无机化学氧化还原

无机化学氧化还原第一页，共二十二页，编辑于2023年，星期三4、下列反应中，哪一个划线的物质是还原剂（）

A、硫化亚铁与稀盐酸B、铜与热浓硫酸

C、在酸化的KMnO4水溶液中加入H2O2溶液

D、氢硫酸中通入二氧化硫5、已知E（MnO2/Mn2+）=1.23V，E（C12/C1-）=1.36V，从标准电极电势看，MnO2不能氧化C1-，但用MnO2加浓盐酸可以生成C12（g）,这是因为

A、两个E相差太大

B、酸性增加，E（MnO2/Mn2+）也增加

C、C1-浓度增加，E（C12/C1-）减少

D、以上三个因素都有第二页，共二十二页，编辑于2023年，星期三7、下列叙述中正确的是（）

A、因为电对Ni2++2e=Ni的E为-0.25V，故

2Ni2++4e=2Ni的EQ为-0.50V

B、含氧酸根的氧化能力能常随溶液的pH值减少而增强

C、因为E（C12/C1-）>E（MnO2/Mn2+）所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取C12D、已知Zn2/Zn和Cu2+/Cu的E各为-0.762V和

0.345V，铜锌原电池的电动势之所以为1.105V，原因在于Cu2+离子的浓度较Zn2+离子的大第三页，共二十二页，编辑于2023年，星期三8、下列各物质作氧化剂时，哪一种随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性显著增强（）

A、C12B、FeC12C、AgNO3

D、K2Cr2O79、电对I2/I的E为0.534V，25℃时，当I-离子浓度为

0.1mol·L-1时，E为（）

A、0.534VB、0.650VC、0.593VD、0.471V10、根据下列反应2S2O32-+I2=S4O62+2I-构成的原电池，测得它的E=0.444V。已知电对I2/I-的E为0.534V，则电对S4O62-/S2O32-的E为（）

A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V第四页，共二十二页，编辑于2023年，星期三11、电对Fe3++e=Fe2+的标准电极电势为0.771V，此值表示（）

A、Fe3+较H+容易被还原B、Fe2+较H+容易被还原

C、Fe3+较Fe2+容易被还原D、Fe较H2容易被氧化12、下列叙述中错误的是（）

A、在水溶液中，最强还原剂的相应电对具有最小的电极电势

B、氧化还原反应发生的方向总是较强的氧化型物质氧化较强的还原型物质，对应生成较弱的还原型物质和较弱的氧化型物质

C、FeC13不能与单质铜反应

D、配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe2+

变成Fe3+。第五页，共二十二页，编辑于2023年，星期三13、在

Pt|H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)|Pt

电池中，电子转移是（）

A、Fe2+→Fe3+B、H2→Fe3+

C、H2→H+D、Fe2+→H+14、在标准状态时，往H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+，此时最可能的产物是（）

A、Fe、O2和H+B、Fe3+和H2O

C、Fe和H2OD、Fe3++O2

第六页，共二十二页，编辑于2023年，星期三15、下列电对中，E最大者是（）

A、E（AgC1/Ag）B、E（AgI/Ag）

C、E（Ag+/Ag）D、E（AgBr/Ag）16、Fe3+能把I-氧化为I2，但FeF63-却不能氧化I-，这表明（）

A、E（Fe3+/Fe2+）>E（FeF63-/FeF64-）

B、E（Fe3+/Fe2+）=E（FeF63-/FeF64-）

C、E（Fe3+/Fe2+）<E（FeF63-/FeF64-）

D、无法判断两电对电极电势谁大第七页，共二十二页，编辑于2023年，星期三17、在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一氧化剂反应，此时影响氧化还原反应进行先后次序的因素为（）

A、反应速率

B、氧化剂与还原剂之间的电极电势差

C、既决定于氧化剂与还原剂之间的电极电势差，还应考虑反应速率

D、氧化剂及还原剂的浓度

第八页，共二十二页，编辑于2023年，星期三18、已知PbSO4+2e-=Pb+SO42-,E=-0.359VPb2++2e-=PbE=-0.126V

则PbSO4的溶度积为（）

A、3.40×10-7

B、1.34×10-8C、1.20×10-6D、7.70×10-1019、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）

A、氧化型物质与还原型物质起反应

B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应

C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应

D、还原性强的物质与还原性弱的物质起反应第九页，共二十二页，编辑于2023年，星期三20、根据电势图

EA/VSn4+0.15

Sn2+-0.14

Sn

判断把Sn粒溶于盐酸时，得到的是（）

A、SnC14

B、SnC12C、两者都有D、不能判断21、在Na2S2O3中，S的氧化态为

；在Mn3O4中，

Mn的氧化态为

。22、Fe-Cu原电池的电池符号是

，其正极反应式

，发生

反应，负极反应式

，发生

反应；电池总反应式

。第十页，共二十二页，编辑于2023年，星期三23、已知下列反应均向右进行：

2FeC13+SnC12→2FeC12+SnC42KMnO4+10FeSO4+8H4SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述各物质中，最强的氧化剂是

，最强的还原剂是

。24、根据下列反应Fe+2HC1=FeC12+H2↑组成原电池，正极反应式

，负极反应式

。25、用导线把原电池两极连接起来，将有电流产生。电子流动方向是由原电池的

流向

；电流的方向是由原电池的

流向

。第十一页，共二十二页，编辑于2023年，星期三26.写出下列方程式的氧化和还原反应的半反应式：

A、Ni+Sn4+=Ni2++Sn2+B、H+Cu2+=Cu+2H+C、5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O

用电池符号表示上题各氧化还原反应所构成的原电池（设在标准状态下），并求出各原电池标准电动势。第十二页，共二十二页，编辑于2023年，星期三27.将铜丝插于盛有浓度为0.1mol·L—的CuSO4溶液的烧杯中，银丝插于盛有浓度为0.01mol·L-的AgNO3溶液的烧杯中，两杯溶液以盐桥相连，若将铜丝和银丝相接下来，可组成电池。

A、写出该原电池的电池符号；

B、在正负极上各发生什么反应，以方程式表示；

C、以方程式表示电池反应；

D、这种电池的电动势是多少？

E、加NH3水于CuSO4溶液中，电动势如何改变？如果把NH3水加到AgNO3溶液中，又会怎样？（定性回答）

第十三页，共二十二页，编辑于2023年，星期三组成的原电池正极Ag+/AgAg++e-===Ag

负极Cu2+/CuCu-2e-===Cu2+(-)Cu|CuSO4(0.1mol·L-1)‖AgNO3(0.01mol·L-1)|Ag(+)Cu+Ag+===Ag+Cu2+E=E(Ag+/Ag)-E(Cu2+/Cu)=0.681-0.315=0.366V第十四页，共二十二页，编辑于2023年，星期三28.有一Br-离子与C1-离子的混合溶液，它们的浓度均为1.0mol·L-1，现欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br—而不氧化C1—，问系统中的H+离子浓度范围应为多少？（假定Mn2+离子和气体均处于标准状态）解：E(Br2/Br-)=1.065VE(Cl2/Cl-)=1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V第十五页，共二十二页，编辑于2023年，星期三欲使用1.0mol·L-1KMnO4溶液只氧化Br—而不氧化C1—，

E(Br2/Br-)=1.065VE(MnO4-/Mn2+)

E(Cl2/Cl-)=1.36V第十六页，共二十二页，编辑于2023年，星期三29.当pH为5.00，其他有关组分处于标准状态下，问能否用下列反应

2MnO4-+16H++10C1—=5C12+2Mn2++8H2O

制备氯气？试通过计算说明之。解：E(Cl2/Cl-)=1.36VE(MnO4-/Mn2+)=1.51V第十七页，共二十二页，编辑于2023年，星期三30.为了测定PbSO4的溶度积，设计以Sn2+（1mol·L-1）|Sn为正极，Pb2+|Pb为负极的原电池。在Pb电极的溶液内加入SO42-至其浓度为1mol·L-1，此时溶液被析出的PbSO4沉淀所饱和。测得此原电池的电动势E为0.22V。试计算PbSO4

的溶度积。解：E(Sn2+/Sn)=-0.136V[SO42-]=1Ksp(PbSO4)=[Pb2+][SO42-][Pb2+]=Ksp(PbSO4)第十八页，共二十二页，编辑于2023年，星期三

E=E(Sn2+/Sn)-E(Pb2+/Pb)=0.22V第十九页，共二十二页，编辑于2023年，星期三31.已知电对E(Ag+/Ag)=0.799v,Ag2C2O4的溶度积为3.5×10-11。求电对Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势。解：[C2O42-]=1Ksp(Ag2C2O4)=[Ag+]2[C2O42-]E(Ag+/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]E(Ag+/Ag)=E(Ag2C2O4)第