氧化还原反应公开课教案

PAGEPAGE４公开课教案年级高一课题氧化还原反应授课老师教学目标1、知识与技能:（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。教学重难点重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方法判断氧化还原反应。难点：氧化还原反应的本质教学方法讲授法教学用具教学过程【复习导入】【思考1】用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？(不属于任何基本反应类型)我们在初中学过哪些基本反应类型？反应类型表达式点燃举例点燃化合反应A

B

B2H2+O22H2OGaO+H2O=Ga(OH)2MnOMnO2分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置换反应A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2[讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？得到氧氧化反应失去氧还原反应【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：失去氧，被还原（还原反应）氧化还原反应的本质是有电子转移--得失或偏移）【结论】化合价升降的原因：电子的偏移化合价升高，失去2×e-，被氧化00+1-1H2＋Cl2＝2HCl化合价降低，得到2×e-，被还原【板书】3、本质：电子的转移（得失或偏移）根据前面的分析，现在我们总结下双线桥法的基本步骤（1）一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。（2）二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素（3）三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。（4）查相等：检查得失电子是否相等【板书】4、用双线桥法表示（1）一标价态：（2）二划双线：（3）三注得失（4）四查相等【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。（1）（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）4Na+O2==2Na2O（4）2H2O2==2H2O↑+O2↑【课堂小结】我们一起回忆一下今天所学的的内容，从三个角度来认识氧化还原反应。按照其发展的顺序分别是得氧失氧角度，元素化合价升降的角度和电子转移的角度，其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及判断依据，电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，还学习了用双线桥法表示电子转移的方向和数目。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应得失氧的反应从化合价升降角度（特征）元素化合价升高的反应元素化合价降低的反应元素化合价升降的反应从电子转移角度（本质）失电子（或电子对偏离）的反应得电子（或电子对偏向）的反应有电子转移（电子得失或偏移）的反应【课后思考】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？板书设计第三节氧化还原反应1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2、特征:有元素化合价的升降