2022-2023学年山西省临汾市清华园中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市清华园中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是A.As的非金属性强于P

B.AsH3的沸点低于PH3C.Ga的原子序数比Ca大1D.太阳能电池不属于原电池参考答案：D2.下列说法不正确的是()。A．从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B．线型结构的高分子也可以带支链C．高分子化合物不溶于任何试剂D．高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略3.下列说法或表示正确的是()A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1参考答案：A略4.通过复习总结，下列归纳正确的是

(

)

A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略5.强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－参考答案：D试题分析：①强酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入过量NaOH溶液，生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，但由于前面加入过量NaOH溶液，引入了较多的Na+，因此不能确定溶液X中是否存在Na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液X中是否有K+；另外，上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能确定，故A错误；B、气体F经催化氧化可直接生成气体D，即氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3，故C错误；D、溶液J的焰色反应呈黄色，说明溶液J中有Na+，故D错误。考点：本题考查离子检验。6.在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml

0．125mol·L-1NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．280ml

B．440ml

C．500rnl

D．720ml参考答案：D7.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。质监部门常用酸性KMnO4溶液检验NaNO2，并测定其含量。以确定食品是否符合国家规定。下列说法正确的是A.该上述反应中KMnO4是氧化剂B.NO2－被还原为N2C.测定NaNO2含量时，当溶液变为紫色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D.反应过程中溶液的pH减少参考答案：A【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化生成NO3﹣，故B错误；C．测定NaNO2含量时，反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，应溶液变为无色时，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C错误；D．根据元素守恒、电荷守恒知，配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+＝2Mn2++5NO3﹣+3H2O，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故D错误。故答案为A。【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子及基本概念的考查，注意分析元素的化合价，用酸性KMnO4液检验NaNO2，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子。8.(08潍坊质检)仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（

）上

①由CO或CO2单独组成的纯净物

②由CO和CO2共同组成的混合物

③由CO和O2共同组成的混合物

④由O2和CO2共同组成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④参考答案：答案：B9.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。10.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA参考答案：D11.下列实验现象预测正确的是A．实验I：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B．实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D．实验IV：溶液分层，上层溶液变为紫色

参考答案：CD略12.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

（

）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略13.下列化学用语描述中正确的是（

）A．含18个中子的氯原子的核素符号：B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的结构式：H×Cl－O参考答案：C【知识点】化学用语解析：A．含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl，错误；B．SiO2是原子晶体，晶体内没有分子C．HCO是碳酸的酸式酸根离子，HCO的电离方程式为：HCO+H2OCO+H3O+，正确；D．次氯酸的结构式：H－O－Cl，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。14.下列关于有机物的说法中正确的是：①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤参考答案：B略15.下列叙述正确的是(

)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．分析：A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；解答：解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。（1）产生氯气的电极为

极，电极反应式为

；（2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。）`

3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是

；（4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管，根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：

、

。参考答案：（1）阳

2Cl-－2e-=Cl2↑（2）

（将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）

（3）正负极接反（或接错）（4）氧化性

氯气在四氯化碳中的溶解性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

。（3）过量的还原剂应是

，溶液b中所含的金属阳离子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为

（用含Z的代数式表示）。参考答案：

（1）过滤（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+