2022年湖北省黄冈市白湖中学高一化学期末试题含解析

2022年湖北省黄冈市白湖中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是A.乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B.乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应C.乙醇醛糖与甲酸乙酯互为同分异构体D.1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1molAg参考答案：B2.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是

(

)

A．H+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Cu2+、SO42-、Na+、OH-C．Na+、H+、NO3-、Cl-

D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-参考答案：C略3.下列关于溶液的说法正确的是A．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-数目约为0.2×6.02×1023个B．50mL1mol/LAlCl3溶液与100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为5:2D．在100mLNa2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42—的物质的量浓度之比为2:1参考答案：D4.下列变化属于物理变化的是（）A．用小刀将金属钠切成小块B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗D．Cl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【分析】A．钠质软，可用小刀切割；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．【解答】解：A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；故选A．5.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是A.H2O B.CH4 C.C2H4 D.参考答案：B【详解】A.H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；B.CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；C.C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形，C不符合题意；D.苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；故合理选项为B。【点睛】对于原子共平面的问题，要先想象并熟记分子的空间结构，再去判断有几个原子共平面。其中碳碳双键、碳碳三键、苯环的构成原子及与其直接相连的原子一定共平面。

6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L参考答案：A本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。7.铀（U）是重要的核工业原料，其中235

92U是核反应堆的燃料，下列关于235

92U和238

92U的说法正确的是：A．235

92U和238

92U都含有92个中子

B．235

92U和238

92U互为同位素C．235

92U和238

92U的核外电子数不同

D．235

92U和238

92U分别含有143和146个质子参考答案：B略8.下列有关说法正确的是（）A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C解：A．非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B．金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强，故C正确；D．金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈，Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，但剧烈程度不同，所以可以比较金属性强弱，故D错误；故选C．9.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D.将煤压成煤球使用参考答案：D略10.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法正确的是()A.简单离子半径的大小：C>D>BB.a中只含非极性共价键，属于共价化合物C.B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D.工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质参考答案：C11.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略12.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D.工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质参考答案：A【分析】从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。13.下列有关玻璃仪器洗涤的事项不正确的是A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下参考答案：C14.下列实验能获得成功的是A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略15.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—0H

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化