2022镇江化学中考试卷（含答案解析）

2022年镇江市初中学业水平考试

第I卷

单项选择题:共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.（2022镇江,1,2分）下列属于纯净物的是（）

A.海水B.氮气C.煤炭D.硬铝

2.（2022镇江22分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A.铁锅生锈B.滴水成冰

C.花香四溢D.电灯发光

3.（2022镇江,3,2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用金刚石切割玻璃

B.用液氮作医疗冷冻剂

C.用水银制作温度计

D.用酒精作实验室燃料

4.（2022镇江,4,2分）下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A.海鲜防腐，甲醛浸泡

B.油锅着火，锅盖盖灭

C.垃圾分类，资源再生

D.限放鞭炮，保护环境

5.（2022镇江,5,2分）下列归类正确的是（）

选项归类内容

A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢

B碱性溶液氨水、雨水、肥皂水

C营养物质糖类、油脂、蛋白质

D复合肥料碳筱、尿素、硝酸钾

6.（2022镇江,6,2分）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是

)

浓H2s()4

D.收集H2

7.（2022镇江,7,2分）下列实验方法正确的是)

A.用活性炭软化硬水

B.用水区分NaOH和NH4NO3固体

C.加热蒸发碳酸氢锈溶液获得其晶体

D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

8.（2022镇江,8,2分）下列排序正确的是)

（）AlSi

A.地壳中元素含量：由高到低

NaN:,NaNO,NaN（）3

B.氮元素质量分数:由大到小

ZnAgCu

c.金属活动性顺序:由强到弱

CaC（）3Ca（（）H）2CaClz

D.物质的溶解性：由大到小

9.（2022镇江,9,2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）

点燃

A.天然气燃烧:2CO+O2==2c02

点燃

B.黑火药爆炸:S+2KN03+C=4K2S+N2T+CO2T

C.铜绿的形成:2CU+O2+CO2+H2O-CU2(OH)2c03

D.工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2==CaSCU+IhO

10.（2022镇江,10,2分）某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

O®转嬴，转命，OO+品

甲乙丙丁

O氢原子。氧原子O氮原子

下列说法不正确的是)

A.转化①是化合反应

B.转化过程中N的化合价有三种

C.整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3

D.该处理能减少硝酸型酸雨的形成

11.（2022镇江,11,2分）甲醇燃料电池的反应为2cH3OH+3O2+4NaOH==2Na2co3+6H2O。下

列说法不正确的是（）

A.该反应中有三种氧化物

B.NaOH可用食盐为原料获得

C.Na2c03为侯氏制碱法中的碱

D.相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高

12.（2022镇江,12,2分）CaC2O4固体不溶于水，用下图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法

不正确的是（）

A.实验时，先加热CaC2。%后加热CuO

B.装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO

C.装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2

D.冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成

13.（2022镇江,13,2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是)

Mn（）,

A.H2O2--------->H2点燃H2O

高温CuSC）,溶液

B.CaCCh—"CaO--------------->Cu（OH）2悬浊液

CO,NaOH溶液

C.BaCb溶液―*BaCCh----------------'Ba（OH）2溶液

稀H,S(),稀HNO,

D.K2co3溶液"K2so.1溶H1»KNO3溶液

14.(2022镇江』4,2分)下列实验』慷作能达到实验目的的是（）

选目

物质主要实验操作

项的

鉴

A蚕丝、羊毛线取样，灼烧，闻气味

别

分

BFe粉和CuSCU粉末溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶

离

与NaOH中和后，盐酸是否有剩检

C取样，滴加AgNO?溶液,观察有无沉淀

余验

除加入过量的Na2c。3溶液,搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝

DCa（NC>3）2溶液中混有CaCl

2杂酸

15.（2022镇江』5,2分）一种新型合成氨的方法如下图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的

是（）

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应③为U3N+3H20—3LiOH+NH3T

C.理论上，整个转化过程无需补充水

D.理论上，合成17gNH3,同时得到24g02

16.（2022镇江,16,2分）下列说法正确的是（）

A.洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同

B.食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解

D.将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧,该气体中一定含氧气

17.（2022镇江,17,2分）下图为Na2c03和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.7VC时，将30gNa2co3固体加到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2c03饱和溶液从不℃升温到7VC,溶质质量分数变大

C.将100gNH4HCO3饱和溶液从74℃降温到Ti℃,析出20gNH4HCO3晶体

D.将等质量的两物质饱和溶液从7TC升温到7ZC,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等

18.（2022镇江,18,2分）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.FeCh、KOH、MgCb、NaCl

B.BaCb、Na2co3、K2so4、KNO3

C.CaCb、AgNCh、KCkHNO3

D.Ca（NO3）2、HCkNa2co3、HNO3

19.（2022镇江,19,2分）向盛有100.0gCuSCU和H2so4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCb溶液,

充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质

量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质

B./ni-7722=19.6

C.原混合溶液中CuSCM与H2SO4的质量比为40:49

D.取a点对应溶液,滴加稀H2so4,不能立即出现白色浑浊

△△

20.（2022镇江,20,2分）已知：NaHCCh+NaOHNa2cO3+H2O,2NaHCO3

Na2co3+CO2T+H2O。现将一定质量的NaHCCh、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体

质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。

下列说法正确的是（）

A.剩余固体为混合物

B.原固体加热共生成3.6gH2O

C.原混合物中NaHCCh和NaOH的质量比为21:2

D.取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应,另一份加热后再与盐酸反应，消耗HC1的质

量不相等

第H卷(非选择题共6()分)

21.(2022镇江,21,4分)用化学符号表示。

⑴磷元素；

(2)人体中含量最高的物质;

(3)2个铁离子;

(4)人体中元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。

22.(2022镇江,22,6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠

E.盐酸F.明矶G.熟石灰H.维生素

(1)可用于人工降雨的是;

(2)常作净水混凝剂的是;

(3)可用于金属除锈的是;

(4)可改良酸性土壤的是;

(5)厨房中作调味品的是;

(6)工业炼铁所需原料是。

23.(2022镇江,23,2分)取一根小木条，一端蘸有硫粉,进行如图所示实验。

溶液

⑴点燃，生成的气体有SO2、H2O和(填化学式)。

(2)振荡烧杯A,可观察到的现象。

24.(2022镇江,24,6分)民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。

(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。

(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、比人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节

约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解(填环境问题)等。

(3)下图为人工合成淀粉的关键步骤。

直链淀粉支链淀粉

①图中转化［的化学方程式为。

②经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用初步检验

出有淀粉生成。

(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

Mg,7Al

光伏发H2

Ni(OH),贮氢fAl

Mg(OH),

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为o②释氢释放的H2比贮

氢吸收的H2（选填“多”或“少”）。

25.（2022镇江,25,4分）用某废渣（含MgCCh、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。

稍过量

稀H2s试剂x

,I「，,____,,____,碳酸制

废渣^

SiO,滤液

（1）试剂x应选用（选填序号）。

a.Na2co3溶液b.NaOH溶液

c.CaCO3悬浊液

（2）过滤用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸,再滴加（填

化学式）溶液，无现象。

⑷若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2,原因

是O

26.（2022镇江,26,2分）如图，向NaHCCh溶液中滴力口CaCb溶液，并测定溶液pH,观察到溶液变浑

浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

各CaC"溶液

澄

清年空或传感器

石

灰

水NaHCO

磁方地器|溶液

（1）仪器M中发生反应的化学方程式为_________

（2）已知:CaCb溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因:

27.（2022镇江,27,10分）结合下图回答问题。

nE

(1)仪器名称:a,b。

(2)用氯酸钾和二氧化锌制取氧气，可选用装置________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式

为，二氧化锦的作用是

⑶用下图装置制取C02并验证相关性质。

含紫色石蕊饱和AgNO,含紫色石蕊

试液的水NaHCO,溶液试液的水

①装置F中发生反应的化学方程式为0

②装置F相对于装置B的优点是。

③C02可用装置C收集,原因是0

④关闭K2,打开Ki,装置G中溶液变红;关闭Ki,打开装置J中溶液变红。将变红的两溶液加

热相同时间，装置J中溶液变成紫色,而装置G中溶液仍显红色。

I.装置G中溶液仍显红色的原因是。

II.装置［的作用是。

28.(2022镇江,28,7分)用下列实验探究A1与CuCb溶液的反应。

实验一:将打磨后的铝片插入CuCh溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为。

(2)收集气体,(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为

实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固

体做如下探究。

【资料】①AlCh能与H2O作用生成A1(OH)3OA1(OH)3,白色固体，不溶于水，受热易分解生成

A1O和

23H20O

②Al与CuC12溶液反应会生成CuCLCuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含C1-浓度较大的溶液，受

热不分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl;c.Al(OH)3和CuCL

白色

固体

硫酸铜

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热,U形管中，则猜测b成立。

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是

实验三:CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜［Cu.r(OH)CH蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、

H2O和HCL取一定量蓝绿色固体，充分加热,将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱

溶液充分吸收。

(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73go则碱式氯化铜的化学式

为。

(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的CuKOH)vCb中x值(选填“偏

大”“偏小”或“不变”)。

29.(2022镇江,29,5分)现有一包不纯的K2cCh固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2so4、

(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味，则原固体一定不含。

⑵另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定

含o

(3)取固体A,加入过量稀盐酸，固体全部溶解,则原固体中一定不含，写出步骤(2)

中生成固体A的化学方程式:。

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚献试液，溶液变红,

则原固体中(选填“一定”或“不一定”)含NaOHo

30.(2022镇江,30,14分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载：

①“其器冶铁锥，如碓嘴形，其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼

顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于材料。上述描述中利用铁的(选

填序号)。

a.导热性b.导电性c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水转釉''是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该

转化的化学方程式为

《天工开物》破瓦浇水转釉图

⑵铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCCh)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成被人体吸收，促进

血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,其理由

为_。

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

HaS空气

FeOOH耐Fe2s3-H2O被FeOOH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为，再生时发生反应的化学方程式为—

二、FeOOH的制备

用废铁屑(主要成分为含少量和制备主要流程如下。

Fe,Fe2O3FeCCh)FeOOH

稀硫酸Fe乩。？

废铁屑T酸溶I还原I沉淀H过滤IFeOOH

气体溶液

⑴酸溶时适当提高反应温度和硫酸浓度，目的是，产生的气体

为。

⑵还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=_3FeSO4o沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O「

2FeOOH]+2H2so4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是一

____0

⑶沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4,反应的化学方程式

为。

三、FeOOH的含量测定

已知:FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

T,X：T2X：T3X：

FeOOHFe2O3FesO4FeO

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固

体质量随温度的变化如图所示。

(2)当加热到北℃时,M点固体的成分是，对应的质量比为

2022年镇江市初中学业水平考试

1.考点:物质的分类

BA项,海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物;B项，氮气属于稀有气体单质,属于纯净物;C项，煤炭的主

要成分是碳，还含有其他杂质,属于混合物;D项，硬铝属于铝合金,属于混合物。

2.考点:物质的变化

A铁锅生锈的过程中铁变成铁锈,有新物质生成，属于化学变化;滴水成冰、花香四溢、电灯发光均没有新物质生

成，属于物理变化。故选A。

3.考点:物质的性质和用途

D用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质,A不符合题意;用液氮作医疗冷冻剂是因为液氮汽化吸热,

使温度降低,B不符合题意;汞本身为液态且随温度的变化,原子间间隔变化明显，体积改变灵敏,C不符合题意;用酒

精作燃料利用了酒精的可燃性，属于化学性质,D符合题意。

4.考点:化学与生活燃烧与灭火

A甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，甲醛浸泡过的食物对人体有害,A错误;盖锅盖是利用隔绝氧气的原理灭火,B正

确;鞭炮燃烧会产生大量的烟尘、二氧化硫等污染物,因此限放鞭炮，能有效保护环境,D正确。

5.考点:物质的分类

C塑料属于合成材料，天然橡胶为天然高分子材料,合成橡胶为合成材料，玻璃钢属于复合材料,A错误;氨水和肥

皂水是碱性溶液,雨水属于酸性溶液,B错误;糖类、油脂和蛋白质属于人体必需的基本营养物质,C正确;复合肥料

是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料，碳镂和尿素都属于氮肥，硝酸钾含有氮元素和钾元素,

属于复合肥料,D错误。

6.考点:实验基本技能

D收集氢气应该用向下排空气法，气体应“短进长出”,D错误。

7.考点:实验方案的设计与评价

B活性炭可以吸附水中的异味和色素，但不能除去钙、镁离子而使硬水软化，软化硬水应煮沸或蒸馈,A错误;NaOH

固体溶于水放出热量，溶液温度升高,NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液温度降低,B正确;碳酸氢镂受热易分解，因

此不能用蒸发结晶的方法获得碳酸氢镂晶体,C错误;铜粉和炭粉都可以在加热的条件下和空气中的氧气反应，因此

不能用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉,D错误。

8.考点:金属的化学性质溶解度化学式及计算

B地壳中元素含量由高到低的顺序是0、Si、ALA错误；题中三种物质中氮元素质量分数依次为

14x31414

xl00%*65%、■xl00%~20%^23+14+16x3X100%~16%，B正确;金属活动性由强到弱的顺序为

23+14x323+14+16x2

Zn、Cu、Ag,C错误;碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水,D错误。

9.考点:化学方程式

点燃

C天然气的主要成分是甲烷,A中反应物有误;B中化学方程式未配平，应为S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T;

氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙(CaSCh)和水，产物有误。

10.考点:质量守恒定律化合价化学方程式基本反应类型化学与环境

B由题图可知甲为NOZ为NO?,丙为Nz,丁为H9。转化①是2NO+O2-2NO"是化合反应,A正确;转化过程

中含有氮元素的物质有四种，在NO中氮元素为+2价，在NO2中为+4价，在N2中为0价，在N2H4中为-2价,N的化合

价有四种,B错误;综合转化①和转化②可得关系式:2NO~3N2,甲和丙的分子个数比为2：3,C正确;该转化过程中可

将能形成酸雨的NO?转化为不会污染空气的氮气，可以减少硝酸型酸雨的形成,D正确。

11.考点:化学方程式

A该反应中只涉及水一种氧化物,A错误。氢氧化钠在工业上可用电解食盐水的方法获得,B正确。Na2cCh俗称

纯碱,是侯氏制碱法中的所说的“碱”,C正确。燃烧发电先将化学能转化为热能,再由热能将水变为水蒸气推动发动

机发电，环节多;能量损失多，在题述反应过程中，将化学能直接转化为电能，热量损失少，相比燃烧发电，将化学能转

化为电能的效率高,D正确。

12.考点:实验方案的设计与评价

C由题图可知装置②是为了检验还原性气体CO,装置③是为了检验CO2。装置②中黑色固体变红,是因为氧化铜

与CO反应生成了金属铜,B正确。CO具有可燃性，装置②中玻璃管内有空气，二者混合在加热的条件下可能发生

爆炸,故先用CO排空玻璃管内空气，后加热②,A正确。装置③中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成,但氧化

铜和一氧化碳反应也可以生成二氧化碳,因此不能说明分解产物中有CCh,C错误。反应物CaCzCU中含有C、O、

Ca元素，题述现象已证明产物中有C、O元素，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知,产物中还应有Ca元

素,遇水放热且含Ca元素的物质为CaO,D正确。

13.考点:物质的性质

BA项,二氧化镒催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能转化成氢气,错误;B项,碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙

和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜溶液反应可以生成氢氧化铜悬浊液，正确;C项，氯

化钢溶液和二氧化碳不能反应,碳酸钢和氢氧化钠溶液也不能反应，均不能实现转化,错误;D项，硫酸钾和稀硝酸不

能发生反应,错误。

14.考点:物质的检验、分离与提纯

DA项,蚕丝、羊毛线都属于天然纤维,主要成分均为蛋白质，燃烧后均有烧焦羽毛气味，无法鉴别;B项，铁粉会和

硫酸铜粉末溶解后的溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，无法分离;C项，盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也可

以和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法判断盐酸是否有剩余;D项，氯化钙和硝酸钙均能与碳酸钠溶液反应

得到碳酸钙沉淀,过滤、洗涤后得到纯净的碳酸钙,再加入适量稀硝酸即可得到纯净的硝酸钙溶液;故选D。

15.考点:物质的变化

通电

C①4LiOH-4Li+O分+2H2。,②6U+N2—2口.封,③Li-N+3H2。="3LiOH+NH，t»A项,LiOH在通电条件

下分解为Li、Ch、比0,电能转化为化学能,正确;C项，结合反应①的化学方程式可知4LiOH~2H2。,结合反应③的化

学方程式可知,3H2O~3LiOH,所以转化过程中需要补充水，错误;D项,综合反应①②③的化学方程式可得关系式

4NH3~3C>2,即氨气与氧气的质量比为17:24,正确。

16.考点:化学和生活

BA项，洗洁精清洗油污是因为乳化作用，汽油清洗油污利用了溶解，错误;B项,食盐水能导电是因为食盐的主要成

分氯化钠溶于水可以解离成自由移动的钠离子和氯离子，正确;C项，乙酸铅溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质发生化学

变化，加水后固体不能溶解,错误;D项，燃烧不一定需要氧气参加，比如镁条也可以在二氧化碳气体中燃烧，错误。

17.考点:溶解度及溶解度曲线

DA项时,Na2cO3固体溶解度为50g,将30gNa2cO3固体加到50g水中，只能溶解25g,故所得溶液的溶质

质量分数为：^^xioo%x33.3%,错误;B项，将Na2cCh饱和溶液从心℃升温到AC溶解度不变,溶质质量分数

25g+50g

不变,错误;C项，由题图可知NH4HCO3在O℃、7VC时的溶解度分别为428、228将。℃时用100g水溶解NH4HCO3

固体形成的饱和溶液(即142gNH4HCO3饱和溶液)降温到7VC时，才能析出20gNHJdCCh晶体，故100g的

NH4HCO3饱和溶液从降温到7/C时析出固体一定小于20g,错误;D项，两物质在7VC时溶解度相等，因

此将等质量的两物质的饱和溶液从7TC升温到为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等,正确。

18.考点:物质的检验和鉴别

AA项,FeCb溶液为黄色,可以与KOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,KOH又可以和MgClj生成白色氢氧化镁

沉淀，最后剩余一种是NaCl,不用其他试剂可以鉴别;B项,BaCb可以和Na2co3、K2SO4反应均生成白色沉淀,KNO3

和其他三种物质都不能发生反应，因此将四种溶液分别两两混合只可以鉴别出BaCl2和KNCh,但不能鉴别出

Na2cCh和K2so4；C项,CaCb、KCI都可以和AgNCh反应生成氯化银白色沉淀,HNO?和其他三种物质都不能发生

反应，因此将四种溶液分别两两混合只可以鉴别出AgNCh和HN03,不能鉴别出CaCL、KC1;D项,Na2cO3可以和

Ca(NO3)2反应生成白色沉淀，也可以和HC1、HNO3反应生成无色气体，因此，因此将四种溶液分别两两混合只可以

鉴别出Na2co3和Ca(NO.3)2,不能鉴别出HC1、HNCh。

19.题型:化学图表题

：==

C加入过量BaCb溶液，发生的反应有①H2s04+BaCL=BaSO4；+2HCk@CuSO4+BaC12=BaS04+CuCL,

此时溶液中一定存在的溶质有HQ、CuCb、BaCb,共三种，故A错误。滴加NaOH溶液后先后发生的反

应:③NaOH+HQ-NaCl+H2O,@CuCl2+2NaOHCu(OH)21+2NaCl,由题图可知NaOH溶液质量为0~80g时

未产生沉淀，则与HC1反应消耗的NaOH的质量为80gx20%=16g;NaOH溶液质量为80g~120g时开始发生反应

④产生CU(OH)2的质量为(如加2)g,消耗NaOH的质量为(120g-80g)x20%=8g»可以根据上述四个化学方程式，找

出各物质间量的关系，设反应消耗H2SO4的质量为羽消耗CuSO4的质量为y,生成CU(OH)2的质量为z。则：

H2SO4~2HCl~2NaOH(®®)

9880

x16g

98_x

80116g

x=19.6g

CuSO4~CuC12~2NaOH~Cu(OH)2(②④)

1608098

y8gz

160_y808g

808g98z

尸16gz=9.8g

(如加2)g为生成CU(OH)2的质量，应为9.8g,mi-m2=9.8,B错误。原溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为16g：19.6

g=40:49,C正确。a点对应溶液中溶质存在BaCL,滴加稀硫酸,硫酸与BaCb反应立即产生白色浑浊。D错误。

20.题型:信息题

△

C加热NaHCCh、NaOH的混合物时冼发生反应①NaHCCh+NaOH-Na2co3+H2O,题干描述中指出生成了气

△

体，说明NaHCO3过量,反应②2NaHCCh-Na2co3+CO2T+H2O也有发生，则此时剩余固体仅为碳酸钠,质量为15.9

g,A错误。碳酸氢钠分解生成的CO?与澄清石灰水反应生成沉淀，发生反应③CC^+CagH"'==CaCChl+H?。,根

据生成沉淀的质量以及各物质之间的质量关系可计算出发生分解反应的碳酸氢钠的质量、分解产生的碳酸钠的质

量，具体关系如下:设生成的C02的质量为x,NaHCC>3分解产生的Na2c的质量为)，,分解的NaHCO?的质量为z,则

由反应②③可知：

CaCO3~CO2~2NaHCO3~Na2CO3

10044168106

10gxzy

x=4Ag,y=10.6g,z=16.8go

依据剩余固体的质量计算①中碳酸钠(15.9g-10.6g=5.3g)以及各物质的质量。设与NaOH反应的NaHCO3的质量

为〃，反应的NaOH的质量为由①可知

Na2CO3-NaHCO3-NaOH

1068440

5.3gab

1065.3g1065.3g

84-a40-b

a=4.2g,b=2.0g

原固体总质量为m(Na0H)+m[NaHC03(总)]=2.0g+4.2g+16.8g=23.0g,m(NaHCO3)：m(NaOH)=(4.2g+16.8g)：2.0

g=21:2,C正确。根据质量守恒定律，生成水的质量为原固体总质量-生成CO2的质量-剩余固体的质量=23g-4.4g-

69g=2.7g,B错误。无论选用哪种加酸方式，最终都是使NaHCO?、NaOH或Na2cO?与盐酸反应生成氯化钠，两种

方式中钠元素的来源相同，质量也是相同的，依据化学反应前后钠元素质量守恒可知，需要的盐酸质量相同。

21.考点:化学用语

3+

答案(1)P(2)H2O(3)2Fe(4)1

22.考点:物质的性质和用途

答案(1)A(2)F(3)E(4)G(5)B(6)C

解析(1)干冰易升华，升华时吸收热量，常用于人工降雨,因此选A;(2)明矶可以使水中悬浮物凝聚，常作净水混凝齐I」,

因此选F;(3)工业上常用稀盐酸或稀硫酸进行金属除锈，因此选E;(6)工业炼铁所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石

灰石，结合题意选Co

23.考点:质量守恒定律

答案(1)CO2(2)稀KMnO」溶液褪色

解析(1)硫粉燃烧生成二氧化硫，木条燃烧生成二氧化碳和水;(2)SO?具有还原性，可以和高锌酸钾溶液发生氧化

还原反应，使高铳酸钾溶液褪色。

24.考点:化学和生活、化学和环境、工艺流程。

答案(共6分，每空1分)(1)光合作用(2)温室效应

催化剂

⑶①CO2+3H2CH3OH+H2O②碘水

通电

(4)①2HQ^2H2T+O2T②多

解析(1)绿色植物通过光合作用将无机物转化为有机物。(2)大气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应。(3)①若

二氧化碳和氢气在催化剂的条件下只转化为甲醇，反应前后原子的数目不守恒，故还有水生成。②淀粉溶液与碘单

质作用呈蓝色，可用碘水来检验是否有淀粉生成。(4)①在题中虚线框内发生的制氢的总反应其实就是水的电解。

一定条件

=

贮氢过程中的生成物MgH?作释氢过程的反应物，贮氢的化学方程式为Mg17Ah2+17抵―=12Al+17MgH2.

一定条件

其中MgH2与H2的化学计量数之比为1：1。释氢的化学方程式为MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2f,其中

MgH2与H?的化学计量数之比为1:2,故释氢过程释放的氢气多于贮氢过程吸收的氢气。

25.考点:工艺流程题。

答案(共4分，每空1分)(1)a(2)漏斗(3)BaCb［或Ba(NCh)2、Ba(OHM(4)Na2cO3溶液呈碱性

解析(1)转化的目的是将第一步反应生成的硫酸镁转变成碳酸镁沉淀,故加入的试剂X应是碳酸钠溶液;(3)洗涤

的目的是洗去碳酸镁固体表面带有的CO歹和SO?，向最后一次洗涤的滤液中加入稀盐酸是为了检验CO厂是否

洗净，检验S0『用Ba(OH)2或可溶性领盐，若没有明显现象表明已经洗涤干净。(4)碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在

氢氧根离子，若加入的碳酸钠溶液过多，可能会生成氢氧化镁固体。

26.考点:信息给予题。

答案(共2分，每空1分XDCaCb+ZNaHCChJCaCO3l+2NaCl+CO2T+H2O(2)82溶于水，生成碳酸，使得溶液

呈酸性

解析(1)三口瓶内溶液变浑浊，说明有沉淀生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成。(2)在反应过程中生

成了二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使反应后溶液的pH降低。

27.考点:气体的制取和净化。

MnO.

答案(共10分，每空1分)(1)铁架台集气瓶(2)A2KClCh△2KC1+302T催化剂

=

(3)@CaCO3+2HClCaCl2+CO2t+H2O②便于控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停)③CO?密度大

于空气④ICO?气体中混有HC1H.检验CO?中的HC1已除净

解析(3)②装置F内隔板上的石灰石可以通过压强的变化与稀盐酸发生接触也可以不接触从而可以控制反应的

发生和停止,而装置B不能控制反应的发生和停止。④石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有少量的水

蒸气和氯化氢气体，装置G内紫色石蕊溶液变红是二氧化碳和水反应生成的碳酸、HC1气体溶于水生成的稀盐酸

二者综合作用的结果，加热后碳酸分解生成二氧化碳和水,但稀盐酸仍使紫色石蕊溶液变红。装置H中饱和碳酸氢

钠溶液可以除去CO?中的氯化氢气体，硝酸银溶液能检验氯化氢气体是否完全除去。

28.题型:科学探究题。

答案实验一XlRAl+BCuCbJ2AICI3+3CU(2)检验气体的纯度H2实验二:固体不变色(或无明显变化)

C1-浓度减小，析出CuCl固体实验三:(1)CU2(OH)3cl(2)偏大

解析实验一:(1)金属铝的活动性强于铜，因此铝可以置换出氯化铜中的铜，从而使铝片表面出现红色固体.

(2)根据实验现象和质量守恒定律可知该气体是氢气。可燃性气体点燃前需检验气体的纯度。

实验二:由【资料】①可知,CuCl受热不分解，而AI(OH)3受热易分解生成AI2O3和H2OO欲证明猜想b正确,需证明

反应中不生成水,而无水硫酸铜遇水变为蓝色，所以U形管中固体不变色(或无明显变化)能证明猜想b正确。

【反思】CuCl能溶于含cr浓度较大的溶液，所以将无色溶液倒入水中相当于对溶液进行稀释,cr浓度减小,可析出

CuCl固体。

实验三:(1)题干中氯化钙增重的0.36g即H2O的质量，烧碱溶液增重的0.73g即HC1的质量。由此可计算出H?O

1x21

中H元素的质量为0.36gx——=0.04g;HCl中H元素的质量为0.73gx——=0.02g,Cl元素的质量为0.73g-

1X2+161+35.5

0.02g=0.71g,则反应前H元素的质量为0.04g+0.02g=0.06g,Cl元素的质量为0.71g.H与Cl元素的质量比为

△

=

6：71,H与C1原子个数比为3：1,故Cu、(OH)、CL中尸3、z=l,化学方程式为CUV(OH)3C1KuO+HCl+H?。,根

据反应前后氯原子个数守恒可知2r+2=6,广2,碱式氯化铜的化学式为CU2(OH),CL(2)若烧碱溶液吸收了空气中的

二氧化碳，则氯化氢的质量偏大,z值偏大/值偏大。

29.考点:物质的检验。

答案(1)(NH4)2SO4(2)Ba(OH)2

=

(3)Na2so4K2CO3+Ba(OH)2BaCO,4+2KOH

(4)不一定

解析⑴含镂根离子的物质可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，则原固体一定不含(NH4)2SO4。

(2)Ba(OH)2可以与K2co3、Na2so&反应生成碳酸钢、硫酸钢白色沉淀,则原固体中一定含有Ba(OH)2。(3)Ba(OH)2

和Na2so4反应会生成不溶于稀盐酸的硫酸由贝白色沉淀，因此，原固体中一定不含Na2SO4