2023届新高考化学模拟预热卷 【江苏专版】

2023届新高考化学模拟预热卷【江苏专版】可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色试验B.“时气错逆，霜雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料2.铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是()A.该结构中，氧元素的第一电离能最大 B.的基态价电子排布式为C.咪唑环上所有原子均在同一平面上 D.通过配位键与相连阅读下列材料，完成3~5题：水是生命之源，日常生活和生产中产生的废水一直在侵蚀着我们的生活环境，危害着我们的身体健康。高铁酸钾和碱式硫酸铁作为高效水处理剂，常被用于污水处理。3.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.铁具有导电性，可用于制作铁锅B.能与酸反应，可用于制红色油漆C.氯化铁易溶于水，可用于制备氯化铁胶体D.具有强氧化性，可用于杀菌消毒4.Fe在自然界中分布广泛，可与等配体形成配位数为6的配离子，如。下列说法正确的是（）

A.如图所示铁的晶胞中有9个铁原子B.F的核外电子的运动状态有9种C.中含σ键的数目为D.配体中提供孤对电子的原子是C5.碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应Ⅰ后溶液中主要存在的阳离子有：B.反应Ⅱ中加入稀硫酸可以防止水解C.反应Ⅱ的离子方程式：D.若用代替，则每消耗22.4L（标准状况）相当于节约了6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：B.由水电离的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.34g呋喃（）中含有的极性键数目为B.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为C.密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为D.与足量的完全反应，转移的电子数目为8.下列实验装置和操作均正确的是()A析出晶体B制取并收集氨气C牺牲阳极法保护铁D除去中少量A.A B.B C.C D.D9.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜D.充电时，N极的电极反应式为10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是()A.的空间结构为平面三角形B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.该化合物中X原子最外层均满足结构D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种11.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是()序号操作现象解释或结论A在含0.1mol的溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色B取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在溶液中通入气体有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D12.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是()A.EDTA分子可与水形成氢键 B.EDTA与酸、碱均可发生反应C.该配合物中的配位数为6 D.该配合物结构不稳定，易解离13.25℃时，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数随pH变化关系如图2（已知点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是()A.点溶液显中性B.点溶液中存在关系：C.点所加NaOH溶液为20mL，则该点溶液中微粒浓度大小关系：D.点溶液中的水解离子方程式为二、非选择题：共61分。考生根据要求作答。14.（14分）用硫铁矿粉末（主要成分为FeS，含少量CuS和等）制取活性（可用于高效脱除气体中的、CO等污染气体）的工艺流程如图甲。已知：酸浸渣中含有和S等成分，沉铁得到高纯度固体。（1）酸浸时加入过量稀硫酸的目的是_______。（2）沉铁时的离子方程式为______。（3）要得到有应用价值的活性，沉铁时得到高纯度固体的纯度要大于99%，现对得到的高纯度固体样品进行纯度测定，实验如下：①称取样品5.000g，加入足量稀硫酸溶解，加水稀释到1L；②取稀释液30.00mL于锥形瓶中，加入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂；③用0.0500的重铬酸钾（）标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为4.30mL（滴定时反应的离子方程式为）。判断该高纯度固体是否合格（写出计算过程）。（4）活性是一种固体脱硫剂（无水无脱硫作用），其原理是将含硫气体化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应达到脱硫目的。当脱硫剂达到饱和后不再具有脱硫能力，需要再生。利用脱除天然气中的可转化为，其脱除及常温下再生的原理如图乙所示：①脱硫反应的化学方程式为________。②在脱硫及再生过程中温度不能超过90℃，原因是________；多次再生后脱硫效果明显变差，脱硫剂的活性不断下降的原因是________。15.（16分）碱式氯化锌[]可用作新型矿物质饲料添加剂。实验室以锌烟灰（主要成分为ZnO，杂质金属元素有Fe、Mg等）为原料可制备碱式氯化锌。（1）酸浸：向盐酸中分批加入锌烟灰并不断搅拌，当pH为4.5~5.0时停止加入。实验条件下，锌元素浸出率随温度变化情况如图甲所示。①检验酸浸后溶液中是否含有的方法是______。②当温度高于75℃时，锌元素浸出率随温度升高而下降的原因是______。（2）氨浸：将锌烟灰与足量溶液、氨水混合，该过程中生成的反应的离子方程式为______。（3）除杂：将酸浸与氨浸后的两种混合物分别过滤、除杂。向酸浸所得溶液中加入适量溶液可将转化为，同时生成，该反应的离子方程式为______。（4）制备：酸浸除杂后的溶液A呈酸性，氨浸除杂后的溶液B呈碱性，将溶液A与溶液B混合，控制溶液的pH为6.0~7.0，产生碱式氯化锌沉淀。制备碱式氯化锌时，应选用的加料方式是______（填序号）。a.将溶液A滴加到溶液B中b.将溶液B滴加到溶液A中（5）酸浸后的滤液经系列除杂所得溶液X中主要含有，还含有少量。设计以溶液X为原料制备晶体的实验方案：取适量溶液X于烧杯中，______，用少量无水乙醇洗涤，低温干燥得到晶体（实验中须使用的试剂有稀、稀、NaOH溶液、溶液）。已知：①的溶解度随温度的变化如图乙所示，其中A、B、C三个阶段分别代表对应温度下硫酸锌晶体的存在形式。②在pH>11时会溶解。、生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。金属离子开始沉淀的pH5.410.4完全沉淀的pH8.012.416.（15分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注。以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：①②③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）由B生成C的化学方程式为___________。（3）C中所含官能团的名称为___________。（4）由C生成D的反应类型为___________。（5）D的结构简式为___________。（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为___________。17.（16分）氢气是未来的重要能源之一，可以通过甲烷水蒸气重整法、甲烷电化学分解法、光解水法等方法来制备。（1）甲烷水蒸气重整法。该方法是在重整制氢过程中加入纳米CaO作为高温吸附剂，涉及的主要热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：①高温下会发生积碳反应Ⅳ：。为了防止发生积碳反应，实际操作中水蒸气要过量，发生反应：，其=______。②反应Ⅰ~Ⅲ分两个温度段进行，工业生产中采用先高温后低温的原因是。③利用以为载体的催化剂可以除去中混有的少量CO，催化剂中复合掺杂、CuO后能提升催化活性。实验测得当温度超过400℃时，催化剂的催化活性下降，可能的原因是______。（2）甲烷电化学分解法制取氢气可能的反应机理如图甲所示，该装置中阳极反应式为______。（3）光解水法。GeZnNO催化剂光照时会产生电子和具有强氧化性的空穴，加入助催化剂有利于电子与的分离，该催化剂光解水可能的反应机理如图乙所示。光解产生和的过程可描述为____。

答案以及解析1.答案：C解析：A.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，涉及硝酸钾的焰色反应，显紫色，故A正确；B.雾属于气溶胶、具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C.“84消毒液”中含，而“洁厕灵”中含，两者会发生归中反应生成有毒的氯气：，故两者不能混合使用，故C错误；D.一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下与氢气结合成金属氢化物，又能放出氢气，这类金属材料叫做储氢合金，故D正确；故选：C。2.答案：A解析：A选项，N元素的第一电离能大于O元素。3.答案：D解析：铁具有传热性，可用于制作铁锅，A错误；为红棕色固体，可用于制红色油漆，B错误；氯化铁溶于水，水解为氢氧化铁胶体，C错误；具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。4.答案：B解析：由均摊法可知图示铁的晶胞中铁原子个数，A项错误；F的核外电子排布式为，核外电子运动状态种数=核外电子数，F的核外电子的运动状态有9种，B项正确；1个中有6个分子，每个分子中有2个σ键，再加上6个配位键（也是σ键），所以中含σ键的数目为，C项错误；与互为等电子体，C采取的是sp杂化，无孤对电子，故不能提供孤对电子，D项错误。5.答案：A解析：稀硫酸浸取过量废铁屑后得的溶液中含和少量，A项错误；能水解生成氢氧化铁，加入稀硫酸，水解平衡逆向移动，可防止水解，B项正确；反应Ⅱ中有NO生成，N元素化合价降低，则是氧化剂，将氧化成，反应的离子方程式为，C项正确；与在反应中均作氧化剂，可得到4mol电子，可得到1mol电子，故每消耗22.4L（标准状况）相当于节约了4mol，D项正确。6.答案：C解析：A.常温下pH=1的溶液显酸性，和在酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能在溶液中大量共存，A错误；B.水电离的的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在，B错误；C.的溶液显酸性，有大量的，各离子之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.生成络合物而不能大量共存，D错误；故选C。7.答案：A解析：呋喃的分子式为分子中C-H键和C-O键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为3，A正确；溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于2，C错误；39g的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为0.5，D错误。8.答案：C解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；会被碳酸钠溶液吸收，除去中少量应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。则答案为C。9.答案：C解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；B.锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；C.根据电子守恒可知，，当电池中迁移时，理论上可获得32g纯铜，C错误；D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D正确；故选C。10.答案：D解析：A.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，故A正确；B.氯元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸高氯酸，故B正确；C.由物质结构式可知，化合物分子中碳原子最外层均满足8结构，故C正确；D.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素、氖元素，共3种，故D错误；故选D。11.答案：C解析：A.在含0.1mol的溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、AgI的，所以不能得出，A错误；B.取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明部分氧化，还有可能全部变质，B错误；C.将纯净的乙烯气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C正确；D.在溶液中通入气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：，D错误。答案选C。12.答案：D解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确；B.EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；C.该配合物中的配位数为6，C正确；D.易与形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；故选D。13.答案：C解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由点可知，图2中点的纵坐标为0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A项错误；点溶液中溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：①，存在元素质量守恒：②，①×2-②整理得到，B项错误；点溶液中溶质为，此时因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为，C项正确；点溶液中溶质为和NaOH，水解的离子方程式为，D项错误。14.答案：（1）使硫铁矿粉末充分反应，并且可以抑制金属离子的水解（2）（3）合格，设该高纯度固体样品的纯度为，滴定过程中的关系式为，结合题中滴定数据，可得，则，此高纯度固体合格（4）①；②温度超过90℃时，和都会发生分解多次再生后，脱硫剂的大部分孔隙被硫覆盖，使得脱硫剂的活性下降解析：（1）酸浸时加入过量稀硫酸可以使硫铁矿粉末充分反应，并且可以抑制金属离子的水解。（2）沉铁时生成的是，结合思路分析可知反应的离子方程式为。（3）计算过程见答案。（4）①由思路分析可知，脱硫反应的化学方程式为。②图乙中M为，N为，M、N均含有结晶水，温度过高，和均会发生分解反应失去结晶水，使脱硫剂失去脱硫能力；由图乙可知，再生过程中有固体S生成，会堵塞脱硫剂的孔隙，多次再生后，脱硫剂的大部分孔隙被硫覆盖，使得脱硫剂的活性不断下降。15.答案：（1）①取少量酸浸后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有，反之则不含；②温度高于75℃时，盐酸受热大量挥发，不利于锌元素的浸出；温度高于75℃时，促进了的水解平衡正向移动（2）（3）（4）b（5）边搅拌边滴加NaOH溶液，调节溶液pH为8.0~10.4，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至向少量最后一次洗涤液中滴加稀酸化，再滴加溶液，不出现白色沉淀。向所得固体中分批加入稀并不断搅拌，直至固体完全溶解。控制温度在60℃以上，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤解析：（1）②当温度高于75℃时，盐酸大量挥发，导致盐酸的浓度降低，不利于锌元素的浸出；温度高于75℃时，促进了的水解平衡正向移动，也不利于锌元素的浸出。（2）ZnO与足量溶液、氨水混合反应生成，结合元素守恒可知还应生成，根据质量守恒和电荷守恒可写出该反应的离子方程式。（3）与溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可配平该离子方程式。（4）因为需控制溶液pH为6.0~7.0，即弱酸性条件，所以应将溶液B滴加到溶液A中，可以有效防止溶液pH过高生成沉淀，导致碱式氯化锌的产率和纯度降低。（5）要制备晶体，需先制得溶液。结合题中所给必须使用的试剂分析，稀硝酸和硝酸银溶液用于检验沉淀是否洗净，结合题表中所给生成氢氧化物沉淀的pH可知，NaOH溶液用于调节溶液pH为8.0~10.4，将完全沉淀为而不沉淀，过滤出并洗涤，再向洗净后的中分批加入稀硫酸并不断搅拌至固体完全溶解，得到溶液；结合溶解度曲线可知，要获得晶体，需控制温度在60℃以上，将溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出后趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，低温干燥，得到晶体。16.（1）答案：三氯乙烯（2）答案：（3）答案：碳碳双键、氯原子（4）答案：取代反应（5）答案