高中化学-水解平衡的移动教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解—水解平衡的移动【教学目标】一知识与能力掌握盐类水解移动的影响因素，熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。二过程与方法1、通过探究实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。2、能够通过所学知识分析日常生活中相似的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。3、通过平衡移动教学培养学生用辨证的观点看问题。三情感与价值观通过对盐类的水解平衡的移动，使学生学以致用，激发学生学习自然科学的兴趣。【教学重点】盐类水解移动的原理及影响因素。判断盐类水解平衡移动的方法。【教学难点】判断盐类水解平衡移动的方法。【教学方法】【教学手段】探究教学法多媒体教学课件【设计思路】复习导入复习导入（形成新知识的生长点）实验探究（感知水解平衡的移动）交流研讨（指导判断水解平衡移动的方法）知识应用（进一步理解水解平衡的移动）实验演示（感受水解的相互促进）知识延伸（学习有关水解相互促进的知识）课堂小结（初步形成本节的知识结构）复习导入（形成新知识的生长点）随堂练习（巩固检测本节课的知识）【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图学案导学复习提问设疑导入下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？1.NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO32.Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO

分析，做题，思考，交流1、盐类的水解规律。2、写出碳酸钠、碳酸氢钠水溶液水解的离子方程式。回答复习盐类水解的本质和特征如同其他平衡一样，影响水解平衡有哪些因素呢？分析，思考，交流回忆弱电解质的电离平衡及其影响因素的基础上，为盐类水解平衡的移动寻找生长点。ppt展示目标导学学习目标：1、掌握盐类水解移动的影响因素。2、熟知内因和各种外因对盐类水解的影响。学习重点：1、盐类水解移动的原理及影响因素。2、判断盐类水解平衡移动的方法。阅读学习目标，理解学习目标明确学习目标，知道本节课的学习任务自主学习活动·探究分组实验：影响盐类水解平衡的因素试剂：等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，氯化钡溶液、酚酞试液仪器：试管，滴管，酒精灯,烧杯，火柴1、分组实验2、记录实验现象3、得出实验结论感受盐类水解平衡的移动，培养学生的实验能力，合作能力，观察能力，分析能力。交流研讨总结规律问题展示：1、盐类的水解程度是由什么因素决定的？2、盐类的水解平衡受哪些因素的影响？3、可以用那些方法判断盐类水解平衡移动的方向？内因：越弱越水解外因：越热越水解越稀越水解思考，交流，归纳，回答：板书：1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。2、盐类水解外界影响因素①温度②浓度③同离子效应3、判断盐类水解移动方法①v（正）和v（逆）②Kh和Q③勒夏·特列原理对盐类水解平衡移动引导学生理解原理，掌握方法，培养学生的知识运用能力，语言表达能力知识应用组织学生分组讨论回答师生共同完成表格交流·研讨课堂小结【练练手】水解离子方程式在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0(1)加水稀释平衡向移动，c(H＋)。(2)加入CH3COONa平衡向移动。(3)配制FeCl3溶液时为防止浑浊，应入。(4)加热平衡向移动，c(H＋)。1.泡沫灭火器原理2.热纯碱溶液去除油污运用平衡移动原理的判断方法，判断不同条件下水解平衡的移动方向，进一步理解水解平衡的移动，培养学生的知识运用能力，分析能力。课堂训练1.0.1mol·L-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号)。①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁巩固训练1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O2.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是(

)

A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热4.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水FeCl3

B.Fe(OH)3

C.FeO

D.Fe2O35.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度6.现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。板书设计影响盐类水解平衡的因素1、盐类水解的决定因素生成盐的酸或碱的强弱。记：越弱越水解2、盐类水解外界影响因素①温度记：越热越水解②浓度记：越稀越水解③同离子效应=4\*GB3④水解平衡的相互促进3、判断盐类水解平衡移动方法学情分析在学完化学平衡、电离平衡、盐类水解以后，学生已经基本掌握平衡移动理论，盐类水解实质、盐类水解和盐结构的关系、盐水解的规则等知识。通过高一的学习，学生也具有了初步的实验能力和问题的分析能力。但是，学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用能力等方面还比较薄弱。所以教学设立应从学生现有的知识和认知水平出发，注重学习方法的传授和兴趣引导。逐步延伸学科知识，发展学生能力。效果分析水解平衡移动是学生学习的难点和思维的薄弱点。教学中发现有相当多的学生对盐类水解的平衡移动方向，及平衡移动与水解程度的关系含混不清，而往往由于弄不清这些关系，常常会在同一个问题上得出截然相反的结。如何从实验入手，让学生加深对平衡移动的理解，做好分组实验是关键。通过给学生提出任务、交流方案、动手实验、结论分析等，确实让学生亲自动手，认真体会，学习效果非常好！教材分析盐类水解平衡是动态平衡的一种，盐类水解平衡的移动是平衡移动理论的综合应用。本课时首先通过“活动·探究”让学生首先体验水解平衡的移动过程，然后让学生运用化学平衡地原理判断CH3COONa和NH4Cl溶液在不同条件下水解平衡的移动方向。从而加深了学生对于在不同条件下水解平衡移动方向的理解。再通过“交流·研讨”，展示盐类水解反应在社会中的实际应用，同时引出盐类水解的相互促进问题，最后又对水解相互促进的问题进一步扩展，指出离子的的不共存问题。充分体现了对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动的综合应用。运用“活动·探究”的设置培养学生观察能力、分析能力。运用“交流·研讨”培养学生的知识运用能力。本课可涉及的生活实例较多，对培养学生学习自然科学的兴趣是一个很好的切入点。评测练习【课堂训练】1.0.1mol·L-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号)。①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)22.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁【巩固训练】1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH3·H2O2.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol·L-1）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b3.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是(

)A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热4.把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水FeCl3

B.Fe(OH)3

C.FeO

D.Fe2O35.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度6.现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。答案：【课堂训练】1.⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①2.AD【巩固训练】1.B.2.B3.B4.D5.B6.因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。课后反思1.盐类水解平衡的移动是盐类水解知识的一项重要内容，理解好盐类水解平衡的移动不仅能更好地掌握盐类水解的知识，也能进一步理解弱电解质的概念。2.化学平衡思想是化学的基本学科思想之一。盐类水解平衡是化学平衡的一种类型，从本质上讲二者是统一的。所以在学习时要从化学平衡移动原理的角度开始，这样既深化了旧知识，又学习了新知识。体现了知识的连贯性。3.本节课的学生活动很多，在既给学生以较多的思考交流时间，又要完成本课时的教学任务之间存在矛盾，所以教学节奏的把握是本节教学