2005级分析化学期末试卷A卷

华南理工大学期末考试《分析化学》试卷（A卷）注意事项：1.考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上（或答题纸上）；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共四大题，满分100分，考试时间120分钟。题号—题号—得分评卷人四总分一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）题1234567891011121314151617181920答案．在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A.反应必须定量完成 B.反应必须有颜色变化C.滴定剂必须与被测物1：1反应D.滴定剂必须是基准物．以下有关系统误差描述正确的是：A.系统误差具有随机性B.系统误差在分析过程中不可避免C.系统误差具有单向性D.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A.t检验 B.F检验C.Q检验D.格鲁布斯法.用HCl溶液滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液V1mL,再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl溶液V2mL,则V1和V2的关系是：A.V1=2V2 B.V1=V2 C.2V1=V2 D.V1>V2.以下溶液稀释10倍，pH值改变最小的是：A.0.1molL1NH4Ac溶液 B.0.1molL1NaAcC.0.1molL1HAc D.0.1molL1HCl.甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1molL1NaOH滴定0.1molL1HCl,则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A.10.0B.2.0 C.1.0 D.0.5.KMnO4溶液的浓度为0.02000molL1厕t 的值(单位gmL-1，4 Fe/KMnO4MFe=55.85g・mol-1)为：A.0.001117B.0.006936 C.0.005585D.0.10008.配位滴定中如以PAN为指示剂,则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃,否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后,这种现象被称为指示剂的：A.僵化B.封闭C.变质 D.变性9.现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则

用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2 B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A.条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B.酸效应系数总是使条件稳定常数减小C.所有的副反应均使条件稳定常数减小D.条件稳定常数与配位滴定突跃无关.在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A鹏己位掩蔽剂必须可溶且无色；B.沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C.氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D.掩蔽剂的用量越多越好。.CaF2沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度：A.小 B.大 C.相等D.不确定.若两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A.0.09VB.0.18VC.0.27V D.0.35V.佛尔哈德法可以直接测定的离子为：A.Cl－B.Br－C.I－D.Ag＋.若分光光度计的仪器测量误差AT=0.5%,在T=50%时，由测量引起的浓度相对误差为：A.1.0%B.1.4%C.1.8%D.2.2%A.1.0%B.1.4%C.1.8%D.2.2%.使用分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A.入射光的强度 B.吸收光的强度C.透射光的强度 D,散射光的强度．在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度：A.无关B.成正比C.成反比 D.符合能斯特公式的形式．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A.标准曲线法 B.指示剂法C.二级微商法 D.标准加入法．下列哪项不是气相色谱仪的部件：A.色谱柱 B.单色器 C.检测器 D.载气系统.气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：A.随u的增大而增大 B.随u的增大而出现一个最大值C.随u的增大而减小 D.随u的增大而出现一个最小值二、填空题（每空1分，共30分）1．对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步骤：破碎、过筛、混匀和。2．进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为,发生的反应称为。.用加热挥发法测定BaCl22H20中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，则测定结果应以位有效数字报出。.滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入的第一种标准溶液与被测组分反应完全,再用另一种滴定剩余的第一种标准溶液，从而求得待测组分的含量。.移取密度为1.055g-cm-3食醋试样10.00mL,以酚酞为指示剂、用0.3024molLiNaOH标准溶液滴定至酚酞变色用去20.17mL,则试样中HAc的质量分数为%。（本空2分）6因为乙二胺四乙酸的溶解度很小（在22℃时，100毫升水中只能溶解0.2g）所以，常用来配制配位滴定剂的是,100mL水中能溶解11.1g。.影响条件电位的外界因素有以下3个方面：（1）离子强度；⑵；（3）酸度。.一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、、记录系统。9．在分光光度法中,以波长为横坐标,以吸光度为纵坐标绘制的曲线,描述了物质对不同波长的吸收能力,此曲线称为。10．为了提高光度法测量结果的准确度,可以从以下三方面选择或控制光度测量的条件：⑴选择波长；（2）选择参比溶液；（3）。11.用KMnO4溶液直接滴定H2O2,开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。12．气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间 的不同来进行分离的。色谱仪的检测器有和两大类。.色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的（部分、全部）组分出峰。.分析测试数据的重复性（r）指的是操作者，在条件下，获得一系列结果之间的一致程度。.色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度时所需的时间。16．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+）,其交换亲和力的顺序是。离子交换树脂常用于水的净化,一般用离子交换树去除阳离子杂质，而用离子交换树去除阴离子杂质。.在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析其流动相也称为。.离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。19．电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动势的仪器以及电极和电极。20.萃取效率由分配比D和体积比V水/V有决定,D愈大，萃取效率愈。三、判断题：每题1分，对的打出'，错的打〜“。共10分）1．分析结果精密度好，准确度就高。2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，TOC\o"1-5"\h\z这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。 （ ）3．离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。 （）4．分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。 （）.在配位滴定中,若Ca2+、Mg2+共存时，可用NaOH掩蔽Mg2+。（）.铬黑T是酸碱滴定中常用的指示剂。 （）7．由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。（ ）8．塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。（）-KAl-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用£口丁人直接滴定Al3+。（）.R-SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H+可以与溶液中的阳离子发生交换作用。 （）四、计算题（本部分8小题，共40分）1.（本题6分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂BaCl2-2H2O,制得模拟试样500mL。分别移取50mL模拟试样，用该研究方法进行六次测定，得到下面结果：试样号123456Ba(mg)252252247243249255试计算测定结果的标准偏差和变异系数。2（本题5分）称取工业硫酸铵试样1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过量的NaOH溶液煮沸，产生的NH3用50.00mL0.2016mol-L-1的H2SO4全部吸收剩余的H2SO4用0.0994molL®NaOH滴定耗去28.24mL,计算工业硫酸铵中NH3的百分含量（已知NH3的分子量为17.03）。3.(本题4分)用邻苯二钾酸氢钾(KHC8H4O4)作基准物，标定0.2molLiNaOH溶液的浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制为25mL左右，应称取基准物多少克？(MKHC8H4O4=204.2)O.IOmolLi时，a =1.61x105。(只考虑Zn(NH3)n2+,ZnY2-的酉己Zn(NH3)位作用)。5.（本题4分）当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V;玻璃电极|^匕二刈|甘汞电极当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.312V，试计算溶液的pH值。6（本题5分某含铁约0.02%的试样用邻二氮杂菲亚铁光度法（K=1.1x104）测定。试样溶解后稀释至100.0mL,用3cm的比色皿，在508nm波长下测定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？（铁的原子量为：55.85）7.（本题6分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间tR=5.0min，半峰宽Y1/2=0.5min，死时间tM=1.0min。试计算：1）组分的调整保留时间tR；2）组分的有效塔板数n有效。8．（本题5分）碘在有机相与水相中分配比为8.00，如果60.0mL浓度为0.100molL