2022年中考化学冲刺：简答题题型训练

2022年中考化学冲刺专题简答题

精研考纲M纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习

2022年中考化学冲刺专题：简答题

1.(2022•河南•巩义市教育科研培训中心一模)对比是学习化学的重要方法，某同学做了以下实验，请问

答以下问题。

Y型管

Y型管Y型管

a

色

无

酎

酚植物油+/_植物油+

Z

满^浓氨水汽油含水

溶

图1图2图3

(1)图1中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得出燃烧需要满足的条件是什么？

(2)图2实验中，观察到的现象是什么？

(3)图3的对比试验，说明物质的溶解性与哪种因素有关？

2.(2022•海南•模拟预测)灭火方法有多种：油锅着火，立即拿起锅盖盖灭：消防员扑灭森林火灾时，可

以用设置隔离带的方法。请回答：

(1)以上两种灭火方法，其灭火原理分别是：。

(2)堆放杂物的纸箱着火，可采取什么方法灭火：o

3.(2022・广东・乐昌市新时代学校二模)现代生活中能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重

视，请从化学的视角分析问答下列有关问题。

(1)化石燃料包括煤、石油和。

(2)塑料包装的牛奶，用热封法密封，这种塑料是(填“热固”或“热塑”)性塑料，废弃塑料袋容易

引起的污染叫。

(3)“碳达峰”“碳中和”是我国对世界作出的庄严承诺。“碳达峰”“碳中和”与低碳生活中的“碳”指的是同一物

质，该物质是。

(4)工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用清洗钢铁制品表面的铁锈，除锈的化学方程式为：

4.(2022•福建・泉州七中模拟预测)己知：铝在常温下能与02反应，在铝表面形成一层致密的ALO3薄

膜；AhCh能与NaOH溶液反应。某课外小组对“铝与硫酸铜溶液反应”进行如下探究。

①测得CuSCU溶液的pH<7；

②将铝片放入CuSO」溶液中，没有观察到现象；

③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuSO」溶液中，很快观察到预期的现

象，同时还观察到铝片表面有气泡产生。

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请回答下列问题：

（1）步骤②中没有观察到现象的原因是O

（2）步骤③中观察到预期的现象是铝片表面有______色的固体析出，溶液由______色变成______色。产生

此现象的化学方程式是。

（3）小组对步骤③“观察到铝片表面有气泡产生’'对产生的气体提出以下猜想：

a.可能是Ch；b.可能是Ch；c.可能是（填化学式）

小组讨论得出猜想c成立，理由是CuSO4溶液pH<7显性（选填“酸”、“碱”或“中”），其溶液中

含有（填离子符号）能与铝反应产生的气体。

5.（2022・上海长宁•二模）我国航天员王亚平在天宫空间站完成了一个“奥运五环''化学实验，每个环中有

（2）乙酸是一种常见的有机酸，化学式为C2H式）2,乙酸的质量为,0.5mol乙酸中约含有个碳原

子，含有_____g氢元素。

（3）为使五环变色，分别向1号环和3号环中滴加几滴紫色石蕊溶液并混合均匀，分别观察到1号环由无

色变为蓝色，3号环由无色变为,向4号环中滴加几滴甲基橙溶液并混合均匀，观察到4号环由无

色变为黄色，说明甲基橙溶液遇（选填“酸性”、“碱性”或"中性''）溶液变黄色。向5号环滴加几滴紫色

石蕊和甲基橙并混合均匀后，观察到溶液由无色变绿色。

（4）向2号环中先滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴稀硫酸，发生以下反应，生成的碘遇淀粉变深蓝色。请

补全以下化学方程式。5KI+KIO3+3H2so_i=3K2so4+31+3

6.（2022•河南•镇平县侯集镇第一初级中学一模）下面的表格是元素周期表的一部分。等质量的这四种元

素中所含原子个数由多到少的顺序是:钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高

价氧化物对应的水化物的化学式为。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，二氧化

硅与烧碱溶液反应生成盐和水，有关反应的化学方程式为。

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11Na12Mg13Al14Si

22.9924.3126.9828.09

7.（2022・山西•隰县教科局教学研究室一模）骑行时可补充一些运动饮料，图是某运动饮料营养成分表，

补充维生素C的作用是；饮料瓶的材料是聚乙烯，聚乙烯无臭，无毒，能耐大多数酸碱的腐

蚀，但是温度超过70℃就会有有害物质溶出。饮料瓶属于卜,列图标中的（填字母）。结合上

述材料分析，你认为在使用饮料瓶时应该注意。

营养成分

热蚩100mL23kcal

碳水化合物53g

维生素c20mg

维生素B<lmg

ABCD

8.（2022•福建厦门•二模）某学习小组探究干冰与NaOH的反应。

实验1探究干冰与NaOH溶液是否反应

如图I,在试管中放入几小块干冰，将产生的气体通入NaOH溶液中。

-氢氧化

I-干冰可■钠溶液

图1

（1）干冰易升华利用了干冰的性质（填“物理''或"化学

（2）将上述反应后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果观察到,另一份滴入

足量盐酸，如果观察到,说明COa与NaOH发生反应，反应的化学方程式为。

实验2探究干冰与不同浓度NaOH溶液反应过程中的pH变化情况

取150mL蒸懦水和150mL溶质质量分数为3%、2%,1%的氢氧化钠溶液于4个烧杯中，分别加入20g

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干冰，通过传感器测其pH,且pH变化如图2所示。

时间；min

图2

⑶用NaOH固体配制一定溶质质量分数的溶液，无需用到的仪器有(填标号)。

A.胶头滴管B.酒精灯C.量筒D.烧杯E.玻璃棒

(4)蒸储水中加入干冰后，溶液呈__________(填“酸”或“碱”)性，该实验目的是.

(5)与干冰混合后，碱性最弱的一组对应的原氢氧化钠溶液的浓度为o

实验3探究干冰与NaOH溶液反应的产物成分

(6)在密闭体系中，分别往等体积、等浓度的Na2cCh溶液和NaHCCh溶液逐滴加入等浓度的稀硫酸，压强

变化曲线如图3所示。

0~50s,压强无明显变化的体系中，反应生成的含碳元素的盐类物质M是(填化学式)。

(7)受上述结论启发，分别取20mL实验2反应后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，获得的相关数据如下

表所示。

实验编号ABC

3%NaOH与干冰反应2%NaOH与干冰反应l%NaOH与干冰反应

取20mL对应溶液

后的溶液后的溶液后的溶液

完全生成M时消耗硫酸体

4.141.430.36

积Vi/mL

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M完全转化成CO2时消耗硫

4.552.461.60

酸体积V2/mL

①结合表中数据分析，2%NaOH与干冰反应后溶液中的溶质是o

②所取的20mL溶液中，Na2co3质量分数最大的是(填实验编号)。

9.(2022•江苏泰州•二模)碳酸锂(Li2c03)是制备锂电池的重要原料。某兴趣小组欲了解工业制锂的主

要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。

I.制备碳酸锂粗产品

工业上以钾.辉石精矿(主要成分为LizO,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主

要工艺流程如图所示：

嵌’又惜反应器沉锂池洗涤槽

查阅资料：Li2c微溶于水，溶解度随温度升高而减小

(1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是o

(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为。

(3)沉锂池中分离•Li2c03的操作名称是«

(4)洗涤时使用热水的原因是。

(5)验证Li2cCh洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则

Li2co3洗涤干净。

H.测定碳酸锂粗产品的纯度

为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如卜.实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

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操作步骤:

①连接好装置，检查装置的气密性。

②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K”在A处缓缓通入一段时间的空气。

③称量E的质量为342.5go

④关闭弹簧夹K”慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中。

⑤再次称量E的质量为346.9go试回答卜列问题：

（6）B装置的作用是（用化学方程式表示）。

（7）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）。

A.缓慢滴加稀硫酸B.在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C.将D、E装置调换顺序D.去除F装置

E.在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹Ki,在A处缓缓通入一段时间的空气

（8）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）

10.（2022•海南省直辖县级单位•二模）某学生设计向装满CO：的塑料瓶中加入适量氢氧化钠溶液后拧紧

瓶盖，通过瓶上变瘪了验证氢氧化钠溶液与CCh气体确实发生反应了，如下图。此方案合理吗，为什

么？—清你在他的方案基础上完善方案，写出你的补充设计一。（写出步骤、现象、结论）

11.（2022•河南郑州•二模）某同学想要配制50g质量分数为6%的氨化钠溶液，目前实验室只有一瓶含行

泥沙和CaCL、MgCh、Na2sCh杂质的粗盐，因此设计了如图所示实验方案除去粗盐中的杂质。

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(1)通过以上.方案能得到纯净的氯化钠固体吗？如不能，请将以卜.方案补充完整。

(2)写出加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式。(写一个即可)

(3)某同学直接量取了3g粗盐固体和47mL水，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数6%。(填少“Y

或“平

12.(2022・吉林长春•一模)在某些食品包装袋内，有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“石灰干燥

剂，其主要成分为生石灰(CaO)工请回答下列问题：

(1)生石灰能作干燥剂的原因是:(用化学方程式表示)

(2)已知小纸袋内含有2.8g生石灰，将其长期放置在空气中，若生石灰最终全部转化成碳酸钙，则理论上

最终转化成碳酸钙的质量是多少？

解：设理论上最终转化成碳酸钙的质最是X。

由T-CaO中的钙元素最终全部转化为CaCO3中的钙元素。

根据,'化学反应前后钙元素的原子的种类、数目、质量不变”，

找出对应关系CaO-CaCO?

写出相关的量56100

2.8gx

列出比例式

求解______g

答：理论上最终转化成的碳酸钙的质量是(略)。

13.(2022•福建南平•模拟预测)被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上.最大口径、最炎敏的射电望远

镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢［含有镭(Mn)1塔架组成。

(1)塔架用的是角钢而不是纯铁的原因是o

(2)角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与和接触。

(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：

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5mLi0%5mLi0%

I的硫酸I的硫酸

铜片£糯膂F铁片

①②③④

写出②中的化学方程式_____o若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性

由强到弱的顺序为o实验①〜④中，不需要做的实验是（填序号）。

14.（2022•河南•模拟预测）某化学兴趣小组同学利用Y形管设计实验并进行探究。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式。

（2）Y形管左右两侧红磷的现象不同，说明燃烧需要什么条件？

（3）实验结束后，顶端的气球会被倒吸入Y形管内，原因是什么？

15.（2022・天津东丽•二模）某固体混合物可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一

种或儿种。为了所究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验《名步均恰好完全反应）。

白色沉淀A

固

体

混足量水白色沉淀C

合

物

白色沉淀B

（1）过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）•

（2）反应④的化学方程式为.

（3）根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是.。①中加入适让稀盐酸后所得溶液中一定

有的离子是.

（4）该同学为「进•步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g）,按上述流程图

进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计修，确定该混合物中还含有的物质是.

（填化学式）。

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16.(2022•广西・南宁十四中三模)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请根据下列图文

回答问题。

铝制水壶乙醇汽油

(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花。鉴别棉花与合成纤维的方法是

(2)“天问一号''探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金。一般地，合金的硬度比

组成它的纯金属的硬度(填“大”或“小”

(3)生活中常用铝制水壶烧水。铝制品在空气中比较耐腐蚀，原因是。

(4)化石燃料的大量使用，带来了环境污染和资源枯竭等问题。乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气

时空气的污染。乙醇属于(填"可再生''或"不可再生”)资源。请写出乙醉在空气中完全燃烧

的化学方程式。

17.(2022・云南・云大附中三模)金属是一种重要的材料，入类的生活和生产都离不开金属。

铝是当前世界上产量以及用量仅次于铁的金属，在口常生活中有着广泛的用途。铁制品一旦保养不善就

容易被腐蚀生锈，但铝的抗腐蚀性能较强，因此，铝粉常用作涂料(俗称“银粉由于铝粉保持了银白

色的金属光泽(大多数金属粉末呈现黑色)，在保护铁制品的同时还使其十分美观。

铝还能在高温下与，一些金属氧化物反应，置换出相应的金属单质。利用这一性质，人们将铝粉与金属

氧化物粉末按一定比例混合制成铝热剂，铝热剂在反应过程中散发出大量的热，使置换出的金属熔化并

能流出，从而实现「金属与熔渣的分离。铝热剂在工业上常用来治炼珞、镭等高熔点的金属。

2022年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉R星发射中心成功

发射！在运载火箭结构与零部件中，铝及铝合金的质量占结构总质量的85%以上、由于铝合金有低的密

度和极佳的低温性能，发射火箭的液氢液氧燃料贮存箱是用铝合金制的。

(1)当前世界上产量以及用量最大的金属是»

(2)回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义是»

(3)铝合金可用于制造火箭液氢液氧燃料的贮存箱是因为铝合金具有(填标号)的性能。

A.密度小B.储量多C.低温性能好D.银白色

(4)“银粉”可以防止铁生锈是隔绝了。

(5)根据材料，写出二氧化镭和铝粉反应的方程式。

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（6）现有某不纯的铁粉样品（含有的杂质为铝、镁、锌、碳中的一种或几种）2.8g。向该样品中逐渐加入

溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反应，且无固体剩余。下列说法正确的是（填标

号）。

A.杂质中可能含碳B.反应后一定产生氨气0.1g

C.该铁粉样品的组成有3种情况D.完全反应后，所得溶液中溶质的质量为7.6g

18.（2022•福建省福州第I•九中学模拟预测）“共饮一江水——长江流域青铜文明特展”在福建博物馆展

出，你去看了吗？

（I）三星堆出王的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质。黄金、青铜能敲打

成面具，这是利用了金属的«

黄金面具

（2）西汉时期《淮南万毕术》有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式

为。

（3）《周礼•考工记》中有酹铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡

生成而铜片没有，说明金属活动性锡（填”>''或"<”）铜。青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

（4）三星堆青铜表面有多种铜锈，其中碱式氯化铜是氯化亚铜在潮湿的空气中形成的，化学方程式为

4CUC1+O2+4X=2CU2（OH）3c1+2HC1,X的化学式为,另一种铜锈碱式碳酸铜被认为是“无害锈”，

请结合图分析原因是o

致密的

碱式碳酸铜潮湿空气，

19.（2022・河南•三模）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。将时甲、乙的饱和溶液升温至

10℃,两种溶液的溶质质量分数的大小关系为甲（填“或“="）乙；30℃时，将80g甲的饱和

溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为____g:若量取水时仰视量筒读数，会导致所

配溶液的溶质质量分数（填“偏大”"偏小''成"不变”）。

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20.（2022•河南•模拟预测）利甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO,并用如下实验装置验证CO的有关性

浓硫酸小

质，己知：HCOOHCOt+H,Oo实验开始时，先滴加HCOOH,再点燃乙处酒精灯的原因是

60~8（）℃

；装置乙中发生的化学反应程式为;装置丙的作用是；实验结束后，测得乙装

置中剩余固体的质量为原固体质量的80%,则剩余固体的成分为•

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参考答案：

1.(1)温度达到可燃物的着火点

(2)无色酚献溶液变红

(3)溶剂的性质

2.(1)隔绝氧气：隔绝可燃物

⑵浇水

3.(1)天然气

(2)热塑白色污染

(3)CO2二氧化碳

(4)稀盐酸(合理即可)6HCl+Fe2O3=2FeCI3+3H2O(与上一空对应)

4.(1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝和硫酸铜的反应

⑵红蓝无2Al+3CuSOq=Al:(SO4),+3Cu

⑶H,酸H+

5.(1)碳酸钠水

(2)60g/ml6.02x10232

⑶红碱性

(4)H2O

6.Na>Mg>Al>SiAI(OH)3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

7.补充维生素B不耍加热水

8.⑴物理

(2)白色沉淀生成气泡产生CO,+2NaOH=Na2COl+H,O

(3)B

(4)酸作对比(合理即可)

(5)1%

(6)NaHCO3

(7)NaHCO.vNa2cChA

9.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(2)

Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O过滤温度升高，碳酸锂溶解度降低，减少溶解损耗，提

高产率(3)BaChBa(NO3)2不再产生气泡(4)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA、E(5)生成二氧化碳的质量为346.9g-342.5g=4.4g

设：碳酸钾的质量为x

Li,CO3+H2SO4=Li;SO4+H,O+CO2T

7444

x4.4g

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