云南省通海二中2019-2020高一化学上学期期末考试试题

云南省通海二中2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子NANAD．分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L，质量为28g2.某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是()A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B．金属材料大多有美丽的光泽C．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D．金属材料大多数可以回收再利用3.下列叙述中正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===中，氨失去电子被氧化4.下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应6.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液7.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为()A．1∶1B．24∶27C．12∶9D．32∶338.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、、Na+B．Cu2+、、OH﹣C．Ba2+、K+、D．Ag+、Cl﹣、9.把70mL硫化氢和90mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)()A．50mLB．55mLC．60mLD．70mL10.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是()①H2SO4===2H＋＋、②Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2、④NaHSO4===Na＋＋H＋＋A．属于酸的是①④B．属于碱的是②C．属于盐的只有③D．属于盐的只有④mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17VcD．m＜p＜m12.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应13.地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A．常温下能与苛性钠反应B．常温下能与水反应C．常温下能与氢氟酸反应D．高温时能与氧化钙反应14.制备干燥氨气所需的药品是()A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液B．浓氨水、浓硫酸C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D．氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙15.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol16.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强17.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应18.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A．HClB．NH3C．CH4D．CO219.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来，这种试剂是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．蒸馏水20.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO21.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A．K＋、Na＋、SO、NOB．OH－、Na＋、Cl－、SOC．Ba2＋、K＋、Cl－、SOD．K＋、NH、HCO、Cl－22.氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有()A．氯分子B．氯原子C．氯离子D．氯元素23.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→COB．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgClD．KI→I224.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱25.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴阳离子的个数比都为1∶226.下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A．浓硝酸和铜片共热B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热分卷II二、非选择题(共5小题,共48分)2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。28.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是________________。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为_________________,离子方程式为__。(3)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。29.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__。②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是____________________________。④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__。⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是__。②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是____________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量____________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。30.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号);(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是__________(用化学式表示);(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为________________________,其中存在的化学键类型为____________;(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________;(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为__________________;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为__________;(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。31.已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______________，B____________，C_____________，D______________，E____________。(2)反应③的离子方程式为________________________________________________________；反应④的离子方程式为___________________________________________________________；反应⑦的化学方程式为___________________________________________________________。答案2+2CSi+2CO↑（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O28.(1)分液漏斗防倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-S↓+2Cl-(3)稀硫酸Na2SiO3溶液29.(1)①检查装置气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑(2)①Na2CO3·10