1、可燃性：：2CO+O22CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）→燃料

【燃烧的现象】

煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2点燃2CO2、CO2+C高温2CO、C+O2点燃CO2①H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。②CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。③CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2、毒性

原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。2、一氧化碳的还原性→冶炼金属一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液②①③④⑤⑥⑦【实验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）

【注意事项】

①②①③④⑤⑥⑦先通一氧化碳再加热的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

=3\*GB3③一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化

（2Cu+O2△2CuO）。

④因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑤7溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。2）一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

【注意事项】纯净的铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O高温CO+H2在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：

H2+CuO△Cu+H2O和CO+CuO△Cu+CO23、一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③二氧化碳能和碳单质反应④二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨4、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。5、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。6、除去CO中的CO2可通过NaOH溶液，除去CO2中的CO可通过灼热的CuO第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火白磷热水氧气白磷热水氧气（2）（1）白磷白磷红磷热水①②③定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

【实验操作】a.如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b.如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。（生成的五氧化二磷有毒）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

【注意事项】①着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。灭火灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；

③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】

①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。爆炸鼓气定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。鼓气爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。粉尘爆炸实验

【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。

【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。

【注意事项】

①面粉应该是干燥的；②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。

③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。第二节燃料和热量三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）煤——“工业的粮食”煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）石油——“工业的血液”石油中主要含碳、氢元素。汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气天然气的主要成分是甲烷（沼气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）在我国农村，使用沼气的好处如下：

①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。化学反应中的能量变化探究化学反应中的能量变化

【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。

【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。

【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。

【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。

有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。使燃料充分燃烧的方法：

①加大空气的量；

②增大燃料与空气的接触面积。

实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。燃料充分燃烧的意义：

①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。燃料不充分燃烧的后果：

①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。6、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。如：浓度越大反应越剧烈，硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。第三节使用燃料对环境的影响燃料燃烧对空气的影响酸雨危害的模拟实验

【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。

【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。酸雨的危害：

①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④直接危害人体健康，甚至使人死亡。酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。防治燃料燃烧造成的空气污染酸雨的防治：

①工厂废气处理后排放；②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；

③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。减少汽车尾气对空气的污染

①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用和开发新的燃料及能源乙醇乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。使用车用乙醇汽油的好处：

①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产。氢气：物理性质：无色、无味气体，难溶与水，密度最小化学性质=1\*GB3①可燃性2H2+O2点燃2H2O【氢气是最理想的燃料】优点：资源丰富（以水为原料制氢气），放热量多，无污染。=2\*GB3②还原性H2+CuO△Cu+H2O【冶炼金属】需解决问题：=1\*GB3①制取成本高=2\*GB3②运输、贮存困难4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节金属的化学性质（一）大多数金属可与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）2Mg＋O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃时（在氧气中）4Al+3O2点燃2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）在氧气中点燃3Fe＋2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时2Cu＋O2△22CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。活动性Mg>Al>Fe>Cu>Au>Ag铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸，有氧化性）金属+酸→盐+氢气金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈，产生大量气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜不反应结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。注：①金属与足量的酸反应的快慢与金属活动性有关，快慢顺序是：Mg、Al、Zn、Fe②等质量的金属与足量的酸，产生氢气的多少与化合价和相对原子质量有关【氢气质量=（金属质量×金属的化合价）÷金属的相对原子质量】；由多到少顺序Al>Mg>Fe>Zn=3\*GB3③酸适量，金属过量，产生的氢气一样多。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、NaBa除外）金属+盐→另一金属+另一盐实验现象化学方程式质量变化铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3金属质量增加，溶液质量减少铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入铁丝表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中

不反应

注意：1.前面的金属K、Ca、Na、Ba活动性太强，它们不能置换出化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。2.化合物溶液指盐溶液，该化合物（盐）必须溶于水。如Fe+AgCl不反应，因为氯化银AgCl难溶于水。（三）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应属于基本反应类型之一，该反应一定有元素化合价的改变，因为有单质参加和生成；单质铁发生置换（与盐酸、稀硫酸、盐）反应时生成+2价亚铁，亚铁溶液呈浅绿色。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节金属资源的利用和保护一、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。二、一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3)步骤【=1\*GB3①检验装置的气密性=2\*GB3②装入药品并固定=3\*GB3③向玻璃管内通入一氧化碳气体=4\*GB3④给氧化铁加热=5\*GB3⑤停止加热=6\*GB3⑥停止通入一氧化碳。“酒精灯迟到早退”】=1\*GB3①按下图安装仪器，检查气密性。（防止漏气，污染空气。）=2\*GB3②取2—3g氧化铁粉末，装入硬质玻璃管的中部。=3\*GB3③点燃导管末端酒精灯（防止一氧化碳污染空气。）=4\*GB3④先通入一会（已检验过纯度的）一氧化碳气体（目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸；）=5\*GB3⑤估计空气已赶尽点燃酒精喷灯（也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中提高温度）把硬质玻璃管加热，=6\*GB3⑥实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止生成的铁在高温下重新被氧化为氧化铁，还可防止澄清石灰水倒流入热的硬质玻璃管，使硬质玻璃管炸裂；=7\*GB3⑦检验产物生成：可用磁铁吸引一下=8\*GB3⑧尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。（4）现象：=1\*GB3①红色粉末逐渐变成黑色，=2\*GB3②澄清石灰水变浑浊（尾气燃烧产生蓝色火焰）（5）化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O2点燃2CO2考点3工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：炼铁的固体原料是铁矿石、焦炭、石灰石，气体原料空气常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe3O3）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）（不选黄铁矿FeS2铁质量分数小，产生的SO2污染空气）（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应：=1\*GB3①焦炭燃烧产生热量并生成还原剂COC+O2点燃CO2（提供热量）C+CO2高温2CO（提供还原剂）2CO+O2点燃2CO2=2\*GB3②CO还原Fe2O33CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2③造渣CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3（5）生成生铁和炉渣，生铁水密度大，炉渣密度小（所以出铁口比出渣口低）注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。含杂质的反应物或生成物的有关计算

当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。

一般利用该公式及其变形：。植物油干燥剂考点4铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果植物油干燥剂

【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；

第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。2、铁的锈蚀【铁锈是混合物Fe2O3.XH2O】（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（孔雀石）铜生锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜绿受热分解Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如刷漆、涂油、电镀金属、烤蓝、搪瓷等③改变其组成核结构，如制成不锈钢=4\*GB3④铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(食品工业常用作双吸收剂：吸收水分作干燥机，作脱氧剂)=5\*GB3⑤而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色【Fe3+溶液黄色】金属资源的保护措施：

①防止金属的腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）

意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。第九单元溶液第一节溶液的形成溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。注意：a、溶液不一定无色，如Cu2+溶液为蓝色如CuSO4；Fe2+溶液如FeSO4为浅绿色；Fe3+溶液为黄色如Fe2(SO4)3。b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶质的质量必须是溶解的质量）溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积c、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如Na2O、SO3分别溶于水后生成NaOH和H2SO4，溶质是NaOH和H2SO4而不是Na2O和SO3；将足量的Zn溶于稀H2SO4中，溶质是生成的ZnSO4若将蓝矾CuSO4·5H2O溶于水溶质是CuSO4而不是蓝矾CuSO4·5H2O，H2O变成溶剂的一部分。悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：

汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。溶解时的吸热或放热现象扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸铵）氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。氧化钙与水反应放出大量的热。4、影响物质溶解的因素：①与溶质、溶剂的性质有关。②搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。③温度。温度升高可以加快物质溶解的速度。（熟石灰温度越低溶解越快）=4\*GB3④固体颗粒大小。颗粒越小接触面积越大，溶解越快。第二节溶解度饱和溶液与不饱和溶液定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。不饱和溶液与饱和溶液的转化

不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液

①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。混合物的分离和提纯分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（2）结晶法：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。分离几种可溶性物质结晶的两种方法=1\*GB3①蒸发溶剂，（适用于溶解度受温度影响小的固体，如海水晒盐NaCl）=2\*GB3②冷却热的饱和溶液（适用于溶解度受温度影响大的固体，如KNO3中混有NaCl）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。（高温溶解、降温、过滤）蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。固体的溶解度80··80··0t1t2t3Nt/℃s/gPABC四要素：温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。溶剂的质量是100g。固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。溶解度的单位通常是g。影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；

溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）t3℃时A的溶解度为80g。P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。=3\*GB2⑶固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１<0.01常见微溶于水的物质有:Ca(OH)2Ag2SO4CaSO4难溶于水的有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4AgCl、CaCO3等碳酸盐气体的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节溶质的质量分数溶质的质量分数牢记下面的公式：

使用该公式时的注意事项：溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。溶质的质量分数偏大：=1\*GB3①称取溶质偏多②溶剂偏少了，俯视量筒读数量取溶剂③向烧杯中倒量取好的溶剂时部分溶剂洒落。溶质的质量分数偏小：=1\*GB3①称取溶质偏小②溶剂偏多了，仰视量筒读数量取溶剂③溶质不纯含有杂质=4\*GB3④溶解所用烧杯用水润湿。3仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒溶液的稀释计算稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。关系式

①加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%

②加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。已知的问题

①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。

③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。【注意事项】

①铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。

②不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。

③在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。（强碱弱酸盐）

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。（强酸弱碱盐）二、干燥剂使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠（固体）可干燥O2、H2、N2、CO、CH4

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸可干燥O2、H2、N2、CO、CH4、CO2浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：成分交换，价态不变。反应发生的条件：水、气体或沉淀。第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸酸含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的大量热，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅(如下图B)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。B浓硫酸水硝酸、硝酸银见光易分解，所以B浓硫酸水浓硫酸的稀释操作：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦，然后大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）这里不包括浓硫酸和硝酸二者有强氧化性不生成氢气生成水。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（单质铁在发生置换反应时生成正二价的亚铁）

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4、酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）NaOH+HCl==NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4==2Al2(SO4)3+6H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可溶性的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）碱NH3·H2O（氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱）弱碱白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）……有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：

蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制取烧碱氢氧化钠原理）蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取样，加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓取样，加氯化钙（或硝酸钙或氯化钡硝酸钡）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：

①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体